1. 纯水在25度和80度时的PH谁大
我知道我告诉你如果是纯水两者的PH一样,一样大,显中性.其实液态时PH都为中性
原因回:纯水可是电答解质,但是电离极其微弱,一个水分子电离成一个H离子和一个OH离子,两种离子的个数相等.所以对外不显酸碱性(氢离子与氢氧根离子个数相等中和了)所以为PH为7显中性
至于你说的温度变化这也好解释,要知道电离过程是要吸热的,故温度升高会有更多的水分子电离,但是每个水分子只能电离出一个H和一个OH,所以H和OH的总数还是相等,PH仍然为中性
"kyo_cheng" 楼上的兄弟,我得给你纠正个错误,你所说的H离子浓度的负对数可以计算溶液PH,这我不否认,但是你又忘记了一个物理量---水的离子积
水的温度变化了离子积也要变的
如果你不服的话那好我问你个问题,假设25度和80度的纯水PH都为7,请问他们的酸碱性!!我想你也知道吧80度PH为7是就 不是中性了
我高考时老师讲过,而且我考试也就这么写的
2. 25度的纯水PH是7
水的电离是一个吸热反应，H2O = H+ + OH- ，如果升高温度，反应版向正反应方向移动，c(H+)增大，PH减小，所以PH小于7.如果降权低温度，反应向逆反应进行，c(H+)减小，PH增大，所以PH大于7.
3. 25摄氏度时,纯水中氢离子浓度
25摄氏度时抄,向纯水中加NaOH,使溶液的pH为袭11,
则水电离的氢离子的浓度为10-11次方,水电离的氢氧根浓度也为10-11次方
由水的离子积常数知NaOH 电离的氢氧根浓度为Kw/10-11次方=10-3次方
10-3/10-11=100000000:1
陈
4. 25°是纯水中达到平衡氢离子、氧分子和水分子的浓度各是多少 写一下过程
25度是常温，常温水的离子积K=1X10-14。[H+]X[OH-]=1X10-14并且[H+]=[OH-] ，所以[H-]=[OH-]=1X10-7满意就采纳吧~100%正确
5. 25度的纯水和80度的纯水的氢离子浓度关系如何
温度高水的电离程度增大，
所以8080度的纯水电离程度大，
电离程度大，自然H+浓度大。
所以25度的纯水的H+浓度小于80度的纯水的氢离子浓度
6. 25度时向纯水中加入NaOH使其浓度为0.1mol/L,则此时溶液中水电离出的c(OH-)是多少
根据水的离子抄积,此时溶液中袭氢离子的浓度为：Kw/【OH】=10^-13mol/L
显然,除了水电离以外,氢离子不可能有别的来源.由于水电离氢离子和氢氧根是1:1的,那么,水电离的氢氧根和氢离子浓度应当相同,为10^-13mol/L.
7. 纯水25度和80度时哪个PH大
升高温度，电离增加，纯水中氢离子浓度增大，根据公式pH=-lg[H]，80度时pH值小于20度
8. 25度纯水中氢氧根离子浓度
该题是一个错题 ,应该改为使氢氧根离子浓度为0.01mol/L
9. 纯水在25摄氏度和80摄氏度的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为
由于升温会使水解正向移动所以氢离子氢氧根浓度就变大，所以前者小于后者，25度时c(H+)=10^-7mol/L而，100度时c(H+)=10^-6mol/L，所以80度时的氢离子浓度大于25度时的
10. 25度的纯水PH是7
楼主您好！
首先知道：温度越高H2O
=
H+
+
OH-
水的电离程度越大（即平衡正向移回动）
CH+的物质的答量浓度就大
所以温度高于25℃时CH+大于10^-7
又因为PH=-lgCH+
所以大于25度的纯水PH小于7
希望采纳，谢谢了！(*^__^*)
嘻嘻