1. 表示气体或液体的化学反应速率为何不能用来表示纯液体
因为化学反应速率表示的是单位时间内浓度的变化量，所以不能用纯液体来表示，举个例子，不能用水来表示速率，因为水的浓度就相当于它的密度，水的密度会变吗，当然不会。所以水浓度的变化量为0，根据速率的公式，那用水来表示反应速率就为0了。所以不能用纯液体来表示化学反应速率。
2. 化学反应速率为什么不用mol/l来描述 打错了，为什么不用mol/s表示
化学反应速率要受浓度的影响.例如在恒温、容积可变的容器中发生可逆反应,若首先固定容积并使反应达到平衡,然后增大容积,反应速率在增大容积这一瞬间立即降低.如果用mol/s表示化学反应速率,那么在增大容积这一瞬间物质的量不变,“反应速率”不立即降低,与事实矛盾
3. 用h2o和co2表示的化学反应速率为什么错
反映速率是用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 而对于纯固体和纯液体，他的浓度是不变的，所以无法用纯固体和纯液体表示反映速率。 比如水就是纯液体，所以他们的速率没法比的。
4. 为什么不可以用用固体或者纯液体表示化学反应速率
反应速率是浓度变化除时间（如果你不是中学生的话，应该讲浓度对于时间的偏导）。而纯液体和纯固体的浓度恒等于1。
5. 用水表示哪些反应的化学反应速率
用单位时间内反应物或生成物的物质的量，浓度的变化来表示。在容积不变的反应容器里，通常用单位时间内反应物物质的量的变化或生成物物质的量的变化来表示。不管用哪种物质表示，均为正值。
一般不用水表示
6. 化学反应速率为什么要用浓度的变化来
化学反应速率为什么要用浓度的变化来
化学反应速率 看好了 是速率 而且它的意义是描述化学反应是物质的浓度变化的快慢,即浓度变化的快慢 ,而且多是表示的气体的反应速率
7. 化学反应速率的含义
化学反应进行的快慢程度，用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
表达式：△v（A）=△c(A)/△t
单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
影响化学反应速率的因素：温度，浓度，压强，催化剂。
8. 为什么不能描述固体和纯液体的化学反应速率，这里的状
当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数。
纯液体其实也一样
纯液体谈不上浓度。浓度的意思是单位体积的溶剂中溶质的摩尔分数。这个定义里面已经限定了是均相、两组分（或者多组分）混合物。纯液体或者固体是单一组分。所以谈不上。
之所以会出现说纯液体和固体都可以看做浓度不变。我觉得应该是这样的。就是比如说纯水的浓度是多少多少。他是把水既当成溶剂也当成溶质了。于是我们可以说水的浓度是**mol/l。c=n/v=mm/v=(m/v)*m=密度*m。一定温度下，密度是定值，m（摩尔质量）是定值。那么c也是定值。
希望对你有帮助
9. 化学反应速率为什么一般不用固体或纯液体表示
化学反应中,气体由于扩散的特点,会均匀分布在整个空间内,由此产生“浓度”
而纯液体和纯固体不具备气体的这个特点,在整个反应过程中的状态不变,所以没有“浓度”
如果两种或两种以上的液体混合,则变成溶液,具有了“浓度”
固体不管怎么混合,也不能构成均一的分散系,所以没有“浓度”
所以不用纯固体和纯液体来表示化学反应速率。（来源于：网络作业帮）
谢谢，希望可以帮到你!
10. 化学反应速率怎么理解
化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速率），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
影响化学反应速率的因素
表达式：△v（A）=△c(A)/△t
单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
影响化学反应速率的因素：温度，浓度，压强，催化剂。
另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积也会影响化学反应速率
化学反应的计算公式:
对于下列反应:
mA+nB=pC+qD
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:
v(正)≠v(逆)
影响化学反应速率的因素：
1.压强：
对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。
2.温度：
只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）
3.催化剂：
使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。
4.浓度：
当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的 。
详情见：http://ke..com/link?url=2yuup6HU-dAmvAUP_t7MZ__