1. 为什么在纯水中加入Na能促进水的电离
H2O==(可逆)H+ +OH-,加入Na后,Na把H+还原成H2,使得H+的浓度降低,反应就向右进行,促进水的电离,不清楚的,尽管说
2. 纯水中加入金属钠，平衡怎么移。
金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，消耗了水分子，生成了氢氧根，使水的电离平衡向正向移动H2O=H+ +OH-
3. na2o怎么电离
Na2O+H2O=2Na+ +2OH-
这是Na2O和水反应的离子方程式,不是电离,反应彻底用等号.在水中Na2O和水反应生成NaOH不会直接电离,只有熔融时才电离：Na2O=2Na+ + O2-
4. 向纯水中加如钠时，水的电离程度如何变化，为什么
水是弱电解质，当钠和水反应生成氢氧化钠和氢气时水中的oh-增加，那oh-是哪儿来版的呢，当然是由水电权离生成的。但水电离也要达到相应的平衡啊，所以h+的浓度也相应的增加。又由于在此过程中h+不断的反应生成h2,所以h+的浓度减小，整个溶液显碱性。
5. na2o在水中的电离方程式 急急急急！！
Na2O+H2O=2Na+ +2OH-
这是Na2O和水反应的离子方程式，不是电离，反应彻底用等号。在水中Na2O和水反应生成NaOH不会直接电离，只有熔融时才电离：Na2O=2Na+ + O2-
6. na2o在水中的电离方程式 是这样吗Na2O+H2
Na₂O＋H₂O＝2NaOH
NaOH＝Na﹢＋OH﹣
7. 往水中加氧化钠，对水的电离的影响是促进还是抑制
抑制。
氧化钠跟水反应，生成氢氧化钠，抑制水的电离。
8. na2o在水中的电离方程式是这样吗Na2O+H2O
氧化钠遇水发生化学反应，所以在水中不是电离。
氧化钠受热熔化时发生电离：Na2O=2Na++O2-
9. 为什么在纯水中加入Na能促进水的电离我知
水的电离H2O=可逆=H++OH-，醋酸钠CH3COONa，醋酸根水解，醋酸根结合水电离出的H+CH3COO-+H2O=CH3COO-+H++OH-=CH3COOH+OH-，形成醋酸分子，溶液中H+浓度降低，水的电离正向移动促进水的电离，加入盐酸，溶液中H+浓度升高，水的电离抑制。
10. 向纯水中加如钠时,水的电离程度如何变化,为什么
增强
其实不矛盾。2Na +2H2O -->2NaOH + H2
钠的加入促进了水的电离，产生H+ 和OH- ，由于H+ 转化为气体溢出，溶回液整体显碱性。
与此答同时，增大氢氧根离子浓度,抑制了水的电离。正因为有这两种过程，才能达到平衡。