硫化银在纯水中的溶解度计算式

1. 氯化银、碘化银和硫化银的溶解度关系为什么说明原因，谢谢。

氯化银溶解度很小为0.0019 g/L水;

硫化银的溶解度比氯化银还小，根据沉淀转化的原理，氯化银可以和硫离子反应生成硫化银:
2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl
至于氯化银与溴化银，更可以推广至卤素，溶解度由氯至碘的顺序而降低。

综上:一般来讲，AgX的溶解度随着X的非金属性的增强而增大，减小而减小。

因为非金属性:S<Cl，Br<Cl，所以溴化银和硫化银溶解度都比氯化银小。

至于硫化银与溴化银，可知它们的溶解度相当。

(1)硫化银在纯水中的溶解度计算式扩展阅读：

碘化银为亮黄色无臭微晶形粉末，有α和β两种类型，α型为立方晶体，密度6．010g/立方厘米，熔点558℃，沸点1506℃。

β型为六方晶体，密度5．683g/立方厘米，加热到146℃即转为α型。不溶于稀酸，水，微溶于氨水，易溶解于碘化钾、氰化钾、硫代硫酸钠和甲胺，无论碘化银的固体或液体，均具有感光特性，可感受从紫外线到约480 mm波长之间的光线。

光作用下分解成极小颗粒的“银核”，而逐渐变为带绿色的灰黑色。与氨水一起加热，由于形成碘化银-氨络合物结晶体，即转为白色。

氯化银（Silver chloride），分子式为AgCl，分子量为143.32。

外观为白色粉末，不稳定，易见光分解变紫并逐渐变黑。25℃时水中溶解度为1.93mg/L，盐酸能减少其在水中溶解度，能溶于氨水、氰化钠、硫代硫酸钠、硝酸汞溶液。不溶于乙醇和稀盐酸。

硫化银：灰黑色粉末。密度6.85～7.23。熔点825℃。在沸点分解。不溶于水，溶于浓硫酸和硝酸，并溶于氰化钾和氰化钠溶液。用于黑金镶嵌术和制陶瓷等。将硫化钠与硝酸银溶液混合过滤而制得。

2. 硫化银碘化银溴化银的溶解性大小

Ag2S<AgI<AgBr...
可以用软硬酸碱理论（SHAB）理解..Ag阳离子是软酸...因此要与软碱匹配而溶解度小...碱越软则溶解度越小...显然软性为：硫离子>碘离子>溴离子（可以理解为变形性），故溶解度有如上顺序。

希望对你有用！

3. 高中化学 硫化银和卤化银溶解度大小要记住吗

不要硫化银黑色沉淀氯化银白色沉淀溴化银黄色沉淀碘化银棕色沉淀

4. 氯化银、碘化银和硫化银的溶解度关系为什么说明原因，谢谢。

氯化银溶解度很小为0.0019
g/L水;
硫化银的溶解度比氯化银还小，根据沉淀转化的原理，氯化银可以和硫离子反应生成硫化银:
2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl
至于氯化银与溴化银，更可以推广至卤素，溶解度由氯至碘的顺序而降低。
综上:一般来讲，AgX的溶解度随着X的非金属性的增强而增大，减小而减小。
因为非金属性:S<Cl，Br<Cl，所以溴化银和硫化银溶解度都比氯化银小。
至于硫化银与溴化银，可知它们的溶解度相当。
希望对你有帮助~

5. 硫化银的Ksp是多少

灰黑色粉末。密度6.85～7.23。熔点825℃。在沸点分解。不溶于水，溶于浓硫酸和硝酸，并溶于氰化钾和氰化钠溶液。用于黑金镶嵌术和制陶瓷等。由将硫化氢通入硝酸银而制得。
各种无机化学书后都有参考的。

Ksp（Ag2CO3）=8.45*10^-12
Ksp（AgI）=8.51*10^-17
Ksp（α-Ag2S）=6.69*10^-50
Ksp（β-Ag2S）=1.09*10^-49

6. 已知硫化银的分子量为248 ksp=1点3×10的负49次方溶液中溶解的硫化银约为

醋酸银Ksp直接开方就行了,因为酸根和银是一比一
硫化银Ksp开立方,再平方,因为分子式是两银一硫

7. 硫化银溶于王水的化学方程式是什么

3Ag2s+2HNO3+6HCL=6Agcl沉淀+3s沉淀+2No气体+4H2O
王水（aqua regia） 又称“王酸”、“硝基盐酸”，是一种腐蚀性非常强、冒黄色雾的液体，是浓盐酸（HCl）和浓硝酸（HNO₃）按体积比为3:1组成的混合物。它是少数几种能够溶解金（Au）物质的液体之一，它名字正是由于它的腐蚀性之强而来。王水一般用在蚀刻工艺和一些检测分析过程中，不过一些金属单质如钽（Ta），无机盐如氯化银、硫酸钡，有机物中的塑料之王——聚四氟乙烯、蜡烛等高级烷烃，无机界的主宰——硅（Si），不受王水腐蚀。王水极易变质，有氯气的气味，因此必须现配现使用。

8. 硫化银可溶于硝酸的主要原因是

硫化银，灰黑色粉末，不溶于水）ksp:(2×10-49)），溶于硝酸，并溶于氰化钾和氰化钠溶液。溶于王水。
原因是硝酸具有很强的氧化性，能够把得硫化银溶解在水中的硫离子氧化为高价硫，但是可能会得到硫酸银沉淀（但它的溶解度比硫化银大得多）所以反映能发生！但不很明显，有可能要停止下来，不断搅拌则可以不断生成硫酸银！

9. 计算Ag2S在[NH3]=0.100mol/L,pH=10.0时的溶解度(考虑S2-的水解)

该反应是硫化银溶解+银氨络离子生成+水电解+硫化氢电离组成，首先计算其平衡常数-4.93x10-37，
硫化银+4氨水+4水=2银氨络离子+硫化氢+氢氧根
设硫化银溶解x摩尔，则平衡时各物质的浓度分别是氨水+0,1-4x，银氨络离子2x,硫化氢 x ,氢氧根离子2x+0,0001
由于平衡常数非常小，因此x是非常小的数值，因此可以近似为
0.1-4x=0.1 2x+0.0001=0.0001
列方程x=2.3x10-11

10. 硫化银 学问

稀硫酸无法溶解硫化银的
酸溶解硫化物有两个反应

Ag2S<=>2Ag(+)+S(2-)
2H(+)+S(2-)<=>H2S

但是由于硫化银的溶解度实在太小了，以至于水溶液中S2-非常的少，所以难以与氢离子结合形成H2S，这个可以通过平衡常数来具体计算。

浓硫酸能够溶解硫化银是因为浓硫酸在酸性之外，还有强氧化性，把S2-直接给氧化了。