1. 化学溶度积 离子积
这是两个不同的概念，溶度积描述的是物质在溶剂中的溶解情况。离子积一般来说是指水的离子积，是对水自偶电离的衡量和描述。下面是详细的资料，希望你能喜欢^_^
有关容度积的详细资料：
http://ke..com/view/523560.htm
有关离子积的详细资料：
http://ke..com/view/795663.htm
2. 已知CaF2的Ksp=2.7x10-13,不考虑F的水解,则CaF2在纯水中的溶解度为多少
^Ksp(CaF2)=c(Ca2+) * [c(F-)]^2，而CaF2 ==Ca2+ + 2F- 即c(F-)=2*c(Ca2)，所以Ksp(CaF2)=4 * [c(Ca2+)]^3=2.7x10-13，所以c(Ca2+) = 4.1*10^(-5)mol/L，所以CaF2在纯水中的版溶解度权=4.1*10^(-6) *78=3.2*10^(-4)g
3. 将难溶电解质放入纯水中,溶解达平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 这句话错在那里
您好！溶度积是浓度的系数次方的乘积，系数为难容电解质化学式的角标，如硫酸银，有一个硫酸根，两个银离子，溶度积为银离子浓度的平方乘硫酸根离子的浓度。您说的情况为化学式组成阴阳离子为1:1的情况。希望能帮助您！
4. 如果m2x和mx2的溶度积常数相同，则两个化合物在纯水中的溶解度相同是吗
相同。可以根据溶度积计算式验证。
5. 由溶度积求MnS在纯水中的的溶解度
当MnS溶解在水中 存在两个平衡 水的解离平衡 及 MnS的溶解平衡 应该懂吧 方程式就不版打了水的解离权平衡常数Kw=[OH-][H-] MnS的溶解平衡 Ksp=[Mn2+][S2-]总方程式写成 MnS+2H2O = Mn2+ +H2S+2OH-它的平衡常数K写出来 然后变形 上下同乘[H+]^2 *[S2-]然后可以发现 它可写成Kw^2*Ksp/(K1K2) 代入数值即可 因为 H2S的总解离反应平衡常数就等于K1K2水的解离平衡常数等于十的负十四次方
6. 氟化钙在纯水中的溶解度怎么求
根据溶度积来求，溶度积除以4再开根号就是它在纯水中的溶解度。
7. 1. 已知AgCl的溶度积常数KSP=1.77×10-10，分别计算AgCl在纯水以及0.20mol/LAgNO3溶液中的溶解度
解析：
（1）在纯水中：
Ksp（AgCl）= c（<Ag>+）× c（<Cl>-）
又知c（<Ag>+）= c（<Cl>-），
所以此时Ksp（AgCl）= [ c（<Ag>+）] ^（2）
故此时 c（<Ag>+）= [ Ksp（AgCl）] ^（1/2）
= [ 1.77 ×10^（-10）] ^（1/2）
= 1.3304 ×10^（-5）mol/L
此时AgCl在纯水中的溶解度 = 1.3304 ×10^（-5）mol/L × 143.353 g/mol = 1.9072 ×10^（-3） g/L
（2）在0.2 mol/L AgNO3溶液中：
Ksp（AgCl）= c（<Ag>+）× c（<Cl>-）
故此时 c（<Cl>-）= Ksp（AgCl）/ c（<Ag>+）
c（<Ag>+）可近似认为 0.2 mol/L
则此时 c（<Cl>+）= Ksp（AgCl）/ c（<Ag>+）
= 1.77 ×10^（-10） / 0.2 mol/L
= 8.85 ×10^（-10）mol/L
此时AgCl在0.2 mol/L AgNO3溶液中的溶解度 = 8.85 ×10^（-10）mol/L × 143.353 g/mol = 1.2687 ×10^（-7） g/L
两者溶解度相差1万倍。
8. 高中化学：判断正误：难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小。求解释
难溶电解质的溶度积，ksp越小则它的溶解度越小
与沉淀的类型有关的
如ag2s与agcl，因为前者是银离子浓度的平方，所以相对值要小些的，要计算的
只有相同类型的，才是ksp越小则它的溶解度越小
，如agcl，agbr，agi