95摄氏度时纯水的ph等于7

❶ 为什么在80℃时纯水pH<7

已知室温时，纯水中的[H+]=[OH-]=10-7mol/L，又因水的电离（H2O⇌H++OH-）是吸热反应，故温度升高到80℃，电离度专增大，致使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，即pH＜属7。

❷ 下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．25℃时，在纯水中加入强碱溶液

A．水的电离是吸热反来应，升高温度源促进水电离，所以95℃纯水的pH＜7，但纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以纯水仍然呈中性，故A错误；
B．水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故B正确；
C．醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以稀释后溶液中氢离子浓度：0.001mol/L＜c（H⁺）＜0.0001mol/L，则溶液的pH小于4，故C错误；
D．c（H⁺）=

❸ 水在95度时的PH

95度时水的离子积变了，不可以用常温的PH看酸碱性
95度是纯水还是中性的
一般看AG更好

❹ 下列说法正确的是（）A．95℃时纯水的pH＜7，说明加热可以使纯水呈酸性B．25℃时，pH=12的某溶液中，

A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，但纯水中氢氧根离子和氢离子浓度仍然相等，所以溶液呈中性，故A错误；
B．室温下，pH=12的某溶液中，当溶液是碱液时，由水电离出的c（OH^-）一定为1×10^-12mol/L，当溶液是强碱弱酸盐溶液时，由水电离出的c（OH^-）一定为1×10^-2mol/L，故B错误；
C．醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4，故C错误；
D．氯化铁是强酸弱碱盐，易水解而使溶液呈酸性，为了抑制氯化铁水解，通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配制FeCl₃溶液，故D正确；
故选D．

❺ 在95℃时，纯水的pH______（填“大于”“小于”“等于”）7，所选择的理由是______

水中存在H₂O?H⁺+OH^-，水的电离过程是吸热反应，升高温度，促进水的电离，水中氢离子的浓度增大，则pH减小，所以在95℃时，纯水的pH小于7，
故答案为：小于；水的电离是一个吸热反应，温度升高，平衡正向移动，H⁺浓度增大，pH减小．

❻ 下列叙述正确的是（） A．95℃时纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．将pH=3的CH 3 COOH溶

❼ 下列说法中，正确的是（）A．在任何条件下，纯水的pH=7B．在任何条件下，纯水都呈中性C．在95℃时，

选B
A，纯水随温度变化ph值会有所变化，原因是水的电离反应，只有在25摄氏度时，ph值才是7
B，纯水内就是中性容，所以没问题

C，95摄氏度时，由于水的电离反应是吸热反应，所以氢离子浓度增大，ph值应该小于7
D，95摄氏度时，由于水的电离，氢离子浓度显然是大于10-7摩尔每升的，差不多是1×10-6 摩尔每升。

❽ 为什么说在100摄氏度时，纯水的pH小于7

因为电离是吸热反应
所以室温下水的电离时1*10的-7
那么升高温度，所以水的电离增大，100度是要大于1*10的-7
所以在100摄氏度时，纯水的pH小于7
不懂问

❾ 4摄氏度时纯水的PH大于7为什么

25℃时，
水的离子积常数
Kw
=
1×10^(-14)，此时水电离出的c(H+)=c(OH-)=10^(-7)mol/L，pH=-lgc(H+)=7。水电离是
吸热版反应
，温度降至4℃，权水电离程度减小，Kw减小，c(H+)=c(OH-)<10^(-7)mol/L，pH=-lgc(H+)>7。

❿ 95摄氏度时，纯水的PH小于七。对吗

第一，水电离是吸热反应。随着温度的升高，化学平衡向离子化方向移动，导致溶液中内氢离子的浓度升高容。第二，25摄氏度时，纯水的ph值为7
所以90度时，氢离子浓度比25度时的大，由ph的定义式可推知，90度时ph《7