⑴ 在纯水中加入一些碱，则溶液中氢离子和氢氧根离子之积会怎样
水的离子积常数只随着温度的变化而变化 如：25摄氏度为:1*10^-14mol/L 100摄氏度为1*10^-12mol/L 跟PH无关 所以氢离子和氢氧根离子之积不变=1*10^-14mol/l
⑵ 在纯水中加入少量酸或碱时，溶液怎么样
在纯水中加入少量酸或碱,则pH值变化很大，急剧变化。如在纯水中加酸，由于[H+ ]增大，版破坏了水的电权离平衡，使平衡向着生成水的方向移动，移动时H+和[OH-]等量的减少，因此。再达到平衡时，[H+ ]>[ OH-]溶液显酸性。如果在水中加入少量碱，由于[OH-]增大而使平衡移动。[H+ ]相应减少，结果溶液中[OH-]>[ H+ ]溶液显碱性。谢谢！
⑶ 纯水中加入酸或碱ph值变化
纯水中加入少量酸PH下降，纯水中加入少量碱PH上升，可见初一上科学书。
⑷ 在纯水中加入少量酸或碱后,水的离子积会
不变,只要温度不变,就不会改变水的离子积,
⑸ 选择题：在纯水中加入一些酸，则溶液中（ ） A、[H+][OH-]的乘积增大B、[H+][OH-]的乘积减小
正确答案是C
分析：[H+][OH-]的乘积是水的离子积常数，它只与温度有关（随着温度的升高而增大），只要温度一定，其值也不会发生变化。所以答案是C
请采纳。
⑹ 下列叙述正确的是（）A．25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数B．溶液中c（H+）越大
A、25℃时，水的抄电离存在离袭子积常数，随温度变化，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数，故A正确；
B、溶液PH是氢离子浓度的负对数，溶液中c（H+）越大，pH值也越小，溶液的酸性就越强，故B错误；
C、醋酸是弱酸酸性强于偏铝酸，酸越弱，对应盐的水解程度越大，溶液碱性越强，25℃时，相同物质的量浓度的CH3COONa比NaAlO2的pH值小，故C错误；
D、pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液中氢离子浓度=
| 10?3×10?2+10?4×10?2 |
| 2×10?2 |
⑺ 在纯水中加入酸或碱的导电能力问题
水的电离是可逆过程，可逆的最大特点是不论如何移动反应物、生成物一定共存，专即水溶液中属一定同时存在H+ 和OH-，也可以理解成H+ 或OH-浓度低到一定程度时就不再发生反应了，所以纯水加酸，此时OH-太少不合加进来的酸反应，主要是增加H+浓度，平衡逆向移动，但溶液此时显酸性，导电性增强，所以初中电解水实验时为了增加水的导电性，向其中加入少量酸或碱
⑻ 纯水中加入酸或碱ph值变化 在纯水中加入少量酸或碱,水溶液的ph值是否变化
纯水中加入少量酸PH下降,纯水中加入少量碱PH上升,可见初一上科学书.
⑼ 在纯水中加入少量的酸和碱,水的离子积有无变化
不变.温度不变时,在稀的水溶液中,水的离子积为一常数,不管加入了什么溶质.
⑽ 在纯水中加入一些酸，则溶液中{H`}减少 对还是错
溶液中{H`}当然增多啦，
但是有一个问题，纯水存在着水的电离
H2O=可逆符号=H+ + OH-
让里面加回酸，酸电离出来答的H+远远超过水电离的H+,所以水的电离会向左移动，抑制了水的电离，所以水电离出的H+浓度减少，但是溶液中的H+是增多的，因为酸存在的缘故