㈠ 25度的纯水和80度的纯水的氢离子浓度关系如何
温度高水的电离程度增大,
所以8080度的纯水电离程度大,
电离程度大,自然H+浓度大.
所以25度的纯水的H+浓度小于80度的纯水的氢离子浓度
㈡ 为什么说在25℃时,1L纯水中水的浓度是55.56mol/L55.56怎么计算出来的
25℃时水的密度可视为1000g/L,所以1L纯水中水的物质的量也就是1000g/(18g/mol)=55.56mol,密度也就是55.56mol/L了.
㈢ 纯空气与25℃的纯水达到平衡时，水中o2的浓度为多少
O2在水中的溶解度
0度14.6 mg·L−1
5°C时 12.8mg/L
20 °C 时7.6 mg·L−1
25°C时8.6mg/L
但是，空气中是O2只占总成份版的20.8%，所以25°C时与空气平衡的纯水中的权O2浓度=8.6mg/L×20.8%=1.79mg/L
㈣ 25度纯水中氢氧根离子浓度
该题是一个错题 ,应该改为使氢氧根离子浓度为0.01mol/L
㈤ 纯水在25摄氏度和80摄氏度的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为
由于升温会使水解正向移动所以氢离子氢氧根浓度就变大，所以前者小于后者，25度时c(H+)=10^-7mol/L而，100度时c(H+)=10^-6mol/L，所以80度时的氢离子浓度大于25度时的
㈥ 25℃时,纯水的pH为6.5,则其pOH应为
6.5
纯水中H+ OH-浓度应相等。
此时Kw=10^-13
㈦ 25摄氏度时,纯水中氢离子浓度
25摄氏度时抄,向纯水中加NaOH,使溶液的pH为袭11,
则水电离的氢离子的浓度为10-11次方,水电离的氢氧根浓度也为10-11次方
由水的离子积常数知NaOH 电离的氢氧根浓度为Kw/10-11次方=10-3次方
10-3/10-11=100000000:1
陈
㈧ 25°是纯水中达到平衡氢离子、氧分子和水分子的浓度各是多少 写一下过程
25度是常温，常温水的离子积K=1X10-14。[H+]X[OH-]=1X10-14并且[H+]=[OH-] ，所以[H-]=[OH-]=1X10-7满意就采纳吧~100%正确
㈨ 25度的纯水PH是7
楼主您好！
首先知道：温度越高H2O
=
H+
+
OH-
水的电离程度越大（即平衡正向移回动）
CH+的物质的答量浓度就大
所以温度高于25℃时CH+大于10^-7
又因为PH=-lgCH+
所以大于25度的纯水PH小于7
希望采纳，谢谢了！(*^__^*)
嘻嘻
㈩ 25摄氏度时水的离子积和浓度1×10^7
不可能的,只要是温度为25℃,纯水中都存在c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L ,K(W)=1×10^(-14）,不管水的体积为多少水的离子积都不会变,
离子积是温度的函数（也就是说只有温度改变离子积才会改变）.所以25℃时不可能有c(H+)=c(OH-)=1×10^(-6)mol/L K(W)=1×10^(-12）,如要K(W)=1×10^(-12）,即要改变温度.