50度的纯水kw

❺ 90度时水离子积Kw=3.8×10×-13，该温度时纯水的ph是大于等于还是小于7

此温度下，纯水中氢离子浓度大于10^(-7)，所以PH小于7.

❻ 100°C时纯水的Kw为5.5*10^-13，此时氢离子浓度为多少PH还是7吗

氢离子浓度是：根号下5.5*10^13
pH是6

❼ 关于水的离子积常数，下列说法不正确的是（）A．Kw值随温度升高而增大B．纯水中，25℃时，c（H+）c

A、水的电离是吸热过程，水的离子积是氢离子和氢氧根离子浓度的乘积，值随温度升版高而增大，故A正确；权
B、纯水中，在25℃时，水的离子积c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14，故B正确；
C、在任何溶液中，水的离子积Kw=c（H⁺）?c（OH^-），取值和温度有关，25℃时，c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14，故C正确；
D、蒸馏水中，水的离子积Kw=c（H⁺）?c（OH^-），取值和温度有关，25℃时，c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14，故D错误．
故选D．

❽ 100°C时水的离子积为kw=1*10^-12，若此温度下向纯水中加入PH=6的盐酸溶液，则溶液是否仍为中性

不会的。ph值的定义是怎么来的，先可以看下。

❾ (1/2)已知100摄氏度时水的离子积Kw=1乘于10的负12次方 问题[1]此温度下纯水的PH为问题[2]向100摄氏度...

问题一 100'C时纯水的pH=6
问题二 加入NaOH后溶液呈碱性pH大于六 但是你不说你加了多少 所以我也算不出具体是多少

❿ 只有在纯水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度才相同，那还满足Kw＝10乘负

常温任何水溶液中cH+与cOH-的乘积一样Kw=10^-14，H2O=可逆=H++OH-，比如酸溶液，溶液中H+浓度增加，水内的电离逆向移动水电离OH-相依容减小，但cH+与cOH-的乘积一样Kw=10^-14，这就是水的电离常数，温度一定电离常数不变。