❶ 下列有关说法正确的是（）A．水中存在电离平衡，向纯水中加酸或加入碱都抑制水的电离，加盐可以促进
A、水中存在来电离平衡，向纯水自中加酸或加入碱都抑制水的电离，加盐不一定促进水的电离，故A错误；
B、将0.2mol/L的NH3?H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合，得到等物质量浓度的氯化铵和盐酸，铵根离子水解，所以离子浓度大小顺序为：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），故B错误；
C、电荷守恒，得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故C正确；
D、组成比相同，Ksp越小，优先沉淀，所以除去水体中的Ba2+选择Na2CrO4，生成溶度积小的Na2CrO4，故D错误；
故选C．
❷ 在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH++OH-，如要使水的电离程度增大，并使c（H+）增大，应加入的物质是
A. 氢离子浓度会增大，但酸抑制水的电离，错
b。 为强酸弱碱盐，促进电离且显酸性，对
c。 强碱弱酸盐，促进电离但显碱性，氢离子浓度减小，错
d ，抑制电离且减小，错
不懂可追问，望采纳谢谢
❸ 在常温下，纯水中存在电离平衡H 2 OH + +OH - ，如要使水的电离程度增大，并使c（H + ）增大，应加入的
| A、NaHSO 4 =Na + +H + +SO 4 2- ；溶液中的氢离子对水的电离起到抑制作用，故A不符合；内 B、KAl（SO 4 ） 2 =K + +Al 3+ +2SO 4 2- ，溶液中铝离子水解促容进水的电离，Al 3+ +3H 2 O?Al（OH） 3 +3H + ，溶液呈酸性c（H + ）增大，故B符合； C、NaHCO 3 =Na + +HCO 3 - ，溶液中HCO 3 - 水解促进水的电离，HCO 3 - +H 2 O?H 2 CO 3 +OH - ，溶液呈碱性，c（H + ）减小，故C不符合； D、NaAc=Na + +Ac - ，溶液中Ac - 离子水解促进水的电离，Ac - +H 2 O?HAc+OH - ，溶液呈碱性，c（H + ）减小，故D不符合； 故选B． |
❹ 常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH++OH-．欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c（H+）增大，应加入的物
A．FeCl3是强抄酸弱碱盐，Fe3+和OH-反应生成Fe（OH）3而促进水电离，导致溶液中c（H+）增大，故A正确；
B．H2SO4在水溶液里完全电离生成氢离子而导致溶液中c（H+）增大，从而抑制水电离，水的电离向逆反应方向移动，故B错误；
C．NaHCO3中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以碳酸氢根离子和氢离子反应生成碳酸而促进水电离，但溶液中c（H+）减小，故C错误；
D．NaOH在水溶液里电离出氢氧根离子而抑制水电离，导致溶液中c（H+）减小，故D错误；
故选A．
❺ 已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2OH++OH-．下列叙述正确的是（）A．向水中加入少量NH4Cl，由水电
影响水的电离平衡的因素主要有：温度升高促进电离；加酸、碱抑制水的电离；加入能内水解的盐促进容水的电离；一定温度下水的离子积不变．
A．氯化铵是可水解的盐，对水的电离起促进作用，所以由水电离出的c（H+）＞1×10-7 mol/L，故A正确；
B．水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，由水电离产生的氢离子浓度增大，所以pH＜7；水电离产生的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以溶液呈中性，故B错误；
C．一水合氨是弱碱，虽然抑制水的电离，但氨水电离产生的氢氧根离子浓度远远大于水电离出的氢氧根离子浓度，所以c（OH-）增大，故C错误；
D．硫酸是强酸，完全电离，c（H+）增大，所以抑制水了电离，由水电离出的c（H+）＜1×10-7mol/L，故D错误；
故选A．
❻ 下列说法不正确的是（）A．向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小B．反应NH3（g）
A、向纯水中加入盐酸，溶液中氢离子浓度增大，水的电离向着逆向移动；内用于温度不变，水的离子积不容变，故A错误；
B、当△H＜0，△S＞0时，△G=△H-T?△S＜0，在室温一定能自发进行，故B正确；
C、一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但是不会影响反应物的平衡转化率，故C错误；
D、用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，用于碳酸钡溶度积小于硫酸钡，可将BaSO4转化为BaCO3，故D正确；
故选AC．
❼ 请问一下，在纯水中水的电离平衡常数是10的负14次方，ph=7的，假如我向其中加入盐酸，使ph=1
（1）首先：水的来离子自积和电离平衡常数没有什么区别
（2）如果说有区别的话,离子积是水中氢离子和氢氧跟离子浓度的乘积而电离平衡常数是溶液中离子浓度的乘积/平衡时原物质的浓度.因为水是纯液体,所以其浓度不写入平衡常数,即平衡时原物质的浓度默认为1.所以二者数据相同,
（3）在一定温度下，水中[H ]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数，这个常数叫做水的离子积（曾用名：离子积常数）。水的离子积又叫水的自电离常数。
（4）水是纯液体，[H2O]可看作是一个常数，所以Kw=[H ][OH-]。Kw值跟温度有关，在25℃，Kw=[H ][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。为了计算简化，常常把这个值作为室温下水的离子积。
在物质的稀水溶液中，[H2O]和纯水的[H2O]几乎相同，因此Kw也几乎相等。这就是说，在任何酸性（或碱性）溶液中，同时存在H 和OH-，只不过[H ]和[OH-]的相对大小不同而已。在常温下，[H ]和[OH-]的乘积等于1×10-14。因此，水溶液的酸碱性只要用一种离子（H 或OH-）的浓度表示。
❽ 有关纯水加活泼金属的水的电离平衡问题
活泼金属会来常温下会与水产生化学反应源，通常生成对应金属强碱，其溶液氢氧根离子的浓度自然增大，常温下纯水中的氢氧根的电离程度是10的负七次方，因此对应的PH值为7 有强碱的情况下肯定会大于10负七次方
❾ 下列条件变化会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是（）A．将纯水加热到100℃B．向水中加少
A、常温下水的PH=7，将纯水加热到100℃，水的电离平衡正向进行，氢离子浓度和氢专氧根离子浓度增大，属水的PH＜7，故A符合；
B、向水中加少量HCl，氢离子浓度增大，抑制水的电离，平衡左移，溶液PH＜7，故B不符合；
C、向水中加少量NaOH，氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离，平衡左移，溶液PH＞7，故C不符合；
D、向水中加少量Na2CO3，碳酸根离子水解显碱性，促进水的电离右移，溶液PH＞7，故D不符合；
故选A．