『壹』 假设氢氧化镁在饱和溶液中完全电离，求氢氧化镁在水中的溶解度
Mg(OH)2的溶度积=[Mg2+][OH-]^2
[OH-]=2[Mg2+]
所以Mg(OH)2的溶度积=4×[Mg2+]^3
Mg(OH)2的饱和（物质的量）浓回度=(Mg(OH)2的溶度积/4)^(1/3)，单位是mol/L
溶解答度=饱和物质的量浓度×58.3(相对分子质量)/10 单位是g/100g
前提是，鉴于Mg(OH)2的溶解度很低，近似的将其水溶液密度看作1000g/L
这个问题没给Mg(OH)2的溶度积。查表得Ksp=5.61×10−12
『贰』 已知氢氧化镁溶度积，求它在水中的溶解度
由于氢氧化镁的溶度积为
镁离子*氢氧根离子=镁离子*0.01=1.8*10（-11）
所以镁离子的浓度为：1.8*10（-9）mol/L
浓度知道了，要求溶解度，则是100克水中能够溶解多少克氢氧化镁
浓度=溶质/（溶质+100g水）=1.8*10（-9）
『叁』 已知mg(oh)2的溶解积,求在水中的溶解度
一般计算方法：
mg(oh)2的溶度积用ksp表示，设其饱和溶液的浓度为c，则c(mg2+)=c,c(oh-)=2c
ksp=cx(2c)^2=4c^3
c=(ksp/4)^1/3
这样就求出了氢氧化镁饱和溶液的浓度。
『肆』 比较计算氢氧化镁在纯水、0、1mol/l氯化铵、0、1mol/l氨水中的溶解度
氯化铵程酸性，氢氧化镁碱性，酸碱综合反应，而氨水碱性，纯水只是普通溶解，显而易见氯化铵溶剂中会溶解量更大些
『伍』 Mg（OH）2 氢氧化镁 在水的溶解度是多少
氢氧化镁是无色六方柱晶体或白色粉末，难溶于水和醇，溶于稀酸和铵盐溶液，水溶液呈碱性。在水中的溶解度很小，然而它是强电解质。18℃时溶解度为 0.0009g/100g，Ksp = 1.5 × 10−11
『陆』 溶于水中的氢氧化镁完全解离ksp[Mn(OH)2]=2.06×10-¹4计算氢氧化镁在水中的溶解度
镁的元素符号是Mg， Mn是元素锰的符号。
设氢氧化镁的溶解度是x,则溶液中镁的浓度是x,氢氧根的浓度就是2x,
根据溶度积公式：xX(2X)平方=Ksp
计算得到x=1.72X10(-5)
『柒』 根据MgOH2的溶度积，计算在25度时 MgOH2在水中的溶解度
由溶度积算出的溶解度是用物质的量浓度表示：
查得：Ksp[Mg(OH)2] = 5.61*10^-12
Mg(OH)2 = Mg2+ + 2OH-
s 2s
[Mg2+][OH-]^2 = Ksp
4s^3 = Ksp
s = (Ksp/4)^1/3
= (5.61*10^-12 / 4 )^1/3
= 1.12*10^-4 (mol/L)
『捌』 假设Mg(OH)2在饱和溶液中完全解离，试计算它在水中的溶解度
Mg(OH)2的Ksp=1.8×10^-11
cMg2+*cOH-^2=Ksp
Mg(OH)2=Mg2++2OH-
1................1.............2
x.................x............2x
x*(2x)^2=1.8×10^-11
x=1.65x10^-4
说1升水溶解1.65x10^-4mol的氢氧化镁
溶解度1.65x10^-4*10*58=0.087克
『玖』 氢氧化镁的ksp为2.1×10^(-3)在纯水中其溶解度为多少
1.
镁的元素符号是mg，
mn是元素锰的符号。
2.
设氢氧化镁的溶解度是x,则溶液中镁的浓度是x,氢氧根的浓度就是2x,
3.
根据溶度积公式：xx(2x)平方=ksp
计算得到x=1.72x10(-5)
『拾』 mg(oh)2在水中的ph
设Mg(OH)2的溶解度为xmol/L,溶于水的氢氧化镁是完全电离的,每摩尔氢氧化镁电离出1molMg2+和2molOH-.
Mg(OH)2(s) ⇋ Mg2+ + 2OH-
x x 2x
H2O ⇋ H+ + OH-
溶液ph=11,可得溶液中[H+]=10-11,所以溶液[OH-]=Kw/[H+]=0.001mol/L,溶液中OH-来自两部分：一是氢氧化镁电离；二是水的解离.
由水解离得到的[OH-]=[H+]=10-11mol/L
所以溶液中由Mg(OH)2电离得到的[OH-]=0.001-10-11≈0.001mol/L
即2x=0.001,所以x=0.0005mol/L
即Mg(OH)2的溶解度为0.0005mol/L