㈠ 能帮我解释下溶液中水的氢离子与氢氧根离子浓度和溶液中的氢离子与氢氧根离子浓度的关系
在稀溶液里，氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积，在相同温度下是不变的，称为该温度下水的离子积常数。常温下此常数Kw=10^-14
㈡ 纯水中氢离子浓度怎么算的
纯水也会发生电离，水的电力平衡常数也就是离子积k是关于温度的函数（也就是说只与温度有关），k=c(H+)*c(OH-)=10^(-14)，因为水是中性，c(H+)=c(OH-)所以就是 十的负十四次方开根号，等于10^(-7)。就算出来了
再提一句，pH值就是 -lg c(H+) 所以常温下水的pH值就是 -lg 10^(-7)=7 。
㈢ 只有在纯水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度才相同，那还满足Kw＝10乘负
常温任何水溶液中cH+与cOH-的乘积一样Kw=10^-14，H2O=可逆=H++OH-，比如酸溶液，溶液中H+浓度增加，水内的电离逆向移动水电离OH-相依容减小，但cH+与cOH-的乘积一样Kw=10^-14，这就是水的电离常数，温度一定电离常数不变。
㈣ 纯水中氢离子和氢氧根离子浓度相同,则一定是中性吗
是,氢离子和氢氧化根离子的浓度相同,则说明只有水电离出它们,其它物质的电离没有影响到它们的电离,从而可以确定没有弱电解质在溶液中,所以此溶液一定中性.
㈤ 纯水中，氢离子的浓度一定等于氢氧根浓度吗
当然相等了，因为纯水中H+和OH-都是由H2O电离产生的，
H2O ===H+ + OH- 每产生一个H+必然版同时产生一个OH-
另外纯权水中只有H+ 和OH- 两种离子，根据正负电荷相等也可以得出H+和OH-的浓度一定相等。
要注意的是浓度相等，浓度不一定就是10^-7 mol/L
浓度具体数值跟温度有关，温度高时水电离程度大，H+和OH-浓度就大。
㈥ 1L的纯水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度各=1*10^（-7），那如果是0.1L的纯水离子浓度各是多
不变 一样的 还是1*10^（-7） 减少的是体积 浓度没变
㈦ 为什么纯水中的氢离子与氢氧根离子浓度极小
水电离的很少这个还得从水的结构来看 主要原因可能是水分子的极性不大，O-H键键能较大，不易被破坏。
㈧ 水中氢离子浓度和氢氧根
你的第一句分析是正确的.
水是一种弱电解质,存在如下电离平衡：
H2O﹤=﹥H^+ +OH^-
常温下水电离出的H^+ 和OH^-浓度相等,C(H^+)=C(OH^-)=1*10^-7mol/L,
加入酸使水溶液的中氢离子浓度增大,水的电离平衡向逆反应方向移动,抑制了水的电离,使水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度减小,Kw=C(H^+)*C(OH^-),C(H^+)变大、C(OH^-)变小,所以水的Kw不变;
Kw只所以与温度有关,是因为水的电离是吸热反应,升高温度促进水的电离,使Kw变大,降低温度抑制水的电离,使Kw变小.