已知25时pbi2在纯水中溶解度

① 计算CuS在水中的溶解度。（已知CuS的Ksp=6.0x10^-36，H2S的Pka1=7.24，Pka2=14.92）

CuS在水中的溶解度Ksp(CuS)=c(Cu2+)*c(S2-)。

把硫离子浓度代入可算出铜离子的浓度，铜离子的浓度即硫化铜溶解的摩尔浓度，再将它转化成100克水中的溶解度。

固体物质在100克溶剂里（通常为水）达到饱和状态时所能溶解的质量（在一定温度下，100克溶剂里溶解某物质的最大量），用字母S表示，其单位是“g/100g水（g）”。

(1)已知25时pbi2在纯水中溶解度扩展阅读：

物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。

在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。

② 浓度积ksp,Hg2s<ksp,AgI<ksp,Ag2CrO4<ksp,PbI2怎么判断溶解度最大的物质呢

首先ksp叫做溶度积，不是浓度积。
对于难溶电解质，它并非无法溶解，仍有一部分阴阳离子进入溶液（部分电离），同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。
这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积。
溶度积——K sp
事实证明，任何难溶的电解质在水中总是或多或少地溶解，绝对不溶解的物质是不存在的。通常把在100g水中的溶解度小于0.01g的物质称为难溶物。难溶电解质在水中溶解的部分是完全离解的，即溶解多少，就离解多少。
例如，AgCl的离解平衡如下：
溶解达到平衡时的溶液叫饱和溶液。AgCl的溶度积 ：
(AgCl)=c(Ag+)/c ·c(Cl-)/c
式中各物质浓度均为溶解平衡时的浓度，固体浓度在 表达式中不出现。
对于PbCl2，Ca3(PO4)2以及Mg(OH)2等能离解出两个或多个相同离子的难溶电解质，在书写其 表达式时，应如同写平衡常数的方法一样，各离子浓度取离解方程式中该离子的系数为指数：
(PbCl2)=c(Pb2+)/c ·[c(Cl-)/c ]2
(Mg(OH)2)=c(Mg2+)/c ·[c(OH-)/c ]2

溶度积( )和溶解度(S)都可用来衡量某难溶物质的溶解能力，它们之间可以互相换算。
例5-5 已知Ca3(PO4)2的K sp为2.0×10-29，求：
(1) Ca3(PO4)2 在纯水中的溶解度；
(2)Ca3(PO4)2在0.10 mol·L-1Na3PO4溶液中的溶解度。
S=6.2×10-7
即Ca3(PO4)2在纯水中的溶解度为 6.2×10-7 mol·L-1。
因为S很小，所以
2S＋0.10≈0.10
=[c(Ca2+)/c ]3 [c(PO )/c ]2
=(3S)3(2S+0.10)2
≈(3S)3(0.10)2=2.0×10-29
S=4.2×10-10
即Ca3(PO4)2在0.10 mol·L-1Na3PO4溶液中溶解度为4.2×10-10mol·L-1。

所以已知ksp，可以求出S，即可以用ksp来表示S，即可进行判断。
楼主懂了吗？

③ 知Ksp(PbI2)=7.1*10^-9（1）PbI2的溶解度及饱和溶液中个离子的浓度（2）PbI2在0.1mol/LNaI溶液中的溶解度

PbI2的溶解度0.705g，饱和溶液各个离子的浓度为：Pb2+：1.53*10^-3mol/L，I-：2.06*10^-3mol/L.

④ PbI2的溶度积为8.49✘10 （-9）在25度下求在水中的溶解度

S=(Ksp×（p^-p×q^-q）)^1/(p+q)
=（8.49×10^-9×（1^-1×2^-2))^1/(1+2)
=1.28×10^-3mol/L

⑤ 已知PbI2在水中的溶解度为1.20×10^-3摩尔每升,求PbI2的溶度积

已知碘化铅的溶解度为1.20×10^-3摩尔每升,可得铅离子的溶解度为1.20×10^-3摩尔每升,碘离专子属的溶解度为铅离子的二倍,由溶度积原理可得：
kspPbI2=碘离子浓度的二倍*铅离子的浓度=1.728*10^-9

⑥ 高中化学溶度积常数：PbI2在水里的溶解度高还是在0.10M KI溶液里的高

应该是在水里高，因为Ksp=[pb2+]·[I-]2,在KI溶液里的话，I-浓度比较大，因而其溶解度较小

⑦ 求cus在纯水中的溶解度

Ksp(CuS)=c(Cu2+)*c(S2-),把硫离子浓度代入可算出铜离子的浓度,铜离子的浓度即硫化铜溶解的摩尔浓度,不难将它转化成100克水中的溶解度.

⑧ 计算25摄氏度时硫酸铅在纯水中和在0.02摩尔/每立方分米的硫酸钠溶液中的溶解度

计算25℃硫酸铅在纯水中和0.02每立方的，它的这个直接套用公式就可以了。

⑨ 普通化学

已知：Ksp(PbI2)=7.1*10^-9求：
1、求PbI2在水中的溶解度
-------PbI2 = Pb 2+ + 2I-
s 2s
s(2s)^2 = Ksp
s = (Ksp/4)^1/3
s = 1.21*10^-3 (mol/L)
2、求在0.01mol/lKI饱和溶液中Pb离子浓度

-------------PbI2 = Pb 2+ + 2I-
初始： 0 0.01
平衡： s 0.01+2s≈0.01
0.01^2 s = Ksp
s = 7.1*10^-5 (mol/L)
3、求在0.01mol/lPb(NO3)2溶液中溶解度

-------------PbI2 = Pb 2+ + 2I-
初始： 0.01 0
平衡： 0.01+ s ≈0.01 2s
0.01 (2s)^2 = Ksp
s = 4.21*10^-4 (mol/L)

⑩ 根据PbI2的溶度积,计算(298K时):PbI2在三种 溶液中的溶解度，并对以上计算结果进行分析,解释.

需要告知PbI2的溶度积常数