A. 在某温度下,测得纯水Ph为6.5,..1.计算此时水的离子积常数Kw为多少
Kw=13,PH=11
由纯水为6.5所以氢浓度为10的负6.5也等于氢氧根的所以KW=13
由内Ba(oH)2为0.005摩尔所以氢氧根为0.01摩尔其浓度容为10的负2由Kw=13所以氢离子浓度为10的负11，综上所以PH为11。
B. 水的PH值是多少
^常温下，水的离子积为1×10^-14 纯水 [H+] = [OH-] = 10^-7mol/L pH值内 = 7
100℃时,水的离子积为1×容10^-12 纯水 [H+] = [OH-] = 10^-6mol/L pH值 = 6
C. “ｔ度时,1LpH=6的纯水中，含１＊１０^－６ＮＡ个ＯＨ－。”这句话是否正确拜托各位大神
^pH=6的纯水中，H+浓度为10^(-6)mol/L。（由pH的定义）由于温度不确定，因此水的离子积不一定是10^(-14)，所内以OH-浓度不是10^(-8)mol/L 那么是容多少呢？可以这样考虑：纯水，因此显中性。所以浓度[H+]=[OH-]=10^(-6)mol/L 因此1LpH=6纯水中，含10^(-6)NA个氢氧根 。 这句话是正确的
D. 一定温度下,ph为6的纯水显酸性吗
解析： 随温度的升高水的电离平衡右移，水的离子积常数增大，c(H+)增大，pH减小，但纯水中c(H+)与c(OH-)始终相等，所以仍显中性。故选C。 答案：C
E. 一道化学题，讲一下为什么选B和D!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
蒸馏水即为纯水，但是PH却为6（25摄氏度时为7），说明该温度高于25摄氏度。（升温促进水的电离）
纯水PH为6，说明该温度下水的离子积常数为1×10-12，由此算得.由水电离出来的H+的浓度是1×10-10mol?L-1
因为该温度下水的离子积常数为1×10-12，所以算得加入等体积pH为10的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性。
由此选B D。
楼主这道题之所以有疑惑是因为忽略了该温度并不是25摄氏度，水的离子积常数不是1×10-14mol/L-1。
楼主还有疑惑的话请发网络消息。
F. 水的PH是6,则PH等于2的溶液由水电离的氢离子浓度是多少,求详解.
水的pH=6表示此条件下离子积常数为10^-12 溶液pH=2,则[H+]=10^-2 mol/L,则[OH-]=10^-12 / [H+] = 10^-10 mol/L 因为水电离的H+跟OH-相等,所以水电离的H+浓度是10^-10 mol/L
G. 在某温度下,测得纯水Ph为6.5,..计算此时水的离子积常数Kw为多少
首先抄，纯水永远是中性的，袭所谓中性即水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，根据溶液ph等于对溶液中氢离子取对数后再取负数，我们可知，此时溶液中氢离子浓度为十的负六点五次方，所以氢氧根离子也为十的负六点五次方，水的离子积常数=氢氧根浓度*氢离子浓度，所以结果为十的负十三次方。爪机不给力，只能总文字叙述咯。
H. 100摄氏度时水的离子积常数是怎么测得的
水的离来子积常数:
通常在二十五摄氏源度时,用一种叫电导仪的仪器来测定水中的氢离子浓度,由于水电离出来的氢离子浓度和水电离出来的氢氧根离子浓度相等,把二者的乘积叫做水的离子积常数.不同温度有不同的浓度,所以,水的离子积常数在不同温度时有不同得数值.一般来说,水的电离是吸热的,温度越高,水就越容易电离,水的离子积常数就越大
。
100摄氏度时水仍是液体，也是用电导仪测的。
对于成为水蒸汽的那部分，不影响其导电性。
I. 水的离子积为10^-12为何PH为6
H2O = H+ OH-
x x mol
Kw = [H+]*[OH-] = x^2 = 1.2 *10^-12
所以：
x = √ (1.0 *10^-12)
= 10^-6 (mol/L)
PH = 6
J. 已知100℃时，纯水的PH=6，则此时的纯水（）A．一定呈碱性B．一定呈中性C．一定呈酸性D．不能确
在100℃时，水的离子积为1×10-12，此时纯水的pH=6，水的电离被促进，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同=10-6mol/L，纯水呈中性，
故选B．