① 比如乙二醇丙三醇葡萄糖哪个饱和蒸汽压大怎么比较饱和蒸汽压的大小
不知道啊？去问老师吧宝贝
② 为什么溶液与纯水比较，蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低
原理的话我好像也不清楚...
但我是记常识的,盐水的沸点就比水高,熔点就比水底....
③ 同浓度的葡萄糖 硫酸钠 氯化钠 根据什么比较蒸汽压大小
这个要用到溶液的依数性，蒸压大小与溶质摩尔分数有关，和摩尔分数成正比。由以上物质的摩尔质量大小比较摩尔分数大小，再根据摩尔分数大小比较蒸汽压。
葡萄糖的摩尔质量：180g/mol
硫酸钠的摩尔质量：142g/mol
氯化钠的摩尔质量：58.5g/mol
以上溶液溶液的摩尔分数由大到小分别是：氯化钠、硫酸钠、葡萄糖。
所以蒸汽压由大到小为：氯化钠、硫酸钠、葡萄糖
④ 纯水和糖水在标准大气压下哪个更容易沸腾
水,水分子如果要变成水蒸气 需要在脱离其他水分子吸引的同时摆脱蔗糖分子的束缚。需要更多能量 所以沸点升高。
⑤ 一定压力下。葡萄糖稀溶液沸点教纯水的沸点高吗
压力下葡萄糖稀溶液沸点娇娇纯水的沸点应该是高的
⑥ 水中加入葡萄糖蒸汽压会下降吗
水中加入非电解质溶质，饱和蒸汽压会下降。
⑦ 浓度相等的蔗糖，葡萄糖，HAc,NaCl,BaCl2的蒸气压怎样比较
BaCl2大于NaCl大于HAc大于葡萄糖等于蔗糖
⑧ 乙醇和葡萄糖蒸气压大小怎么比较
因为一般来说，蒸汽压与当时的湿度、温度有关，还有对应温度的饱和汽压有关。
由于既没有告知温度，也没有对应的湿度等相关参数，故无法比较大小。
更多的谈到饱和蒸汽压
那么什么是饱和蒸汽压？有哪些影响因素？
1、定义：
在密闭条件中，在一定温度下，与固体或液体处于相平衡的蒸气所具有的压强称为饱和蒸气压。同一物质在不同温度下有不同的饱和蒸气压，并随着温度的升高而增大。纯溶剂的饱和蒸气压大于溶液的饱和蒸气压；对于同一物质，固态的饱和蒸气压小于液态的饱和蒸气压。
2、影响因素：
宏观：
1.蒸汽压随温度变化而变化,温度越高,蒸汽压越大.
一定的温度下,与同种物质的液态(或固态)处于平衡状态的蒸汽所产生的压强叫饱和蒸汽压,它随温度升高而增加.如：放在杯子里的水,会因不断蒸发变得愈来愈少.如果把纯水放在一个密闭的容器里,并抽走上方的空气.当水不断蒸发时,水面上方汽相的压力,即水的蒸汽所具有的压力就不断增加.但是,当温度一定时,汽相压力最终将稳定在一个固定的数值上,这时的汽相压力称为水在该温度下的饱和蒸汽压力.
2.当然还和液体种类有关.
微观：
当汽相压力的数值达到饱和蒸汽压力的数值时,液相的水分子仍然不断地气化,汽相的水分子也不断地冷凝成液体,只是由于水的气化速度等于水蒸汽的冷凝速度,液体量才没有减少,气体量也没有增加,液体和气体达到平衡状态.所以,液态纯物质蒸汽所具有的压力为其饱和蒸汽压力时,汽液两相即达到了相平衡.
总结：
饱和蒸汽压是物质的一个重要性质,它的大小取决于物质的本性和温度. 饱和蒸汽压越大,表示该物质越容易挥发.
⑨ 蔗糖的饱和蒸气压和纯水的饱和蒸气压谁的大
蔗糖的来大，
蒸汽压的高低表自明了液体中的分子离开液体汽化或蒸发的能力大小，蒸汽压越高，就说明了液体越容易汽化。蒸汽压的大小主要与系统的温度有关，温度越高，蒸汽压就越大。
饱和蒸汽压越大，表明液体越不容易达到饱和，达不到饱和，它就会一直蒸发，所以饱和蒸汽压越大越容易挥发。
当液体挥发的上方的压力P<P*时，没有达到饱和，还会继续挥发，一直达到饱和，否则知道挥发干。这也是为什么说洒在桌子上会自动挥发干，无法达到饱和蒸汽压啊。
当液体挥发的上方的压力P>P*时，气相会凝结成为其他。所以秋天会有露珠，秋天的早晚温度较低，因为温度降低，饱和蒸汽压降低，溶液达到饱和从而凝结成为液体。P=P*时，达到平衡嘛。气液共存。
⑩ 纯水的饱和蒸气压大于糖水
糖分子是大分子,相对分子质量是几万和水分子相此太大了,不容易变成单分气体分子