⑴ 向纯水中加入碱,kw是多少
注意第二单元里面讲过化学平衡常数,它只受温度的影响.所以在纯水中内加酸或碱恢复常温之容后,水的Kw不可能改变.
比如向纯水中加氢氧化钠,溶液中的c(OH-)↑,因为Kw=c(H+)c(OH-)不变,所以c(H+)↓,pH↑；而c(OH-)↑导致的水电离平衡H2O =可逆= H+ + OH- 左移.
⑵ 纯水的浓度是0吗
浓度是反映溶质在溶液中含量多少的饿一个物理量，当只有溶液（纯水），而没有涉及回“溶质”的时候，或者答可以说“任何溶质的浓度都是0”，而不是“水的浓度是0”，因为水是“溶液”而不是“溶质”。比如在“纯水”中加入一点糖，这时“纯水”不再“纯”，变成“糖水”，它的“糖浓度”不再是0，但是这个糖水中因为没有盐，所以它的“盐浓度”仍是0。
⑶ 在纯水中加入少量盐酸，水的离子积（Kw）仍为10^-14，这句话对么
同离子效应来有两种，一种是降源低弱电解质的电离度；另一种是降低原电解质的溶解度。即，在电解质1的饱和溶液中，加入和电解质1有相同离子的强电解质2，因而降低电解质1的溶解度的效应叫同离子效应。在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质，从而使弱电解质的解离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。
氯化钠的溶解度大于氯化铵，所以，在同一体积的水中，氯化钠溶解的较多，相对的氯化铵就溶解的少了，它的溶解度就降低了
⑷ 只有在纯水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度才相同，那还满足Kw＝10乘负
常温任何水溶液中cH+与cOH-的乘积一样Kw=10^-14，H2O=可逆=H++OH-，比如酸溶液，溶液中H+浓度增加，水内的电离逆向移动水电离OH-相依容减小，但cH+与cOH-的乘积一样Kw=10^-14，这就是水的电离常数，温度一定电离常数不变。
⑸ 纯水好像也有浓度
纯水中不光含有水分子，还有部分水分子电离出来的氢离子和氢氧根离子；纯水的PH值是7，也就是水中的氢离子浓度是1×10的-7次方MOL/L，相应，氢氧根离子的浓度也是1×10的-7次方MOL/L。
⑹ 纯水的Kw问题
有些忘了化学原理，不过这个问题我可以回答你。
pH值是氢离子浓度的负对数，这个与氢氧根离子浓度无关。
所以你算出来多少就是多少
⑺ 纯水的摩尔浓度是多少呢,我记得是个定值,
纯水的不叫摩尔浓度,是摩尔数.1升水质量=1000克,水的摩尔质量=18克,所以1升水=1000/18=55.6摩尔.
⑻ 25°纯水电离kw=
同学,水的离子积实际上是由水的电离平衡常数转换而来的
K=[H+][OH-]/[H2O]
因为[H2O]是一个定值,所以将它与K相乘,才得出水的离子积
这里应该按照电离平衡来理解,平衡常数是温度的函数,不会随物质浓度而改变
⑼ kw和水的电离有什么关系怎么计算kw和为什么酸碱抑制水的电离，能水解的盐可以促进水的电离
K 为常数，w 就是英文水的第一个字母。起初，人们发现，一定温度下，纯水中水电离的氢离子和氢氧根离子浓度之积是固定的常数，所以用K w 表示。后来化学家又发现，不仅是纯水中有这个常数，其他物质的水溶液中也有这个常数，它只随温度变化，与溶液的酸碱性无关。只是这时的氢离子和氢氧根离子可能已经不是水电离的，而是整个溶液中的，理论上包括水和溶质电离的所有氢离子和氢氧根离子，只不过当溶质电离的离子远远大于水电离的离子浓度时，就可以把水电离的离子忽略，来简化计算。酸碱电离的氢离子或氢氧根离子都会大于纯水电离的，会使水的电离平衡向左移动，即抑制水电离。而能水解的离子要从水中夺取氢离子和氢氧根离子，使之藏到不易电离的离子或分子中，从而使水的电离平衡向右移动，即促进其电离。