『壹』 选择题：在纯水中加入一些酸，则溶液中（ ） A、[H+][OH-]的乘积增大B、[H+][OH-]的乘积减小
CCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCC.水的离子积是一个常数,温度不变这个常数就不变.除非你加入的是浓H2SO4溶与水剧烈放热,不过题目没讲就当做温度不变好了.
『贰』 在纯水中加入少量酸或碱后,水的离子积会
不变,只要温度不变,就不会改变水的离子积,
『叁』 常温下，在纯水中加入少量酸后，水的离子积为什么不变水不是没有抗酸碱成分么。
水的离子积Kw本质上是平衡常数，
只要温度不变，Kw就不变。
H2O ==可逆== H+ + OH-，
水中加酸，H+浓度升高，但OH-浓度降低，
其浓度的乘积 （即Kw）不变
『肆』 在纯水中加入少量盐酸，水的离子积（Kw）仍为10^-14，这句话对么
对。水的离子积为一常量，受温度影响，而溶液浓度、酸碱性等对它无影响。如25度时，该常数为10^-14，100度时为10^-12。
『伍』 在纯水中加入少量的酸和碱,水的离子积有无变化
不变.温度不变时,在稀的水溶液中,水的离子积为一常数,不管加入了什么溶质.
『陆』 向纯水中加入少量的盐酸（温度不变），则溶液的（）A．促进了水的电离B．c（H+）减小C．水中c（H+）
A、向纯水中加入少量的盐酸，抑制了水的电离，故A错误；
B、向纯水中加入少量的盐内酸，溶液中氢容离子浓度增大，故B错误；
C、向纯水中加入少量的盐酸，温度不变，水中c（H+）与c（OH-）的乘积不变，故C错误；
D、向纯水中加入少量的盐酸，氢离子浓度增大，依据溶液中离子积常数判断，氢氧根离子减小，故D正确；
故选D．
『柒』 在纯水中加入少量酸或碱时，溶液怎么样
在纯水中加入少量酸或碱,则pH值变化很大，急剧变化。如在纯水中加酸，由于[H+ ]增大，版破坏了水的电权离平衡，使平衡向着生成水的方向移动，移动时H+和[OH-]等量的减少，因此。再达到平衡时，[H+ ]>[ OH-]溶液显酸性。如果在水中加入少量碱，由于[OH-]增大而使平衡移动。[H+ ]相应减少，结果溶液中[OH-]>[ H+ ]溶液显碱性。谢谢！
『捌』 在纯水中加入少量酸碱，水的pH是否发生变化
在纯水中加入少量酸碱，水的pH发生变化.纯水常用温下PH=7，
加酸的话PH<7 ,加碱PH>7
『玖』 在纯水中加入一些酸,则溶液中{H`}减少 对还是错
溶液中{H`}当然增多啦,
但是有一个问题,纯水存在着水的电离
H2O=可逆符号=H+ + OH-
让里面加酸,酸电离出来的H+远远超过水电离的H+,所以水的电离会向左移动,抑制了水的电离,所以水电离出的H+浓度减少,但是溶液中的H+是增多的,因为酸存在的缘故
『拾』 常温下,在纯水中加入少量酸后,水的离子积为什么不变水不是没有抗酸碱成分么.
水的离子积Kw本质上是平衡常数,
只要温度不变,Kw就不变.
H2O ==可逆== H+ + OH-,
水中加酸,H+浓度升高,但OH-浓度降低,
其浓度的乘积 （即Kw）不变