高锰酸钾和纯水和亚硫酸钠

A. 高锰酸钾与亚硫酸钠溶液反应的现象并写出相应的离子方程式

酸性条件：2MnO₄ + 6H⁺ + 5SO₃²⁻ =2Mn²⁺ +5SO₄²⁻+3H₂O

中性条件：2MnO₄ +H2O+3SO₃²⁻ = MnO₂+3SO₄²⁻+2OH⁻

碱性条件：2MnO₄ +2OH⁻+SO₃²⁻ = 2MnO₄²⁻+SO₄²⁻+H₂O

现象都应该是高锰酸钾紫红色退色！

亚硫酸钠在空气中易风化并氧化为硫酸钠。在150℃时失去结晶水。再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物。无水物的密度2.633。比水合物氧化缓慢得多，在干燥空气中无变化。受热分解而生成硫化钠和硫酸钠，与强酸接触分解成相应的盐类而放出二氧化硫。

B. 水，亚硫酸钠和高锰酸钾的方程式和现象

2KMno4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O 采纳

C. 高锰酸钾与亚硫酸钠在酸性,碱性和中性条件下反应的方程式

不会反应，高锰酸钾必须在酸性条件下才呈氧化性，既然不是氧化还原反应，且没有沉淀，水，单质生成，那就无反应

D. 化学 高锰酸钾与亚硫酸钠

要看三种物质的量。。。但是如果是一般的稀溶液的话碰到一起就是会反应而已，不会爆炸。。而且，如果是中性的高锰酸钾也不能体现出很强的氧化性。。。当然它们会反应是必须的，高锰酸钾如果量很足的话会氧化亚硫酸钠和双氧水，产生硫酸钠和氧气，如果量不是很足的话则它氧化一部分亚硫酸钠，双氧水氧化一部分亚硫酸钠，产生硫酸钠和水。。。
三者之间两两可以反应，都是氧化还原反应。而且每个反应都放热放出气体。
至于爆炸的话，要看条件。如果三者是用窄口的容器装着的，那么肯定会爆炸;如果容器是敞口的，就不会爆炸。

E. 高锰酸钾和亚硫酸钠在不同介质中的反应是什么

在强酸性溶液中，高锰酸钾和亚硫酸钠的反应。2KMnO4+6Na2SO3+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+Na2S2O6+4H2O。

亚硫酸钠在高锰酸钾的酸性溶液中，在低温（常温下）即可发生反应 溶液的紫色退去，变成粉红色。同时，因反应的各种条件不同，其氧化的产物除硫酸盐外，将有部分联二硫酸盐生成。

亚硫酸钠在高锰酸钾的中性、碱性或微酸性溶液中，也可使溶液褪色。析出腿色的MnO2沉淀2KMnO4+3Na2SO3+H2O =3Na2SO4+2MnO2+2KOH。

亚硫酸钠在高锰酸钾的强碱性溶液中，可使溶液从紫色变为绿色生成锰酸根离子MnO42-。2KMnO4+Na2SO3+2NaOH = Na2SO4+Na2MnO4+K2MnO4+H2O。

化学性质：

化学式:KMnO4，相对分子质量为158.03395，高锰酸钾常温下即可与甘油(丙三醇)等有机物反应甚至燃烧;在酸性环境下氧化性更强，能氧化负价态的氯、溴、碘、硫等离子及二氧化硫等。

与皮肤接触可腐蚀皮肤产生棕色染色;粉末散布于空气中有强烈刺激性。尿液、二氧化硫等可使其褪色。与较活泼金属粉末混合后有强烈燃烧性，危险。该物质在加热时分解:2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑。

F. 高锰酸钾与蒸馏水亚硫酸钠反应方程式

2KMnO₄+6Na₂SO₃+4H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+Na₂S₂O₆+4H₂O

亚硫酸钠在高锰酸钾的酸性溶液中，在低温（常温下）即可发生反应，溶液的紫色退去，变成粉红色。同时，因反应的各种条件不同，其氧化的产物除硫酸盐外，将有部分联二硫酸盐生成。

亚硫酸钠在高锰酸钾的中性、碱性或微酸性溶液中，也可使溶液褪色。析出腿色的MnO₂沉淀，2KMnO₄+3Na₂SO₃+H₂O =3Na₂SO₄+2MnO₂+2KOH

亚硫酸钠在高锰酸钾的强碱性溶液中，可使溶液从紫色变为绿色生成锰酸根离子MnO₄²⁻

2KMnO₄+Na₂SO₃+2NaOH = Na₂SO₄+Na₂MnO₄+K₂MnO₄+H₂O

高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。在低浓度时呈收敛作用，高浓度时有刺激和腐蚀作用。

(6)高锰酸钾和纯水和亚硫酸钠扩展阅读：

工业上制备KMnO₄较为简便的方法是用铂作阴极电解氧化K₂MnO₄：首先用KOH将含60%MnO2的矿石转化为K₂MnO₄，再电解氧化生成KMnO₄。

氢氧化钾水溶液加二氧化锰和氯酸钾共同煮沸、蒸发，余渣熔为浆状后用水浸渍，再通以氯气、二氧化碳及臭氧，或用电解锰酸盐的碱性溶液也可制得。

KMnO₄也可用PbO₂或NaBiO₃在碱性条件下氧化锰（Ⅱ）盐来制取，低浓度碱有利于锰（Ⅱ）的形成。

亚硫酸钠在空气中易风化并氧化为硫酸钠。在150℃时失去结晶水。再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物。无水物的密度2.633。比水合物氧化缓慢得多，在干燥空气中无变化。受热分解而生成硫化钠和硫酸钠，与强酸接触分解成相应的盐类而放出二氧化硫。

亚硫酸钠还原性极强，可以还原铜离子为亚铜离子（亚硫酸根可以和亚铜离子生成配合物而稳定），也可以还原磷钨酸等弱氧化剂。亚硫酸钠及其氢盐在实验室可以用于清除醚类物质的过氧化物（加入少量水，微热搅拌反应后分液，醚层用生石灰干燥，用于一些要求不高的反应）。

G. 亚硫酸钠和高锰酸钾在酸,纯水和碱中的颜色为什么

由于高锰酸钾会将亚硫酸根氧化成硫酸根。在酸中生成锰离子，也就是硫酸锰，溶液是很浅的粉红色或肉色；水中生成二氧化锰，黑色沉淀；碱中生成锰酸根，锰酸根离子深绿色。That's
all.

H. 高锰酸钾和亚硫酸钠反应生成什么

亚硫酸钠被氧化成硫酸钠 高锰酸钾酸性下氧化成Mn2+ 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5Na2SO3 = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O 中性下氧化成MnO2 2KMnO4+3Na2SO3+H2O =3Na2SO4+2MnO2+2KOH 碱性下氧化成K2MnO4
采纳哦

I. 高锰酸钾与亚硫酸钠的反应方程式

在强酸性溶液中，高锰酸钾和亚硫酸钠的反应。

2KMnO₄+6Na₂SO₃+4H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+Na₂S₂O₆+4H₂O

亚硫酸钠在高锰酸钾的酸性溶液中，在低温（常温下）即可发生反应。

溶液的紫色退去，变成粉红色。同时，因反应的 各种条件不同，其氧化的产物除硫酸盐外，将有部分联二硫酸盐生成。

亚硫酸钠在高锰酸钾的中性、碱性或微酸性溶液中，也可使溶液褪色。

析出腿色的MnO₂沉淀，2KMnO₄+3Na₂SO₃+H₂O =3Na₂SO₄+2MnO₂+2KOH

亚硫酸钠在高锰酸钾的强碱性溶液中，可使溶液从紫色变为绿色生成锰酸根离子MnO₄²⁻

2KMnO₄+Na₂SO₃+2NaOH = Na₂SO₄+Na₂MnO₄+K₂MnO₄+H₂O

(9)高锰酸钾和纯水和亚硫酸钠扩展阅读：

高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。

光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。

该品遇有机物时即释放出初生态氧和二氧化锰，而无游离状氧分子放出，故不出现气泡。初生态氧有杀菌、除臭、解毒作用，高锰酸钾抗菌除臭作用比过氧化氢溶液强而持久。

亚硫酸钠在空气中易风化并氧化为硫酸钠。在150℃时失去结晶水。再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物。无水物的密度2.633。比水合物氧化缓慢得多，在干燥空气中无变化。受热分解而生成硫化钠和硫酸钠，与强酸接触分解成相应的盐类而放出二氧化硫。

亚硫酸钠还原性极强，可以还原铜离子为亚铜离子（亚硫酸根可以和亚铜离子生成配合物而稳定），也可以还原磷钨酸等弱氧化剂。亚硫酸钠及其氢盐在实验室可以用于清除醚类物质的过氧化物（加入少量水，微热搅拌反应后分液，醚层用生石灰干燥，用于一些要求不高的反应）。

J. 高锰酸钾与亚硫酸钠水溶液反应

高锰酸钾有氧化性，亚硫酸根有还原性，两者发生氧化还原反应。高锰酸钾是紫色的随着反应进行，高锰酸钾越来越稀，颜色上看就是褪色了。