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在某温度时测得纯水中
发布时间：2020-12-21 03:52:39Ⅰ 以下实验事实中能证明无色透明液体是纯净水的是（）A．测得该液体pH=7B．测其KW为1×l0-14C．向其中
A．pH=7的液体不一定是纯净水，如NaCl溶液的pH=7，故A错误；B．KW为1×l0-14的
液体不一定是纯净水，回KW只与温度有关答，25℃时，KW为1×l0-14，故B错误；
C．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，产生气体并发出吱吱声的液体不一定是纯净水，如NaCl溶液中投入Na也会出现如此的现象，故C错误；
D．每一种液体都有其固定的沸点，在1.01×105 Pa压强下测得该液体的沸点为100℃，说明该液体是纯净水，故D正确；
故选D．
Ⅱ 以下事实中能证明某无色透明液体是纯水的是（）A．在1.01×105Pa时测得该液体的沸点是100℃B．常温常
A．纯水在常压下的沸点为1000C，可通过测定沸点的方法证明是否为纯水回，故A正确；
B．强酸强答碱盐的水溶液pH=7，不能确定是否为纯水，故B错误；
C．电解活泼金属的含氧酸盐时，得到H2、O2，体积比为2：1，不能确定是否含有纯水，故C错误；
D．只要含有水，就能跟钠反应生成氢气，不能确定是否为纯水，故D错误．
故选A．
Ⅲ 在某处高山上测得纯水90度沸腾。100℃下3分钟煮熟鸡蛋在这样的高山上需要多久，假定鸡蛋煮熟过程的
用阿伦尼乌斯公式 记住将摄氏度换开尔文，单位 反应速率常数之比就是时间之比 300min
Ⅳ 某温度下，纯水中的氢离子浓度为5×10-7molL-1．某弱电解质HA溶液，物质的量浓度为1molL-1，测得溶液中
（1）某温度下，纯水中的氢离子浓度为5×10-7mol?L-1，则Kw=c（H+）×c（OH-）=（5×10-7）2=25×10-14，HA中氢离子浓度为5×10-3 mol?L-1，
则c（OH-）=
| 25×10?14 |
| 5×10?3 |
故答案为：5×10-11 mol?L-1；
（2）HA中氢离子浓度为5×10-3 mol?L-1，则已经电离的HA的物质的量浓度为5×10-3 mol?L-1，所以电离度=
| 5×10?3 |
| 1 |
故答案为：0.5%；
（3）某弱电解质HA溶液，物质的量浓度为1mol?L-1，测得溶液中氢离子浓度为5×10-3 mol?L-1，则c（A-）=5×10-3 mol?L-1，
溶液中c（HA）=1mol?L-1-5×10-3 mol?L-1≈1mol?L-1，
电离平衡常数Ka=
| c(A?)?c(H+) |
| c(HA) |
| 5×10?3×5×10?3 |
| 1 |
故答案为：2.5×10-5．
Ⅳ 在某处高山上测得纯水90℃沸腾，100℃下3min可煮熟的鸡蛋，在这样的高山上需多少时间方可煮熟
煮鸡蛋水温应保持90°左右，7-9min可以熟
Ⅵ 一定温度下，测得某纯水的pH为6.5．试计算：（1）此时水的离子积常数Kw=______．（2）若在此纯水中加一定
（）纯水中，c（H+）=c（OH-），Kw=c（H+）．c（OH-）=10-13，故答案为：10-13；
（2）该溶液中，c（OH-）=2c（Ba（OH）2）=1.0×10-4mol?L-1，c（H+）=
| 10?13 |
| 10?4 |
（3）取上述Ba（OH）2溶液200mL，加入等体积的一定物质的量浓度的Na2SO4溶液，混合溶液中钡离子浓度是用来的一半，为2.5×10-5mol?L-1，c（Na2SO4）=
| Ksp |
| c(Ba2+) |
| 10?10 |
| 2.5×10?5 |
故答案为：8.0×10-6mol?L-1；
（4）根据方程式计算各物质的浓度
Cl2（aq）+H2O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq）
起始：0.0900 0
转化：0.030.030.030.03
平衡：0.060.030.030.03
平衡常数K=
| c(H+)．c(Cl?)．c(HClO) |
| C(Cl2) |
| 0.03×0.03×0.03 |
| 0.06 |
故答案为：4.5×10-4 ．
Ⅶ 在某温度时，测得纯水中的C（H+）=2.4×10-7molL-1，则C（OH-）为（）A．2.4×10-7molL-1B．0.1×1
纯水呈中性，则纯水中c（H+）=c（OH-）=2.4×10-7 mol/L，故选A．
Ⅷ 下列说法正确的是（）A．在某温度下，测得纯水中c（H+）=2×10-7mol/L，则c（OH-）为5×10-8mol/LB．
A、在任何情况下，水电离产生的氢离子和氢氧根离子的浓度是相等的，所版以纯水中c（权H+）=2×10-7mol/L，则c（OH-）为2×10-7mol/L，故A错误；
B、醋酸和氢氧化钠恰好反应时，所得到的醋酸钠溶液显示碱性，如果CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH为7，则需醋酸稍过量，即醋酸的物质的量要大，故B错误；
C、在25℃时，Kw=1×10-14mol2/L2，适用于一切溶液，故C正确；
D、0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的氨水中，氢氧化钾是强电解质，可以完全电离，c（OH-）浓度为0.1mol/L，氨水是弱电解质，不完全电离，c（OH-）浓度小于0.1mol/L，不相等，故D错误．
故选C．
Ⅸ (6分)一定温度下，测得某纯水的pH为6．5。试计算： (1)此时水的离子积常数Kw为多少 (2)若在此纯水中加一
（3分）