1. 真空中，铁在纯净水中会发生反应吗会形成原电池吗在空气中呢
纯净复水中不含氧化性物质，制不会和铁发生反应。在空气中由于氧在水中有一定的溶解度，铁本身含有微量的碳，于是以铁为负极，碳为正极，水为导电介质形成了原电池。
负极：2Fe-4e-=2Fe2+
正极：2H2O+O2+4e-=4OH-
Fe2+2OH-=Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3+nH2O=2Fe2O3·nH2O+3H2O
故铁在空气中会被氧化成氧化铁
2. 鉴别自来水和纯净水的化学方程式
一般来说应该是用银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀（不方便打方程式，就将就着看吧）。
求过
3. 纯净水是绝缘体吗
从物理学上来说，绝缘体和导体并没有明确的界限
纯水也不例外
但由于从化学角度来说，
当小得可以忽略时，就当他不导电了
所以实际上“纯水”这是一个化学里理想的模型
可以认为纯净水不导电。
以下是推导过程：
水的电离方程式：H2O + H2O = H3O+ + OH-
简写为：H2O = H+ + OH-
从纯水的导电性实验测得，25℃时，1L纯水中只有1×10—7mol H2O电离。
∴CH+ = COH-=1×10-7mol/L
而1L水的物质的量为55.6mol，这与发生电离的水1×10-7mol相比，水的电离部分忽略不计。
4. 制取硫酸铝 明矾是常见的纯净水,硫酸铝是它的主要成分之一,制取了硫酸铝 写化学方程式
明矾化学式KAl(SO4)2·12H2O,Al3+很容易水解,生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3
Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（胶体）+ 3H+
再与H2SO4反应
化学方程式Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（胶体）+ 3H+
2AL(OH)3+3H2SO4=AL2(SO4)3+H2O
5. 明矾如何纯净水他是如何除杂写出反应方程式及原理.和胶体的特质又有什么关系
明矾KAl(SO4)2,其实就是硫酸铝钾
在水中处于下面这个式子的动态平衡中
KAL(SO4)2=(K ) (AL3 ) 2(SO42-)
当水中有杂质的时候,明矾胶体就会聚集在杂质周围,使杂质颗粒变大而沉淀下来,上面的平衡向左移动.
选择胶体净水,就是因为胶体的平衡容易打破,形成沉淀,在这里,杂质就起到打破平衡的作用,胶体小颗粒不断聚集在杂质周围最后形成大块沉淀,水被净化
6. 纯化水中硝酸盐的限量检查原理是什么，详细过程和化学方程式
本规范最低检测质量为0.05μg亚硝酸盐氮，若取50mL水样测定，则最低检测质量浓度为0.001mg/L。
2 原理
在pH1.7以下，水中亚硝酸盐与对氨基苯磺酰胺重氮化，再与盐酸N﹣（1﹣奈）﹣乙二胺产生偶合反应，生成紫红色的偶氮染料，比色定量。
3 样品保存
水样保存在硼硅硬质玻璃瓶或聚乙烯塑料瓶中，冷藏保存，取样后尽快测定。
4 试剂
4.1 氢氧化铝悬浮液：称取125g硫酸铝钾[KAL(SO4)2 �6�112H2O]或硫酸铝铵[NH4AL(SO4)2 �6�112H2O]溶于1000mL纯水中。加热至60℃，缓缓加入55mL氨水（ρ20=0.88g/mL）。
4.2 对氨基苯磺酰胺溶液（10g/L）：称取5g对氨基苯磺酰胺（H2NC6H4SO3NH2），溶于350mL盐酸溶液（1+6）中。用纯水稀释至500mL。
4.3 盐酸N﹣（1﹣奈）﹣乙二胺（又名NEDD）溶液（1g/L）：称取0.2g盐酸N﹣（1﹣奈）﹣乙二胺（C10H7NH2CHCH2�6�1NH2�6�12HCl），溶于200mL纯水中。储存于冰箱内。可稳定数周，如试剂色变深，应弃去重配。
4.4 亚硝酸盐氮标准储备液〔ρ(NO2ˉ-N)= 50μg /mL〕：购自国家标准物质中心，使用前自冰箱中取出，达到室温后才可使用。
4.5 亚硝酸盐氮标准使用溶液〔ρ(NO2ˉ-N)= 0.1μg /mL〕：取10.00mL亚硝酸盐氮标准储备液（37.3.4）于容量瓶中，用纯水定容至500mL，再从中吸取10.00mL，用纯水于容量瓶中定容至100mL。
5 仪器
5.1 具塞比色管，50mL。
5.2 分光光度计。
6 分析步骤
6.1 若水样浑浊或色度较深，可先取100mL，加入2mL氢氧化铝悬浮液（3.1），搅拌后静止数分钟，过滤。
6.2 先将水样或处理后的水样用酸或碱调近中性。取50mL置于比色管中。
6.3 另取50mL比色管8支，分别加入亚硝酸盐氮标准使用溶液（3.5）0，0.50，1.00，2.50，5.00，7.50，10.00和12.50mL，用纯水稀释至50mL。
6.4 向水样及标准色列管中分别加入1mL对氨基苯磺酰胺溶液（3.2），摇匀后放置2～8min。加入1.0mL盐酸N﹣（1﹣奈）﹣乙二胺（3.3），立即混匀。
6.5 于540nm波长，用1cm比色皿，以纯水作参比，在10min至2h内，测定吸光度。如亚硝酸盐氮浓度低于4ug/L时，改用3cm比色皿。
6.6 绘制标准曲线，从曲线上查出水样中亚硝酸盐氮的含量。
6.7 计算
水样中亚硝酸盐氮的质量浓度计算见下式：
ρ（NO2—N）=m/V
式中：
ρ（NO2—N）——水样中亚硝酸盐氮的质量浓度，单位为毫克每升（mg/L）；
m——从标准曲线上查得样品管中亚硝酸盐氮的质量，单位为微克（μｇ）；
Ｖ——水样体积，单位为毫升（ｍＬ）。
7. 饱和氢氧化钠怎么配浓度多少
饱和氢氧化钠溶液配制可在蒸馏水中加入氢氧化钠直到不再溶解，饱和浓度约52%（W/W）。
一、氢氧化钠溶液：
NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。反应方程式：2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W/W），由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。此外，用来配制NaOH溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO2。
二、氢氧化钠：
氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm³。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量39.997。
8. 一瓶盐水一瓶纯净水上下放置,抽去中间的玻璃
2H2S+SO2=2H20+3S
产生了黄色的固体S,和小水珠
9. 纯净水能电解出氢气和氧气吗
可以啊，只要是水，电解就能产生氢气和氧气
楼主请注意实验原理： 2H2O=O2↑+2H2↑ 因为H+是阳离子,所以被负极吸引 O2-是阴离子,被正极吸引生成氢气和氧气 [原理] 电解水就是通电使水分解成氢气与氧气的实验,为了增加水的导电性一般使用氢氧化钠或硫酸溶液,简单分述如下. （一）以氢氧化钠溶液为电解液当电流通过时溶液中的H+和Na+离子都移向阴极,但因为Na+离子获得电子的倾向小,故在阴极上析出的是氢气而不是钠.在阳极上,OH-离子放电析出氧气. 极上析出氧气. 故电解化学方程式应写成, 催化剂只是起催化的作用哈 ..不参与化学式 如果要写在化学式中都写在箭头上表明的.但是此化学式没这个要求哈 .
10. 设计简单实验，识别用自来水假冒的矿泉水或纯净水（简述操作步骤，现象和结论）
操作、现象和结论：用烧杯取少量水样，加入硝酸银溶液，若生成白色沉回淀，再加入稀硝酸答沉淀不溶解，则证明矿泉水或纯净水是用自来水假冒的。
原理：自来水会通Cl2消毒，反应方程式为：C12＋H2O＝HCl＋HclO。因为自来水中含有盐酸，所以会和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，而且该沉淀不溶于稀硝酸，就是氯化银。
不懂请追问，满意请采纳。谢谢！