『壹』 普通化学 纯水中加入NH4CL.PH值会降低，对吗
氯化铵水溶液是酸性纯水加氯化铵PH值会降低
『贰』 25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是
首先明确盐的电离是占主导，如果有水解，水解是极小部分
比如说1molNH4Cl溶于水
NH4Cl=NH4+ +Cl-
NH4Cl完全电离 电离出1mol和1mol的Cl-和NH4+
然后有极少部分（根据电离常数计算水解常数）不足0.1%的NH4+水解，
水解出H+不足0.01mol
再说弱碱氨水电离也是很弱的，根据其电离常数电离出的OH-和NH4+一样多都不到1%
这样0.1mol/L的氨水电离出的OH-和NH4+都是非常少的
NH3.H2O=可逆=NH4++OH-
现在加入NH4Cl，
溶液中NH4+的量陡然加大非常多，氨水水解显然逆向进行
而NH4Cl水解出的H+相比之下相当小，其作用是中和氨水电离出的OH- 所以CH+变小
另外随着氨水水解逆向进行NH3.H2O浓度加大，NH4+的水解程度变小
NH4+H2O=可逆=NH3.H2O+H+
主要问题就是量的问题，NH4Cl的水解水解出的H+很少，氨水电离也弱。
『叁』 往氯化铵溶液中加入氢氧化钠固体对平衡有什么影响
对平衡有促进影响。氯化铵溶液中，氯化铵电离形成铵根离子和氯离子，铵根离子水解生成氢离子和一水合氨。加入氢氧化钠，氢氧化钠电离出氢氧根可以和氢离子结合，从而促进铵根离子的水解，平衡向右移动。
氯化铵为无色晶体或白色结晶性粉末；无臭，味咸、凉；有引湿性。本品在水中易溶，在乙醇中微溶。
『肆』 高中化学，氢氧化镁悬浊液中加入氯化铵溶液，氢氧化镁怎么能够溶解！
氢氧化镁的溶解虽然是微量的，但是由于氯化铵水溶液中的NH4+更容易水解，所以能够很快地把氢氧化镁水解出来的氢氧根消耗掉，从而使得溶解沉淀平衡反应不断向溶解方向进行，于是出现了悬浊液变清的现象。
这个实验涉及到的是溶解沉淀平衡和水解平衡，水解使得溶解沉淀平衡的平衡点移动了。
至于氯化钡和二氧化硫一起混到溶液里……溶液里面会有一堆氯离子、钡离子以及少量亚硫酸根，且溶液是酸性，酸性情况下亚硫酸钡很难生成沉淀的……也可以如楼上所说的，通过强酸制弱酸的思路去考虑，这个其实和水解没有太大关系啦。
『伍』 为什么氯化铵溶液中加入氯化铵固体平衡正移，但水解程度减小
氯化铵溶液加入氯化铵固体平衡正移，但水解程度减小原因：
NH4CL+H2O=NH4OH+HCL
因为加入氯化铵后，氯化铵溶液浓度升高，所以反应往正方向移动。
而水解程度是一个百分比,而不是水解的量有多大。因为加入氯化铵之后，氯化铵浓度升高，相对的，水的浓度降低了，根据解离平衡，浓度越高的，水解程度就会越小。
所以加入氯化铵固体，虽然水解的量增加，但是解离百分比减小了，水解程度就减小。
『陆』 往Hcl中加入nh4cl固体，溶液ph如何变化，解释
题目中的HCl应该是盐酸溶液。如果往盐酸溶液中加入固体氯化铵，溶液的PH值的变化需要具体情况具体分析，不能一概而论。因为如果氯化铵溶于水，那么水溶液呈酸性，PH变小。但溶于盐酸就不一定，如果盐酸的浓度很低，PH接近7，那么加入氯化钠，溶液的PH会变小。但如果盐酸的浓度较大，PH较小，那么加入氯化铵对溶液的PH不会发生影响。
在实际计算中，一般强酸与其盐的混合溶液中，只计算强酸的PH即可，不必考虑盐（包括强酸弱碱盐）的存在。
『柒』 1.向氯化铵溶液中加入氯化铵固体，为什么铵根离子浓度比氯离子浓度比...
第一个问题这样考虑
在氯化铵溶液中铵根离子要水解，氯离子不水解
氯化铵溶液越稀水解程度越大
向氯化铵溶液中加入氯化铵固体后的所得溶液未加固体前溶液高，
铵根离子浓度与氯离子浓度比.值增大
第二个问题
体积相等不一定浓度相等，如果体积和浓度相等的氨水和盐酸反应后就恰好是氯化铵溶液呈酸性。
如果要.使体积相等的（浓度不相等，）氨水和盐酸反应后呈中性，那么反应前氨水浓度稍高于高于盐酸浓度！
如果反应前盐酸中氢离子浓度等于氨水中氢氧根离子浓度，由于NH3.H2O是弱电解质，只能微弱的电离（还有相当一部分保持着分子状态没有电离）如果两者等体积混合就会有NH3.H2O过剩，所得溶液想当于氨水中加少量的NH4C1呈碱性。
所以前盐酸中氢离子浓度要稍高于氨水中氢氧根离子浓度
加精加精加精加精加精！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！
『捌』 在氨水溶液中加入氯化铵后，溶液中的pH值下降还是升高了，为什么(请用化学平衡原理给予解释)
下降，
氯化铵溶液显酸性，因为是强酸弱碱盐。
消耗氨水中的氢氧根离子，
氨水中存在平衡，加入氯化铵，增大了铵根离子的浓度
平衡向生成一水合氨的方向移动。
『玖』 向氨水中加入NH4CL,溶液的碱性如何变化
碱性降低，即PH减小。（氯化铵水解显酸性）