『壹』 25℃时的纯水中加了少量盐酸后氢离子的浓度是
选D,HCl可以电离出H+,会抑制H2O的电离.
A.正确,温度不变,Kw不变.
B.正确,加HCl,HCl可以内电离出H+,浓度增大.
C.正确,c(H+)增加,Kw不变,所以c(OH-)降低容.
D.正确,HCl可以电离出H+,会抑制H2O的电离,由水电离产生的c(H+)减小.
『贰』 纯水在25℃的氢离子浓度是多少
1×10-7
『叁』 25度时水中的氢离子和氢氧根离子浓度有什么关系
它们的积为离子积常数——10的负14次方，且它们的物质的量相等，故水是中性的。
『肆』 25度时，向纯水中加NaOH,使氢离子浓度为0.01mol/L,则由水电离出的氢氧根离子浓度为溶液PH为
该题是一个错题 ，应该改为使氢氧根离子浓度为0.01mol/L
『伍』 纯水在25摄氏度和80摄氏度的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为
由于升温会使水解正向移动所以氢离子氢氧根浓度就变大，所以前者小于后者，25度时c(H+)=10^-7mol/L而，100度时c(H+)=10^-6mol/L，所以80度时的氢离子浓度大于25度时的
『陆』 怎样求25℃时 酸碱溶液中水电离出氢离子或氢氧根离子的浓度
以酸液为例 由于水电离出的氢离子极少,就忽略不计.利用Kw=1×10^(-14)就可算出水电离出的氢氧根离子.这时（不忽略了）水电离出的氢离子就等于氢氧根
『柒』 为什么在25摄氏度时水溶液中的氢离子浓度与氢氧根离子浓度的积恒等于十的负十四次方
水溶液的PH值为7，也就是说氢离子浓度为10^－7
氢氧根离子浓度为10^－7
所以积恒等于10^-14
『捌』 在25和80时，比较纯水中的H+浓度，前者大于（等于，小于）后者
这和水的电离度有关。氢离子之所以存在，是因为水有部分电离。而电离度受温度影响，尤其是水的电离度，因为水的电离是吸热过程，所以温度越高，纯水的电离度越大，则氢离子浓度越大。
答案：80摄氏度时，纯水中氢离子浓度较大
【参考资料】
电离度
不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示。这里我们只学习电离度。
1、电离度的定义和计算：
电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。
电离度（α）=
= （分子、分母同除以阿氏常数）
= （分子、分母同除以溶液体积）
[例1] 25℃时，在0.1mol/L醋酸溶液里，每10000个醋酸分子里有132个分子电离成离子。它的电离度是多少？
解：
[例2]在氟化氢溶液中，已电离的氟化氢为0.2mol，未电离的氟化氢为1.8mol。求该溶液中氟化氢的电离度。
解：
2、影响电离度的因素：
内因：电解质的本性。
外因：温度和溶液的浓度等。
（1）浓度的影响：
醋酸稀释时电离度变化的数据：
浓度(mol/L) 0.2 0.1 0.001
电离度(%) 0.948 1.32 12.4
可见，电离度随浓度的降低而增大。（因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大。）
（2）温度的影响：
因为电离过程是吸热的，因此温度升高离子化倾向加强，又因大多数电解质电离时没有显著的热量变化，这就导致温度对电离度虽有影响，但影响并不大的必然结果。一般情况下，温度对电离度影响不大，但水的离解过程显著吸热，所以温度升高可以增大水的电离度。
因此，用电离度比较几种电解质的相对强弱时，就当注意所给条件，即浓度和温度，如不注明温度通常指25℃。
在相同温度和浓度时，电离度的大小可以表示弱电解质的相对强弱。
[例3]下列关于电离度α的叙述正确的是（ D ）
①α与浓度无关；②α值随温度升高而增大；③在相同条件下，α值的大小可以表示弱电解质的相对强弱；④α值增大，相应离子浓度一定增大；⑤α值增大相应离子物质的量增大。
A.①②③ B.①②④ C.③④⑤ D.②③
『玖』 纯水中的氢离子浓度怎么算
条件太少了抄，缺少气体压力（先假设被P总）还有一些参数。
首先二氧化碳要与水达到亨利平衡，查的二氧化碳的亨利常数h=1.66*10^-5kpa，
其次要查的该条件下二氧化碳的电离常数（电离常数Ka1=4.4×10^-7，Ka2=4.7×10^-11）和二氧化碳的混合平衡浓度ka（没查到25℃的该值）
再次要查出该温度下水的离子积（25摄氏度离子积是
10^-14）
计算：
二氧化碳查的平衡浓度
溶解二氧化碳浓度=p/H=P总*5ppm/（1.66*10^-5kpa）
①计算碳酸的浓度
ka=碳酸浓度/溶解的二氧化碳浓度
②计算二氧化碳电离的浓度
Ka1=4.4×10^-7=H浓度*碳酸氢根浓度/碳酸浓度
Ka2=4.7×10^-11=H浓度*碳酸根浓度/碳酸氢根浓度
③[水电离的氢离子浓度+碳酸电离的氢离子浓度]*[水电离氢氧根离子浓度]=离子积
④几个化学平衡等式：
如
水电离氢离子浓度=[水电离氢氧根离子浓度]等
⑤ph=—log（二氧化碳电离氢离子浓度+水电离氢离子浓度）
联立上方的方程解出PH的值