⑴ 纯水中的氢离子浓度怎么算
条件太少了抄，缺少气体压力（先假设被P总）还有一些参数。
首先二氧化碳要与水达到亨利平衡，查的二氧化碳的亨利常数h=1.66*10^-5kpa，
其次要查的该条件下二氧化碳的电离常数（电离常数Ka1=4.4×10^-7，Ka2=4.7×10^-11）和二氧化碳的混合平衡浓度ka（没查到25℃的该值）
再次要查出该温度下水的离子积（25摄氏度离子积是
10^-14）
计算：
二氧化碳查的平衡浓度
溶解二氧化碳浓度=p/H=P总*5ppm/（1.66*10^-5kpa）
①计算碳酸的浓度
ka=碳酸浓度/溶解的二氧化碳浓度
②计算二氧化碳电离的浓度
Ka1=4.4×10^-7=H浓度*碳酸氢根浓度/碳酸浓度
Ka2=4.7×10^-11=H浓度*碳酸根浓度/碳酸氢根浓度
③[水电离的氢离子浓度+碳酸电离的氢离子浓度]*[水电离氢氧根离子浓度]=离子积
④几个化学平衡等式：
如
水电离氢离子浓度=[水电离氢氧根离子浓度]等
⑤ph=—log（二氧化碳电离氢离子浓度+水电离氢离子浓度）
联立上方的方程解出PH的值
⑵ 水的电离平衡常数表达式中为什么有水的浓度
水的电离平衡常数表达式中为什么有水的浓度
纯液体实际上也是有浓度的,只不过它的浓度是个定值,
水的电离常数应为
K=[C（H+）x
C（OH-）]
/
C(H2O)
,然后把水的浓度带入,
得出常温下
C(H+)
x
C(OH-)
=10的-14次方,把这个数叫做水的离子积常数,而能不叫水的电离常数,就是这个原因.
⑶ 水的电离度和水电离出的氢离子浓度有什么关系啊
由于盐酸的存在，会抑制水的电离。
H2O<=>H+ + OH-
完全由水电离出来氢离子和完全由水电离出来的氢氧根离子浓度是一样的。
在盐酸溶液中，只有OH-是完全由水电离出来的，
0.1mol/L的HCI溶液中水，Kw=[H+]*[OH-]为定值，[H+]为0.1mol/L。
Kw=[H+]*[OH-]=0.1*[OH-]=1*10^-14
所以[OH-]=1*10^-13
所以完全由水电离出来的[H+]=[OH-]=1*10^-13
你给的答案应该是不对的，有疑问可追问。
⑷ 在常温下,纯水中水的电离度是多少
常温下水会发生微弱的电离,OH-与H+浓度为10E-7mol/L.假设有1L水,那么OH-或H+物质的量为10E-7mol,共55.6mol的水,那么电离度为（10E-7）/55.6*100%.电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%
⑸ 纯水中加入乙酸钠，水电离的氢离子浓度还等于氢氧根的浓度吗
是的
因为乙酸根水解会消耗氢离子
氢氧根浓度才是实际水电离出来的
⑹ 纯水中加入固体钠,水电离出来的氢离子浓度如何变化,溶液中的氢离子浓度呢
固体钠加到水中是会发生反应的,生成NaOH,这时溶液呈碱性,所以以氢氧根内离子为主,算出氢氧根离子的浓度,再根容据水的离子积等于10∧14,也就是氢氧根离子的浓度乘以氢离子的浓度等于10的14次方,就可以等到水电离的了.不过大多数情况下会忽略,因为值很小
⑺ 向纯水中加如钠时，水的电离程度如何变化，为什么
水是弱电解质，当钠和水反应生成氢氧化钠和氢气时水中的oh-增加，那oh-是哪儿来的呢，当然是由水电离生成的。但水电离也要达到相应的平衡啊，所以h+的浓度也相应的增加。又由于在此过程中h+不断的反应生成h2,所以h+的浓度减小，整个溶液显碱性。
⑻ 溶液中水的电离程度比纯水大是什么意思
溶液中有水解问题
溶液中
水的浓度越大
也就是水越纯
它的电离程度就越小
当水中有别的电解质的时候
就是水的浓度降低了
浓度下降
促进电离正向移动
⑼ 纯水中加入盐酸，水电离出来的氢离子浓度变化吗
勒夏特列原理你是不懂吗，，平衡打不过人，虽然逆向动，但最终氢离子浓度还是比原来大的