溶液化学势比纯水低

⑴ 水的标准化学势

基本公式复μB=μB*+RTln(A/B)
其中A跟制B是某种物理量,比如压强,浓度等等.
显然,如果以纯水真实态为标准态,那么当A＝3.173KPa时,其化学势应该等于标准态,应该3.173的时候,正是纯水的化学势.因此可知,B＝3.173.然后当A＝2.733时,它们的比就是活度,用RTLna表示,所以活度a=0.86
同样道理,当以0.133Pa的水蒸汽为标准态,那当A=0.133时,其处于标准态,那它的化学势也应该为标准化学势,于是B=0.133,那么当A＝2.733的时候,活度a=2.733/0.133=20.5
根据以上方法可以看到,标准态选择不同,那么活度就不同,其为标准化学势时的外压也不同~~~所以P指的是标准态的压力.跟温度.看其括号跟着谁就知道了~~~
仅供参考

⑵ 溶液无化学势，怎么理解

溶液里含有多种物质不能一个化学式来表示
用多个就可以了
但我想你们还没学那么多所以书上说没化学式
也就是不能用单一的化学式来表示
硫酸溶液含有H2SO4
和
H2O

⑶ 纯水的化学势和溶液的化学势

纯水化学势为零,任何溶液的水势都小于零，而水分子由水势高处流向低处，所以纯水和溶液混合后水由纯水向溶液流。

⑷ 用化学势解释纯水与水溶液那个容易挥发

解释纯水与水溶液都不容易挥发，纯水更容易挥发

⑸ 计算不同标准态的溶液的化学势

基本公式μB=μB*+RTln(A/B)

其中A跟B是某种物理量，比如压强，浓度等等。

显然，如果以纯水真实态为标准态版，那么当权A＝3.173KPa时，其化学势应该等于标准态，应该3.173的时候，正是纯水的化学势。因此可知，B＝3.173。然后当A＝2.733时，它们的比就是活度，用RTLna表示，所以活度a=0.86

同样道理，当以0.133Pa的水蒸汽为标准态，那当A=0.133时，其处于标准态，那它的化学势也应该为标准化学势，于是B=0.133,那么当A＝2.733的时候，活度a=2.733/0.133=20.5

根据以上方法可以看到，标准态选择不同，那么活度就不同，其为标准化学势时的外压也不同~~~所以P指的是标准态的压力。跟温度。看其括号跟着谁就知道了~~~

仅供参考

⑹ 为什么 水分子总是从水多的地方到水少的地方,即从浓度低的溶液到浓度高的溶液

这是由于两相（或不同区域）水的化学势不同造成的。

你所说的浓度低，是指溶液中的溶质浓度低，那么作为溶剂的水的浓度就高！

根据化学势表达式：

浓度低的溶液中水的摩尔分数反而大，故溶液中水的化学势就大。

化学势的移动方向从事从高到低，故表现为从低浓度的溶液流向高浓度的溶液。

⑺ 过饱和溶液溶剂的化学势比纯溶剂的化学势是高还是低为什么

我觉得是高,过饱和溶液里的溶质处于介稳态,趋向于形成稳态的溶液或晶体

⑻ 什么是水势，与浓度有何关系

在等温等抄压下，体系袭（如细胞）中的水与纯水之间每偏摩尔体积的水的化学势差。用符号ψ（音PSi）或Ψw表示。水分的运动需要能量作功，所以水分的移动和平衡是一个属于“能学”的问题，长期以来误用力（如吸水力）的概念来描述。60年代以后，植物生理学中，关于水分进出细胞的问题，普遍采用水势的概念，水势概念是从热力学的基本规律中推导出来的，它由自由能、化学势引伸而来。水势是推动水分移动的强度因素。可通俗地理解为水移动的趋势。水总是由高水势处自发流向低水势处，直到两处水势相等为止。任何含水体系的水势，要受到能改变水自由能的诸因素（如溶质、压力等）的影响，使体系的水势有所增减。例如溶于水的溶质能降低体系的自由能，使水势降低。纯水的水势被规定：在标准状况下（在一个大气压下，与体系同温度时）为零。这里说的纯水是指不以任何方式（物理或化学）与其他物质结合的纯的自由水。它“无牵无挂”所含自由能最高，所以纯水的水势最高。当纯水中溶有任何物质时，由于溶质（分子或离子）与水分子相互作用，消耗了部分自由能，所以任何溶液的水势比纯水低。溶液的溶质越多，溶液的水势越低。
浓度越大水势越小

⑼ 乙醇水溶液中水的化学势跟纯水的化学势哪个大

⑽ 某不挥发溶质的溶剂由半透膜与纯溶剂达到渗透平衡，这时该溶液溶剂的化学势与纯溶剂相比大，小，相等

溶液的化学势小于纯溶剂，规定纯水化学势为零，一切水溶液化学势都小于零，题干中纯溶剂看做水，溶液的化学势一定比纯溶剂小