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㈡ 为什么在水中加入氯化铁溶液，水电离平衡会向右移动
H2O → H+ + OH-
氯化铁(FeCl3)加入水中后电离成Fe3+ 和 Cl-,其中Fe3+是会和水发生水解的
如下：
Fe3+ + OH- →专 Fe(0H)3
所以OH- 浓度降低，破坏了原属来的电离平衡，由于右端浓度降低，所以会向右移动
㈢ 氯化铁溶液为什么是酸性
因为氯抄化铁是强酸弱碱盐，会和水结合生成弱电解质氢氧化铁。
以废铁屑和氯气为原料，在一立式反应炉里反应，生成的氯化铁蒸气和尾气由炉的顶部排出，进入捕集器冷凝为固体结晶，即是成品。尾气中含有少量未反应的游离氯化铁。
用氯化亚铁溶液吸收氯气，得到氯化铁溶液作为副产品。生产操作中氯化铁蒸气与空气中水分接触后强烈发热，并放出盐酸气，因此管道和设备要密封良好。整个系统在负压下操作。
(3)纯水里加氯化铁抑制水电离扩展阅读：
氯化铁主要用于金属蚀刻,污水处理.其中蚀刻包括铜,不锈钢,铝等材料的蚀刻，对低油度的原水处理，具有效果好、价格便宜等优点，但带来水色泛黄的缺点。
氯化铁也用于印染滚筒刻花、电子工业线路板及荧光数字筒生产等。建筑工业用于制备混凝土，以增强混凝土的强度、抗腐蚀性和防水性。
氯化铁也能与氯化亚铁、氯化钙、氯化铝、硫酸铝、盐酸等配制成泥凝土的防水剂，无机工业用作制造其他铁盐和墨水。染料工业用作印地科素染料染色时的氧化剂。
㈣ 在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向右移动的是（）A．硫酸B．氢氧化钾C．氯化铁D．硝酸
水的电离方程式为H2O?H++OH-，
A．硫酸电离出H+而使溶液中H+浓度增大，抑制水电离，则水专的电离平衡向左移动属，故A错误；
B．KOH电离出OH-而使溶液中OH-浓度增大，抑制水电离，则水的电离平衡向左移动，故B错误；
C．Fe3++3H3O?Fe（OH）3+3H+，铁离子水解促进水电离，则水的电离平衡向右移动，故C正确；
D．硝酸钡是强酸强碱盐，不水解，所以不促进水电离也不抑制水电离，故D错误；
故选C．
㈤ 在氯化氨溶液里加氯化铁,溶液的PH会...一方面氯化铁水解增加氢离子，另一方面氯化铁抑制氯化氨水解...
呃...不用想太复杂
这种有抄两方面的解释一般都会有一方面是主要影响的
我就不引用数据了，麻烦
总之知道的是
氯化铁的水解远大于氯化铵（比较两者共轭碱的碱性是氨水>氢氧化铁）
因此
加入氯化铁以后
氯化铁自身的水解直接会导致溶液PH降低
而抑制氯化铵水解的部分基本可以忽略...
就这样
不学无机好久了...
㈥ 在PH为3的氯化铁溶液中，PH为11的炭酸钠溶液和PH为3的盐酸中由水电离的氢离子的浓度从大到小排列。急求详
解析：
（1）pH=3的氯化铁溶液，溶液中的H+都是由水电离出的（盐类的水解促进水的电离）
化学方程式：
FeCl3 + 3H2O ＝ Fe（OH）3 + 3HCl（＝表示可逆符号）
离子方程式：
Fe3+ + 3H2O ＝ Fe（OH）3 + 3H+（＝表示可逆符号）
pH=3，说明溶液中的[H+] = 10^-3 mol/L，全部由水电离出。
（2）pH=11的碳酸钠溶液，溶液中的OH-都是由水电离出的（盐类的水解促进水的电离）
化学方程式：
Na2CO3 + 2H2O ＝ 2NaOH + H2CO3（＝表示可逆符号）
离子方程式：
（CO3）2- + 2H2O ＝ H2CO3 + 2OH-（＝表示可逆符号）
pH=11，说明溶液中的[H+] = 10^-11 mol/L，[OH-] = 10^-3 mol/L 。
OH- 全部由水电离出
因为水的电离：
H2O ＝ H+ + OH-（＝表示可逆符号）
而H+ 被（CO3）2-所消耗，所以溶液最终的[H+] = 10^-11 mol/L
由水电离出的[H+] = [OH-] = 10^-3 mol/L
（3）pH=3的盐酸溶液，溶液中的OH-都是由水电离出的（酸类的电离抑制水的电离）
化学方程式：
HCl ＝ H+ + Cl-（＝表示可逆符号）
H2O ＝ OH- + H+（＝表示可逆符号）
pH=3，说明溶液中的[H+] = 10^-3 mol/L，[OH-] = 10^-11 mol/L，由水电离出的[OH-] = [H+] = 10^-11 mol/L
所以由水电离出的H+ 浓度由大到小排列的是：
FeCl3溶液 = Na2CO3溶液 ＞ 盐酸溶液
㈦ 在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是（）A．HIB．KOHC．FeCl3D．Ba（NO3）
A．HI溶于水显酸性，抑制水的电离，故A错误；
B．氢氧化钾溶液显碱性，抑制水的电离，故B错误；
C．氯化铁是强酸弱碱盐，水中铁离子水解呈酸性，促进水的电离，故C正确；
D．硝酸钡是强酸强碱盐对水的电离无影响，故D错误．
故选C．
㈧ 为什么在水中加入氯化铁溶液，水电离平衡会向右移动
H2O → H+ + OH-
氯化铁(FeCl3)加入水中后电离成Fe3+ 和 Cl-,其中Fe3+是会和水发生水解的
如下：
Fe3+ + OH- → Fe(0H)3
所以OH- 浓度降低,破坏了内原来的电离平容衡,由于右端浓度降低,所以会向右移动
㈨ FeCl3的水解问题
fe3++3h2o===可逆==fe(oh)3+3h+
当加入naoh后会把溶液中的h+中和掉，生成物的量减少了，平衡就向正内向进行。所以就容加入naoh促进fecl3水解
再说你的误区：你觉得加入naoh，水电离出来的oh-浓度就小了，所以应该抑制水解呀
但是当你加入naoh完全电离，而就算在平常的情况下水电离的量就很小，加碱后抑制电离，虽然水电离oh-少了，但你加进去的oh-是大量的，可能是几千几万，甚至跟多倍，所以溶液的c(oh-)是↑的
fecl3完全蒸干得到fe2o3
㈩ 写出氯化铁在水溶液中的电离方程式：______．
氯化铁是强电解质在溶液中完全电离出氯离子和三价铁离子，其电离方程式为：FeCl 3 ═Fe 3+ +3Cl - ；
故答案为：FeCl 3 ═Fe 3+ +3Cl - ．
