纯化水不同温度的密度

『壹』 水在不同温度下的密度

15摄氏度的水

1个标抄准大气袭压（101325Pa）999.10 kg/m3

2个大气压 999.15 kg/m3

3个大气压 999.20 kg/m3

4个大气压 999.24 kg/m3

5个大气压 999.29 kg/m3

误差（不确定度）不超过0.001%

数据来源：美国国家标准与技术研究院(NIST)

『贰』 水的密度与温度的关系

理论上温度越大，分子运动越激烈，密度也就越小。

『叁』 不同温度下水的密度和粘度

水有三种形态：及固态、液态、和气态。

这三种水的形态取决于水的温度变化。温度过低到达冰点形成固态。温度过高达到沸点形成气态。结余冰点和沸点之间温度的水为液态。

这三种水的形态，以气态密度最小，液态密度最大，固态冰密度居中而定。气态这个不用过多解释，固态我们也可以通过冰的漂浮得到定论。

这是由于物质分子的运动造成，分子的运动越快说明温度越高。所谓热胀冷缩。同质量下体积不一样，密度也就不一样。

那么，水在液态下，我们以水能保持液体最低形态的温度也就是冰点来说，这个时候水的密度是最大吗？

其实不然，研究发现，4℃时水才是密度最大的时候。为何会这样？我们先来了解水中一种奇特的相互作用力――氢键。

什么是氢键？

氢键是一种分子与分子之间的特殊作用力。

比如水，水中的氢原子和一种电负性大的原子以共价键（一种稳定机构）结合。结合后假设为A。当A靠近另一种电负性同样大，半径小的原子（假设B）后。那么AB之间就会产生相互作用，这就是所谓氢键。

氢键的多少和有无对于物质本身的性质有很大影响。你比如从密度，溶解性，粘性之类都有很大的区别。

氢键一般在物质液态时生成。氢键的存在和温度分子之间的运动速率密不可分。

液态水时，氢键生成。当温度升高，水分子的运动速率加快时，这个时候水本身就无法生成氢键，原本存在的氢键也会被破坏。

而温度过低，水分子运动速率下降时，这个时分子运动根本破坏不了氢键，这个时候氢键开始发挥它的作用。它把水分子结起来形成有规则的空间结构。在一个晶格中，四个氢原子在正四面体的顶点上，一个氧原子位于四面体的中心。

这种情况下也就是到达冰点结冰了。由于氢键作用形成的这种晶体结构使分子之间间隙变大，导致冰的体积比水大，密度也就变低。

氢键作用下的晶体结构，不用零度就已经开始。

在氢键的作用下，水分子要形成这种结构，前面我已经说了，首先一个就是要在低温状态，分子运动的速率小，保证氢键不被分子运动破坏的情况下。

但这个温度并不需要零度。根据研究表明，当温度低于4度的时候，其实氢键已经开始发挥它的作用，水中就已经开始形成冰晶格了。

这里很多朋友会说，我观察水在4℃的时候，水仍然是液态状，并没有结冰现象发生啊。

其实冰晶确实已经产生了，结冰是液态水的完全固态化，这种情况只是还没有达到所有液体都结冰的情况，我们肉眼是无法看见的。借助于显微镜，你就会发现，水体之中其实已经充斥了很多冰晶了。

由于冰晶的存在。会占据水体的一定空间。所以这个时候水的密度反而变大了。

4摄氏度时，恰好是一个分水岭。这个温度是水保持完全液态状时最低温度，当然密度也是最大的。

『肆』 水在不同温度下的密度

纯水在4度（'c）时最大为1g/cm^3再高于或低于这个温度时会减小（不均匀变化）

『伍』 水的密度(不同温度下的密度)

热水的温度与比重
0℃…………0.9998(specific gravity or relative density)
5℃………….0.9999
10℃…………0.9994
15℃…………0.9988
20℃…………0.9980
25℃…………0.9968
30℃…………0.9955
35℃…………0.9939
40℃…………0.9922
45℃…………0.9902
50℃…………0.9880
55℃…………0.9857
60℃…………0.9833
65℃…………0.9806
70℃…………0.9779
75℃…………0.9749
80℃…………0.9719
85℃…………0.9687
90℃…………0.9654
95℃…………0.9620
100℃………..0.9584
105℃………..0.9548
110℃………. 0.9510
115℃………..0.9471
120℃………..0.9431
125℃………..0.9390
130℃……….0.9348
因为不是规则变化，无法以数学方程式表示。相关数据在Steam Table内可以查到。

『陆』 不同温度下水的密度是多少

水在0摄氏度下的密度是999.840千克每立方米；水在1摄氏度下的密度是999.898千克每立方米；水在2摄氏度下的密度是999.940千克每立方米；水在3摄氏度下的密度是999.964千克每立方米；水在4摄氏度下的密度是999.972千克每立方米；水在5摄氏度下的密度是999.964千克每立方米。

标准状况下水的密度是1.0克每立方厘米，水的密度不是一个稳定的值，温度低的时候比温度高的时候密度要大。

简介：

需要注意的是，水在0度和100度时都可以保持液态。虽然0度是水的冰点，但在这个温度下，水的液相和固相是可以共存的。0度的液态水要转变为冰，需要大量放出热量，没有继续降温，水能够维持液态。同样地，在100度时，水的气相和液相可以共存，如果没有进一步吸收热量，没有继续升温，水能够维持液态，从而成为过热水。

『柒』 在空气中，不同温度下纯化水的密度

http://wenku..com/view/227ad1513c1ec5da50e2707d.html

如果能满足你的解答要求，请采回纳。谢谢！答

『捌』 纯水的密度是多少呢

纯水的密度是1克/cm或1*10千克/立方米。纯水是具有一定结构的液体，虽然它没有刚性，但它比气态水分子的排列有规则得多。

水在常温下为无色、无味无臭的液体。在标准大气压下(101.325kPa)，纯水的沸点为100℃，凝固点为：0℃。纯水在4℃时的密度为1.0000g/cm3。常温下水的离子积常数Kw=1.00×10-14;纯水的理论电导率为0.055μS/cm。

在液态水中，水的分子并不是以单个分子形式存在，而是有若干个分子以氢键缔合形成水分子簇(H2O)，因此水分子的取向和运动都将受到周围其他水分子的明显影响。对于水的结构还没有肯定的结构模型，目前被大多数接受的主要有3种:混合型、填隙式和连续结构(或均匀结构)模型。

水的生成焓很高，ΔfHmθ=-285.8kJ/mol，所以热稳定性好，在2000K的高温下其离解不足百分之一;比热容大：75.3J/(mol·℃)能很好地起到调节温度的作用。

很多常见气体可以溶解在水中，如氢气、氧气、氮气、二氧化碳、惰性气体等，这些气体的溶解度与温度、压力、气相分压等因素有关。

『玖』 不同温度下的水密度

温度℃ 压力kpa 密度
0 0.61 0.9998
4 0.82 1.0
10 1.23 0.9998
20 2.34 0.9983
30 4.24 0.9957
40 7.36 0.9923
50 12.34 0.9880
60 19.91 0.9832
70 31.16 0.9777
80 47.36 0.9716
90 70.11 0.9651
95 84.53 0.9616
100 101.3 0.9581
105 120.8 0.9545
110 143.27 0.9507
120 198.54 0.9428
140 361.38 0.9259
160 618.1 0.9073
180 1002.66 0.8869
温度℃ 压力Mpa 密度
200 1.555 0.8647
220 2.32 0.8403
240 3.348 0.7757
260 4.694 0.7839
280 6.42 0.7505
300 8.593 0.7122
320 11.29 0.666888963
340 14.61 0.610232376
360 18.672 0.526207778

以上全是饱和温度和压力。