软水硬度检测要调PH

㈠ 水的总硬度测定为什么要加ph=10的缓冲液

加入缓冲液的原因就是为了使滴定过程中能够保持一定的pH值.
因为EDTA和钙镁等离子发生络合反应的时候是由ph值的要求的.
在缓冲溶液中加入少量的酸、碱，溶液的pH几乎不发生变化。使用缓冲溶液，当然是为了维持溶液的pH在一定的范围内，不使其发生很大的变化。测定水硬度时，需要用氨性缓冲溶液调节pH值。 测定水的硬度常采用配位滴定法，用乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA)溶液滴定水中Ca、Mg总量，然后换算为相应的硬度单位。 按国际标准方法测定水的总硬度：在pH=10的NH₃—NH₄Cl缓冲溶液中，以铬黑T(EBT)为指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。

㈡ 水中硬度的测定 为什么要控制溶液的PH值

因为EDTA在在PH太低是会与氢离子结合，PH太高时水中的钙镁离子可能会沉淀；并且铬黑T在酸性条件下的变色不明显，在碱性条件下由红色变为蓝色，变色明显，便于观察。

㈢ 2、测定水硬度时,采用什么方法为什么要控制酸度pH=10左右以铬黑T为指示剂,

水的硬度是氧化钙跟氧化镁的合量，测定过程中如果PH大于10则氧化镁易被水解生成氢氧化钠从而不能与EDTA定量反应造成结果偏低。如果PH小于10，则EDTA容易被水解，从而造成结果偏高。

㈣ 测定自来水样的硬度时为什么要加入碱液调节溶液的测定ph值

这是配位滴定，一般的滴定剂是EDTA，它是乙二胺四乙酸，滴定过程中释放氢离子，酸性增加，影响滴定效果，所以要用碱性缓冲溶液维持碱性。

加入氨性缓冲溶液是为了调节控制滴定时溶液的PH值。如果不加缓冲溶液，可能在环境条件波动时，造成pH不稳定，OH—与Ca++/Mg++形成的沉淀物总量发生改变，影响溶液中的Ca++/Mg++浓度测定结果，硬度值不稳定/准确。

因为测定水硬度时，溶液的PH必须控制在PH=10的条件下进行。所以溶液的ph是10。

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配位滴定主要用于金属离子的测定，其中乙二胺四乙酸（EDTA）的应用范围最广。配位滴定可以对电镀液中的金属离子(Zn、Cu、Fe等)进行滴定。李成虹提供了一种对锌-铁合金镀液中锌和铁进行了滴定的方法，通过对滴定结果的计算可以得到镀液中锌和铁的浓度。

是EDTA在反应时不断释放出H+，会让溶液酸度不断升高，同上解释。因此需要缓冲溶液控制。

㈤ 测定水的总硬度时，为何要控制溶液的PH=10

因为滴定Ca2+、Mg2+总量时要用铬黑T作指示剂，铬黑T在pH为8～11之间为蓝色，与金属离子形成的配合物为紫红色，终点时溶液为蓝色。所以溶液的pH值要控制为10。测定Ca2+时，要将溶液的pH控制至12～13，主要是让Mg2+完全生成Mg(OH)2沉淀。以保证准确测定Ca2+的含量。在pH为12～13间钙指示剂与Ca2+形成酒红色配合物，指示剂本身呈纯蓝色，当滴至终点时溶液为纯蓝色。但pH>13时，指示剂本身为酒红色，而无法确定终点。

㈥ 用EDTA测定水的硬度时，溶液的pH值要控制在什么范围内

用EDTA测定水的硬度时，溶液的pH值要控制在12±0.1的范围内。

用EDTA测定水的硬度，即为EDTA络合滴定法，这是一种普遍使用的测定水的硬度的化学分析方法。它是在一定条件下，以铬黑T为指示剂，氨一氯化铵为缓冲溶液，EDTA与钙、镁离子形成稳定的配合物，从而测定水中钙、镁总量。

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EDTA络合滴定法的误差：

1、该方法易产生指示剂加入量、指示终点与计量点、人工操作者对终点颜色的判断等误差。

2、在分析样品时，如水样的总碱度很高时，滴定至终点后，蓝色很快又返回至紫红色，此现象是由钙、镁盐类的悬浮性颗粒所致，影响测定结果。可将水样用盐酸酸化、煮沸，除去碱度。冷却后用氢氧化钠溶液中和，再加入缓冲溶液和指标剂滴定，终点会更加敏锐。

3、由于指示剂铬黑T易被氧化，加铬黑T后应尽快完成滴定，但临终点时最好每隔2~3 s滴一滴并充分振摇；并且在缓冲溶液中适量加入等当量EDTA镁盐，使终点明显；滴定时，水样的温度应以20~30℃为宜 。

㈦ 测定自来水总硬度时为什么要将ph控制在10

测定自来水总硬度时，之所以要将ph控制在10，是因为当自来水总硬度PH大于10的时候，自来水就会生成氢氧化镁的沉淀，并且镁离子不再与EDTA络合，从而对人体有害。
自来水在消毒的过程中，是利用漂白粉（剂）进行消毒，即使在努力地进行过滤，还是有少量或者微量的氯（漂白粉），但是在加热的过程中，氯和水生成的三氯甲烷在60度左右的时候就会比水蒸气提早挥发掉。

㈧ 为什么测定水的硬度时，要用NH3·H2O-NH4Cl缓冲液调节PH

测水的总硬度时，需要调节并控制溶液的PH=10，
需要用缓冲溶液，而PH=10的缓冲溶液，刚好NH3·H2O-NH4Cl缓冲液能调节

㈨ 工业水硬度测试中为什么要在PH=10的条件下进行滴定

工业水硬度测试中要在PH=10的条件下进行滴定。硬度主要是钙镁离子，因为钙镁离子络合能力比较差，和EDTA结合能力比较差，因此，必须在碱性条件下，使EDTA中的羧基大部分以羧酸根的形式存在，以增加EDTA和钙镁离子的络合能力，以及EDTA和钙镁离子的络合速度，才能满足滴定分析的条件。

㈩ 用edta标准溶液测定水硬度时 为什么要将ph调至10以上

因为钙镁与EDTA的稳定常数不够大，允许的酸效应小，所以要选择pH=10的缓冲溶液。

如果不控溶液中的ph值，edta二钠与钙离子不能络合成稳定的配合物，铬黑t—钙配合物中的钙离子不可能被edta二钠络合，也就是说铬黑t不会变色而指示终点。所以，溶液ph值得不到控，该试验是无法完成的。

(10)软水硬度检测要调PH扩展阅读：

edta二钠在氨水—氯化胺缓冲液控ph值为10的条件下，能与水中钙盐生成稳定的无色可溶性配合物。铬黑t与水中钙盐结合形成酒红色的铬黑t钙配合物。由于edta二钠与钙配合能力较铬黑t强，故edta二钠把溶液中游离钙配合完毕以后，再将铬黑t—钙配合物中的钙配合过去，使溶液由酒红色变为纯蓝色即显示终点。