Ⅰ 100℃纯水电离氢离子浓度10^-6mol/l,求此时kw25℃氢离子浓度0.01mol/l硫酸溶液和氢离子
一C(OH-)=C(H+)∴Kw=(10^-6)^2=1×10^-12二H2SO4中：C(H+)=2×0.01=0.02；NaOH中：25℃Kw/10^-12=10^-2∴C(H+)=10^-10
Ⅱ 由H2o电离出来的 H离子浓度为 10的负13次方mol/L ,这是什么意思
首先要明确两个问题 1.对任意水溶液 均存在一个关系，即溶液中的氢离子浓度与氢氧根离子浓度之积为一定值 这个定值会随着温度的变化而变化，常温下是10的负14次方 2.对任意的水溶液 单纯由溶液中的水电离产生的氢离子与氢氧根离子的浓度相等 知道这两点后就不难解释水电离的氢离子浓度为10的负13次方溶液PH的可能性了。（假定为常温下）可能存在两种情况 1.这是一个强碱溶液 碱类由于本来具有的氢氧根的电离 使溶液中氢氧根浓度很高（0.1摩每升） 相应的氢离子浓度很低 这时溶液中的氢离子全部是水电离的氢离子 2.也可能是酸性溶液 由于水电离的氢离子与氢氧根浓度相等 条件转化为水电离氢氧根浓度为10的负13次方 溶液这时有强酸性 由结论1知～溶液氢离子浓度为0.1摩每升 这时的氢离子可能来源于外加的强酸 综上所述 溶液的PH有两个可能 1和13 他们彼此产生的原理不同 也不矛盾
Ⅲ 一定温度纯水或稀溶液中水的浓度为什么是个定值
对于一般化学题中，把纯水的浓度看作定值，加水对水的浓度没变化，但对水中溶解的溶质的浓度会有变化的。稀溶液中水的浓度不是定值的，如对弱电解质的水溶液加水后会对水的电离有影响
Ⅳ 在25和80时，比较纯水中的H+浓度，前者大于（等于，小于）后者
这和水的电离度有关。氢离子之所以存在，是因为水有部分电离。而电离度受温度影响，尤其是水的电离度，因为水的电离是吸热过程，所以温度越高，纯水的电离度越大，则氢离子浓度越大。
答案：80摄氏度时，纯水中氢离子浓度较大
【参考资料】
电离度
不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示。这里我们只学习电离度。
1、电离度的定义和计算：
电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。
电离度（α）=
= （分子、分母同除以阿氏常数）
= （分子、分母同除以溶液体积）
[例1] 25℃时，在0.1mol/L醋酸溶液里，每10000个醋酸分子里有132个分子电离成离子。它的电离度是多少？
解：
[例2]在氟化氢溶液中，已电离的氟化氢为0.2mol，未电离的氟化氢为1.8mol。求该溶液中氟化氢的电离度。
解：
2、影响电离度的因素：
内因：电解质的本性。
外因：温度和溶液的浓度等。
（1）浓度的影响：
醋酸稀释时电离度变化的数据：
浓度(mol/L) 0.2 0.1 0.001
电离度(%) 0.948 1.32 12.4
可见，电离度随浓度的降低而增大。（因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大。）
（2）温度的影响：
因为电离过程是吸热的，因此温度升高离子化倾向加强，又因大多数电解质电离时没有显著的热量变化，这就导致温度对电离度虽有影响，但影响并不大的必然结果。一般情况下，温度对电离度影响不大，但水的离解过程显著吸热，所以温度升高可以增大水的电离度。
因此，用电离度比较几种电解质的相对强弱时，就当注意所给条件，即浓度和温度，如不注明温度通常指25℃。
在相同温度和浓度时，电离度的大小可以表示弱电解质的相对强弱。
[例3]下列关于电离度α的叙述正确的是（ D ）
①α与浓度无关；②α值随温度升高而增大；③在相同条件下，α值的大小可以表示弱电解质的相对强弱；④α值增大，相应离子浓度一定增大；⑤α值增大相应离子物质的量增大。
A.①②③ B.①②④ C.③④⑤ D.②③
Ⅳ 溶液中水的电离程度比纯水大是什么意思
溶液中有水解问题溶液中 水的浓度越大 也就是水越纯 它的电离程度就越小当水中有别的电解质的时候 就是水的浓度降低了 浓度下降 促进电离正向移动
Ⅵ 有水电离出来的氢离子浓度为10-5,为什么一定是盐溶液
水的电离一直存在一个平衡，纯水中浓度是10-7，如果加酸或者碱进去之后，酸碱电离产生H+或者OH-会使水的电离向逆反应方向进行，因此浓度会小于10-7，而水电离的H+浓度达到了10-5，大于10-7，因此九一定不是酸或者碱了，一定是强酸弱碱盐
Ⅶ 化学计算ph中和问题时，不考虑答题需要，是否应考虑水的电解离子对中和后溶液ph的影响
当你计算的时候，溶液物质的量浓度值比 10的-5次方 大的话，你可以不考虑；如果，小的话，你就要考虑了，尤其是接近 10的-7次方 的时候。
一般不需要考虑电离的水的体积是多少，计算时，用溶液的体积就好。
Ⅷ 纯水中加入固体钠,水电离出来的氢离子浓度如何变化,溶液中的氢离子浓度呢
固体钠加到水中是会发生反应的,生成NaOH,这时溶液呈碱性,所以以氢氧根内离子为主,算出氢氧根离子的浓度,再根容据水的离子积等于10∧14,也就是氢氧根离子的浓度乘以氢离子的浓度等于10的14次方,就可以等到水电离的了.不过大多数情况下会忽略,因为值很小
Ⅸ 关于水电离程度 酸溶液中的氢离子浓度越大,水的电离程度越小
（1）如果酸性或碱性产生是由于加入H+或OH-引起的
由水中电离出的C(OH-),C(H+)还是相等的,因为水电离还是按H2O==H+ + OH-的方程进行,H+ 和 OH-还是按1：1的产生,
(2)如果酸性或碱性产生是由于弱酸根（CO32-）或弱碱根(NH4+)引起的
由水中电离出的C(OH-),C(H+)是不等的
CO32-+H2O==HCO3-+OH-这种情况导致由水产生的C(OH-)比C(H+)多,溶液显碱性
NH4++H2O==NH3*H2O+H+这种情况导致由水产生的C(H+)比C(OH-)多,溶液显酸性
以上是由水产生C(OH-),C(H+)的比较
但是在水中 总的C(OH-),C(H+)只有在PH=7时（20度的条件下）才相等,酸性（H+多）和碱性(OH-多)情况下是不等的,总的浓度始终满足[总的C(OH-)]*[总的C(H+)]=Kw
水的电离程度是=发生电离水的浓度/水的浓度
其中水的浓度在水溶液中都是相等的
在(1)这种情况时 发生电离水的浓度为总C(H+)和总C(OH-)中较小的数
在(2)这种情况时 发生电离水的浓度为总C(H+)和总C(OH-)中较大的数
最后与在纯水中的情况相比
得出
强酸或强碱抑制水的电离
盐中的弱酸根弱碱根促进水的电离
Ⅹ 水的电离度和水电离出的氢离子浓度有什么关系啊
由于盐酸的存在，会抑制水的电离。
H2O<=>H+ + OH-
完全由水电离出来氢离子和完全由水电离出来的氢氧根离子浓度是一样的。
在盐酸溶液中，只有OH-是完全由水电离出来的，
0.1mol/L的HCI溶液中水，Kw=[H+]*[OH-]为定值，[H+]为0.1mol/L。
Kw=[H+]*[OH-]=0.1*[OH-]=1*10^-14
所以[OH-]=1*10^-13
所以完全由水电离出来的[H+]=[OH-]=1*10^-13
你给的答案应该是不对的，有疑问可追问。