① 在某温度下,测得纯水Ph为6.5,..1.计算此时水的离子积常数Kw为多少
Kw=13,PH=11
由纯水为6.5所以氢浓度为10的负6.5也等于氢氧根的所以KW=13
由内Ba(oH)2为0.005摩尔所以氢氧根为0.01摩尔其浓度容为10的负2由Kw=13所以氢离子浓度为10的负11，综上所以PH为11。
② 常温下纯水的Kw=___=___
常温水的离子积是1乘以10的负14次方、100度时水的离子积会增大是一乘以10的负12次方
③ 在某温度下,测得纯水Ph为6.5,..计算此时水的离子积常数Kw为多少
首先抄，纯水永远是中性的，袭所谓中性即水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，根据溶液ph等于对溶液中氢离子取对数后再取负数，我们可知，此时溶液中氢离子浓度为十的负六点五次方，所以氢氧根离子也为十的负六点五次方，水的离子积常数=氢氧根浓度*氢离子浓度，所以结果为十的负十三次方。爪机不给力，只能总文字叙述咯。
④ 如表是不同温度下水的离子积数据： 温度/℃ 25 t1 t2 Kw/mol2L-2 1×10-14 a 1×10-12
（1）水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，导致水的离子积常数增大，根据表格知，温度大小顺序是，25＜t1＜t2，则a＞1×10-14，
故答案为：＞；水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动；
（2）碱溶液中水电离出的氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度，所以水电离出的氢氧根离子浓度=10-10mol?L-1，故答案为：=10-10mol?L-1；
（3）纯水中氢原子浓度等于氢氧根离子浓度=5×10-7mol?L-1，温度不变水的离子积不变，则该溶液中氢氧根离子浓度=
| (5×10?7)2 |
| 5×10?3 |
⑤ 纯水温度是多少度
产纯水的温度最好在20到25度之间。温度低了膜会收缩，高了会吧膜烫坏。刚产出来的纯水跟进水温度差不多。
⑥ 一定温度下，测得某纯水的pH为6．5。试计算： (1)此时水的离子积常数Kw为多少
（1）Kw=c（OH-）×c（H+）=10-6.5×10-6.5=10-13
（2）c（OH-)=0.005×2=0.01mol·L-1 所以POH=2，PH=13-POH=13-2=11
（3）1.2X10-8
⑦ 提问：不同温度下，纯水的PH会怎样改变
温度升高，水的电离度变大，h+浓度变大，因此ph值变小
比如100度时，水的kw常数为10的-12次方，故此时水的ph=6
但还是中性
⑧ 25°纯水电离kw=
同学,水的离子积实际上是由水的电离平衡常数转换而来的
K=[H+][OH-]/[H2O]
因为[H2O]是一个定值,所以将它与K相乘,才得出水的离子积
这里应该按照电离平衡来理解,平衡常数是温度的函数,不会随物质浓度而改变
⑨ 纯水的Kw问题
有些忘了化学原理，不过这个问题我可以回答你。
pH值是氢离子浓度的负对数，这个与氢氧根离子浓度无关。
所以你算出来多少就是多少
⑩ （1）某温度（t℃）时，纯水的KW=10-13，则该温度______25℃，（填“＜”“＞”或“=”）（2）某温度下，
（1）由于水的电离过程是吸热过程，温度升高，水的离子积增大，所以纯水的KW=10-13，该温度大于25℃，故答案为：＞；
（2）纯水中的c（H+）=2×10-7mol/L，氢氧根离子的浓度等于氢离子浓度，即c（OH-）=2×10-7mol/L，该温度下水的离子积为：2×10-7×2×10-7=4×10-14，
若温度不变，滴入稀H2SO4使c（H+）=5×10-6mol/L，则c（OH-）=
| 4×10?14 |
| 5×10?6 |
| 10?15 |
| 0.01 |