edta与钙结合使水软化

Ⅰ 怎么用EDTA测定软化水

4分析步骤

(l)0.02mol/LEDTA标准溶液的配制和标定

称取4g乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）于250mL烧杯中，用水溶解后移至洗净的试剂瓶中并稀释至500mL，摇匀。

本实验是测定水样中Ca、Mg，故选用CaCO3标定EDTA，方法如下：准确称取0.1~0.2g基准物CaCO3于100mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，慢慢滴加l:1HCl5~l0mL，加热溶解。然后将溶液定量转入100mL容量瓶中，用水冲洗烧杯数次，一并转入容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。移取25.00mL上述溶液三份于250mL锥形瓶中，加入20mLpH=l0的缓冲溶液，2~3滴K-B指示剂，用所配制的EDTA溶液滴定至由紫红色变为兰绿色即为终点，计算EDTA的浓度及相对平均偏差。

(2)水硬度测定

取50或100mL水样，于250mL锥形瓶中，加1~2滴1:1HCl酸化，煮沸数分钟除去CO2，冷却后加5mL三乙醇胺，5mLpH=10缓冲溶液，约10mg铬黑T指示剂。用EDTA标准溶液滴定，由紫色变为纯兰色即为终点，计算CaO%（mg/L）及相对平均偏差。

PS:这是我的一次参赛实验报告,测量水的硬度值

Ⅱ 用EDTA滴定钙离子为何要加入大量氢氧化钾保持强碱性，加入氢氧化钾后为何不易等太久而应立即滴定

因为用EDTA滴定钙离子必须保证溶液的pH值大于12，只有在这样的强碱性环境中，才能使接近滴定终点时，EDTA夺取与指示剂结合的钙，溶液莹光黄绿色消失，呈混合指示剂的红色。不等太久而立即滴定的原因是防止钙离子吸收空气中的二氧化碳生成难以与EDTA络合的碳酸氢根，影响滴定。

Ⅲ 为了用碳酸钙标定EDTA，以及测定水的总硬度，

因为水硬度的测定实质是水中Ca离子和Mg离子的测定，用钙指示剂就加入了Ca离子，对测定结果有很大影响。

Ⅳ "EDTA发测定自来水中的钙、镁"实验中为什么要采用两种缓冲溶液

因为用EDTA络合滴定水总硬度时加PH=10的氨缓冲溶液是为了使调到反应滴定终点，在三乙醇胺是掩蔽剂，掩蔽铁离子，铝离子等共存离子，防止其与铬黑T反应产生干扰色。

一个原因是EDTA往往不是Y4-形体，而是结合氢的形体，比如HY、H2Y等等。比如HY生成MY时，会释放出一个氢离子。大量氢离子的释放会导致pH降低。所以为了保持pH稳定在10左右，要加入氨-氯化铵溶液，使溶液pH稳定。

(4)edta与钙结合使水软化扩展阅读：

EDTA(乙二胺四乙酸二钠盐)是最常用的螯合剂，它能同许多金属离子形成稳定的络合物，并且络合摩尔比均为1：1，因此在分析化学等许多领域得到应用。

除将EDTA用于络合滴定外，在比色分析中也常用到络合反应。在循环冷却水处理中，有许多水处理药剂的作用原理就是与水中的一些易于结垢的金属离子进行络合(或螯合)的。另外，临床常利用络合剂的络合反应进行解毒治疗。

Ⅳ 利用edta和钙指示剂测定水的硬度

因为水硬度的测定实质是水中Ca离子和Mg离子的测定,用钙指示剂就加入了Ca离子,对测定结果有很大影响.

Ⅵ 通过EDTA软化后的水能食用吗

EDTA常用作络合剂、金属离子络合和分离用的掩蔽剂。EDTA用于洗涤方面，能起到鳌合增稠版的权作用。因此EDTA软化水，从钙镁离子的角度，可以饮用，是水处理剂，但EDTA过量很多，用在血液里面能起到抗凝作用，又致使其不可引用了。生活中EDTA也可用来使有害放射性金属从人体中迅速排泄起到解毒作用。
因此稍微过量并无大碍。过量很多就不好了，不可饮用。

Ⅶ EDTA测定钙离子（水泥剂量）的化学原理最好有方程式。 试验中加入氯化氨的作用

在PH值大于12的溶液中 EDTA 易与钙离子结合成无色络合物，钙红指示剂则与钙离子生成红色络合物，但是后者不及前者稳定，而化合物总是从不稳定向稳定过渡。所以当在有钙红指示剂存在的钙离子溶液中滴入EDTA二钠盐溶液到终点时，过滴定液便开始夺取红色络合物中的钙离子而使钙红游离出来．于是．溶液由原来的玫瑰红色变成钙红本身的纯蓝色。同样的，如果用钙黄绿素酚酞混合指示剂，也是一样的道理。 方程式：Ca 2+ + EDTA 2- = Ca(EDTA)2- EDTA的结构比较麻烦，所以一般书写的时候，我们直接写成EDTA就可以了。氯化氨是作为缓冲溶液，降低pH变动幅度。

Ⅷ 用钙标准溶液标定EDTA及测定水的总硬度时

楼主的意思是不是说，同时加缓冲溶液好不好呀？
这个影响应该不是很大吧？既然是缓冲溶液，应该是对溶液有很好的保护作用， 不会有什么差别吧！ 分析测试网络网乐意为你解答实验中碰到的各种问题，祝你实验顺利，有问题可找我，网络上搜下就有。

看有没有挥发性物质，或者产生其它不易滴定的东西。本人建议最好不要同时加，因为防止有氨气排出。 这样做不好，影响结果的准确性。氨易挥发。

Ⅸ 用edta法测定水的硬度时，哪些离子的存在有干扰如何消除

对于天然水,主要的干扰离子有Fe3+,Al3+,Pb2+,Zn2+等共存离子,消除影响的方法为加掩蔽剂,主要有三乙醇胺和Na2S,如果Mg2+的浓度小于Ca的1/20,还需要加入Mg2+—EDTA溶液!

EDTA（用H4Y表示）是一个多元酸，在溶液中以H4Y，H3Y-，HY3-，Y4-等形式存在。其中Y4-能与多种金属离子直接配合生成稳定的配合物，配合比为1：1。金属离子与EDTA形成的配合物的稳定性常用稳定常数的对数表示。

(9)edta与钙结合使水软化扩展阅读：

EDTA是一种很强的络合剂,能和许多金属离子形成稳定的络合物。利用它和金属离子的络合反应为基础，采用金属指示剂的变色或电学、光学方法确定滴定终点，根据标准溶液的用量计算被测物质的含量。该方法可直接或间接测定约70种元素。最常用来测定钙和镁。

乙二胺四乙酸是含有羧基和氨基的螯合剂，能与许多金属离子形成稳定的螯合物。在化学分析中，它除了用于络合滴定以外，在各种分离、测定方法中，还广泛地用作掩蔽剂。

乙二胺四乙酸简称EDTA或EDTA酸，常用H4Y表示。白色晶体，无毒，不吸潮。在水中难溶。在22℃时，每100毫升水中能溶解0.02克，难溶于醚和一般有机溶剂，易溶于氨水和NaOH溶液中，生成相应的盐溶液。

Ⅹ 为什么EDTA标定钙离子误差大,还可以用EDTA标定法测定水的总硬度

EDTA标定钙离子误差大，可能满足不了千分之二的精确度要求。
但测定水的硬度，并不需要这个高的精度，一两位有效数字就够了。毕竟用EDTA标定法测定水的总硬度，又方便又快捷。