一定温度压力下纯水的化学势

㈠ 水的标准化学势

基本公式复μB=μB*+RTln(A/B)
其中A跟制B是某种物理量,比如压强,浓度等等.
显然,如果以纯水真实态为标准态,那么当A＝3.173KPa时,其化学势应该等于标准态,应该3.173的时候,正是纯水的化学势.因此可知,B＝3.173.然后当A＝2.733时,它们的比就是活度,用RTLna表示,所以活度a=0.86
同样道理,当以0.133Pa的水蒸汽为标准态,那当A=0.133时,其处于标准态,那它的化学势也应该为标准化学势,于是B=0.133,那么当A＝2.733的时候,活度a=2.733/0.133=20.5
根据以上方法可以看到,标准态选择不同,那么活度就不同,其为标准化学势时的外压也不同~~~所以P指的是标准态的压力.跟温度.看其括号跟着谁就知道了~~~
仅供参考

㈡ 相同温度和压力下,淡水中的水的化学势和纯水的化学势

摘要 偏摩尔吉布斯能成为化学势。对于纯态物质偏摩尔量就是其摩尔量，则纯物质的化学势就是其摩尔吉布斯能。等温等压条件下可逆相相变过程吉布斯能是不变的。因此，水和冰的化学势是一样的。

㈢ 在273.15K 2个标准大气压下，水的化学势比冰的化学势（）

两个标准大气压下，凝固点降低了。也就是在273.15k时，水更稳定。化学势由高到低，既然冰会熔化成水，也就是水的化学势更低。

㈣ 关于水的化学势的一些问题

据我的理解这个问题是错误的。
化学势是偏摩尔吉布斯自由能，是描述多组分系统而不是单组分系统的，是吉布斯自由能对其中一组分的物质的量偏微分。
“对于纯物质来说，它不存在偏摩尔量”是物化教材中的原话。化学势也是偏摩尔量哟。。。

㈤ 温度为273k，压力为100千帕下液态水的化学势小于固态水的化学势，为什么

如果是你给的数据的话，在273.15k和101.352kpa下，两者应该相等，而此时压力下降温度几乎不变，固体就应该变为液体，所以水的化学势低

㈥ 下列水的四个状态中.哪一种状态下水的化学势最小：

D＞C＞ B=A（P为1个标准大气压）
解析：化学势作为判据应用于相变内化过程，若容两相平衡，则两相的化学势必然相等，若两相未建立平衡，则物质必由化学势高的一相自发地向化学势低的一相转移，由此可推断四种状态的纯水，其化学势的相对大小。

㈦ 273k,200kpa时，液态水和固态水的化学势大小为什么

固态化学势大于液态化学势，压力增大冰会变成水，从化学势高的变向化学势低的。版

恒温恒压条权件下，在指定组成的无限大体系中，加入1mol的B物质引起体系的Gibbs能的改变。也就是说，在指定条件下1mol的B物质对体系的G的贡献。

化学势的定义是从恒温、恒压、恒内能、恒体积条件下得到的，因此实际固溶体中，系统自由能变化还会包括化学势以外的能量变化。

(7)一定温度压力下纯水的化学势扩展阅读：

分子总是从化学势高的相进入化学势低的相，从而降低系统的总自由能，并使系统达到平衡态，达到平衡时将满足温度相等TA=TB和化学势相等μA=μB。

在判断化学反应方向的时候，我们常用吉布斯自由能来判断，相比之下化学势判断更为基本。其实在化学、热力学和统计物理中都可以有不同的理解，用纯粹的物理化学角度来理解会很抽象。

我们可以把化学势看作一种类似温度的强度物理量，温度是能量关于熵的微分，化学势是自由能关于物质量的微分。化学势表示成分变化对能量变化的影响，描述了系统发生交换时的“粒子的可获得性”，如果化学势在两个系统中相等，系统就不存在交换。

㈧ 纯水的化学势为零

压强和温度不一样，化学势也会跟着变化