纯水的临界点

Ⅰ 纯水的凝固点是多少

冰点是指水的凝固点，即纯净水由液态变为固态的温度。在标准大气压下温度是0 ℃，标准温度和水的杂质有关系，但是有杂质的水不能算标准的冰点。

1、凝固点和熔点是同义词，指的是物质在液态和固态共存时的温度，或者说是物质在液态和固态之间转换时的温度。只有水的凝固点或熔点叫做冰点，别的物质的凝固点或熔点不能叫冰点。

2、纯净水在标准大气压下的冰点是 0 ℃，但是当水中含有杂质时，冰点会降低。例如，海水的冰点低于淡水的冰点。海水冰点与海水盐度有密切的关系。当盐度达到 24.695 的时候，海水的冰点只有 －1.332 ℃。

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凝固特点：

1、晶体凝固特点，达到一定温度才开始凝固；凝固时温度保持不变；凝固时固液并存；凝固一定放热。

2、非晶体凝固特点，凝固时温度持续下降；凝固时放热。

3、凝固点指的是一个温度，在这个温度时，液体会逐渐变成固体。各种液体的凝固点是不一样的。物态变化有三种特殊点：凝固点、沸点、熔点。

4、凝固点高是一个相对概念，一个物体的凝固点相对于另一个物体的凝固点高，那就说明这个物体凝固的时候比另一个物体凝固的时候对温度的要求低一些，在一个比较高的温度就能凝固了。 凝固点高就是相对来说温度高。

Ⅱ 什么叫临界点水蒸汽的临界参数为多少

随着压力的增高，饱和水线与干饱和蒸汽线逐渐接近。当压力增加到某一值时，两线相交，相交点为临界点。

临界点的状态参数为临界参数。水蒸气临界压力变22．192MPa，临界温度为374．15℃，临界比容为0．003147m3/kg。

Ⅲ 纯水的分级标准

实验室纯水可分为个常规等级：纯水、去离子水、实验室Ⅱ级纯水和超纯水。纯水：纯化水平最低，通常电导率在它可经由单一弱碱性阴离子交换树脂、反渗透或单次蒸馏制成。典型的应用包括玻璃器皿的清洗、高压灭菌器、恒温恒湿实验箱和清洗机用水。去离子水：电导率通常在用含强阴离子交换树脂的混床离子交换制成，但它有相对较高的有机物和细菌污染水平，能满足多种需求，如清洗、制备分析标准样、制备试剂和稀释样品等。 实验室Ⅱ级纯水：电导率总有机碳含量以及细菌含量有相关规定。其水质可适用于多种需求，从试剂制备和溶液稀释，到为细胞培养配备营养液和微生物研究。这种纯水可双蒸而成，或整合和离子交换多种技术制成，也可以再结合吸附介质和灯。 超纯水：这种级别的纯水在电阻率、有机物含量、颗粒和细菌含量方面接近理论上的纯度极限，通过离子交换、膜或蒸馏手段预纯化，再经过核子级离子交换精纯化得到超纯水。通常超纯水的电阻率可达18.2M，滤除甚至更小的颗粒。超纯水适合多种精密分析实验的需求，如高效液相色谱，离子色谱和离子捕获－质谱。少热源超纯水适用于像真核细胞培养等生物应用，超滤技术通常用于去除大分子生物活性物质，如热源以及无法检测到的核酸酶和蛋
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Ⅳ 什么是水的临界压力水的临界参数是多少

水临界压力是221.15×105Pa（225 大气压，22.115MPa），该值以上的压力称为超临界压力。
172.25×105Pa（170～210 大气压）一般称为亚临界压力。水的压力越高，水的沸点（也称饱和温度）也越高。在临界压力下，水加热到沸点374℃（称临界温度）时，一下子全部变成饱和蒸汽。此时，饱和蒸汽和饱和水的比重相同，两种状态没有任何区别。

Ⅳ 谁能说下名词解释：水的临界点

当流体的压力和温度达到一定的高度（临界点）时，流体会处于一种介乎于液态和气态的中间态，称为超临界态。
最常见的是超临界二氧化碳，其临界点温度和压力分别为31.06摄氏度，7.38Mpa,水的临界点温度和压力为374摄氏度，22Mpa。
超临界流体具有许多独特的性质，如粘度、密度、扩散系数、溶剂化能力等性质随温度和压力变化十分敏感：粘度和扩散系数接近气体，而密度和溶剂化能力接近液体。
当前，超临界流体技术已在萃取分离、化学反应工程、微细颗粒制备、染色、清洗技术等诸多领域得到广泛应用，并成为这些领域发展的主导之一。

Ⅵ 水的临界点是多少

0摄氏度与100摄氏度

Ⅶ 水在临界点发生了什么

气液两相的定义, 更多地是为了日常生活时使用的方便. 气液两相的区别, 主要是力学性质(密度, 压缩系数, 粘滞系数等)的区别. 这个区别在温度低于临界温度时是不连续的, 所以会发生水的沸腾这样不连续的相变, 也叫一级相变. 随着温度升高, 气液两相的区别越来越小, 直到临界温度时区别完全消失. 因此临界点处是发生的改变是连续的, 被称为连续相变, 也叫二级相变. 在这里, 与其说出现了新的相, 不如说气液两相融合成了一相, 不妨称之为"流体相". (事实上根据最开始的论述, 气液两相本来就是一相. )

在临界点附近, 气液两相的区别消失, 带来的直接可观测的现象就是所谓"临界乳光". 在临界点往上一点就是液相, 往下一点就是气相. 在足够小的尺度下看, 因为热运动的存在, 系统总不是完全均匀的, 某一时刻有些地方温度高, 有些地方温度低, 这就是所谓热涨落. 因此粗略地说, 在临界点处, 由于热涨落的存在, 气相和液相在不断地产生和消灭, 达到动态的平衡. 由于大量的液滴的存在, 改变了系统的光学性质(比如在晴天和在雾天的视觉效果显然是不同的), 造成了临界乳光的现象.

Ⅷ 什么叫水的临界状态水的临界压力及临界温度数值分别为多大

水的临界状态是指水的气、液两相平衡共存的极限热力状态，气态和液态平衡共存时的一个边缘状态。在此状态时，饱和液体与饱和蒸气的热力状态参数相同，气液之间的分界面消失，因而没有表面张力，气化潜热为零。

水的临界压力为22.12MPa，临界温度374.3℃。也就说当水超过临界温度374.3℃时，无论怎样增大压强也不能使气体（水）液化。当水为临界温度374.3℃时，要使气体（水）液化的最小压力为22.12MPa。

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临界状态的特点

1、任何纯物质都有其唯一确定的临界状态。

2、在大于临界压力条件下，等压加热过程不存在汽化段，液体由未饱和态直接变化为过热态。

3、在大于临界温度条件下，无论压力多高都不可能使气体液化。

4、在临界状态下，可能存在超流动特性。

5、在临界状态附近，水及水蒸气有大比定压热容特性。

Ⅸ 水的三相点与临界点怎么理解

水的三相点是水的固、液、汽三相平衡共存时的温度，而临界点则是水从一种相态变为另一种相态时的温度。比如水0℃就结冰，则0℃就是水从液态变为固态的临界点，其它形态类似。而三相点只有一个温度，就是0.01℃，临界点就有好几种温度。
水三相点是水的固、液、汽三相平衡共存时的温度(其值为273．16K (0．01℃)。它是在一个密封的装有高纯度水(水的同位素成分相当于海水)的玻璃容器—— 水三相点瓶内复现的。
水三相点瓶是各级计量检定机构检定基标准铂电阻温度计、标准水银温度计零位的固定点装置。因此，水三相点的正确复现、准确测量是1990年国际温标(ITs一90)实施的关键。
1927年国际度量衡委员会选定水的冰点为热力学温标的基准点，定为273.15K。但是水的冰点是在1大气压下被空气饱和的水的液—固平衡的温度。它受外界大气压或进行测量的地理位置影响，并且与水被空气饱和的状况有关。因此科学界对它的重视性和精度提出过怀疑。当时物理化学界企图并已开始测定水的三相点，即水在其饱和蒸气压力下气—液—固三相成平衡的温度，以代替冰点作为热力学温标的基准点。1934年黄子卿再度赴美国，在麻省理工学院随热力学名家比泰（J.A.Beattie）做热力学温标的实验研究，重新测定水的三相点。
因为当时水的冰点被认为是热力学温标的定点，所以测定水的三相点就需要测量水的三相点室与冰室温度之差。为此需要得到精确的水的冰室的固液平衡温度。黄子卿仔细计算大气压力及水液面高度产生的附加压力对冰室平衡温度的影响；测量水样的电导，折算为盐浓度，按稀溶液的依数性，估算杂质造成的水的凝固点的降低；在严格固定条件下，以空气饱和水样。这样，达到冰室温度的精度为0.5×10-4℃。黄子卿严格处理水的三相点室。精选三相点室材料并严格清洗；水样严格纯化去CO2；测量三相点室水样的电导估算杂质对平衡温度的影响；并且对水面高度产生的附加压力的影响加以校正。他采用当时能达到的精确测温手段，并对体系采取严格的隔热防辐射措施。由此黄子卿得到水的三相点为0.00980±0.00005℃。这一结果被美国华盛顿哲学会主席斯蒂姆逊（H·F·Stimson）推崇为水的三相点的可靠数据之一，成为1948年国际实用温标（IPTS-1948）选择基准点——水的三相点的参照数据之一。

Ⅹ 水有临界温度吗为什么

水的临界温度是 374.℃
在通常情况下，液体与气体全然不一样。液体具有固定的体积；你可以在一个容器中注 入一半的液体。但是，气体却没有固定的体积,它总是会充满整个容器。,液体能够溶解固体 和其他液体，但气体却不能。液体的密度远比气体大，液态水的密度约是气态水（水蒸气） 的 1250 倍。换句话说，1 夸脱（译者注：夸脱，英美制液量单位。1 夸脱约合 1.136 升（英） 或 0.946 升（美））水的重量约是 1 夸脱水蒸气的 1250 倍。通过加热，你可以把液体变为 气体。当你把水不断加热，最终会使它达到沸点，并且化为蒸气蒸发掉。在海平面的正常条 件下，水的沸点是 100℃。
不过，如果你想不让水在 100℃沸腾的话，你必须对它加压，目的是压住水分子——姑 且这么说吧！当温度继续上升时，为了使水不沸腾，你必须施加越来越大的压力。最后，当 温度足够高时，再高的压力也不能阻止它沸腾了。
无论压力多大， 只要达到某个温度以上， 液体就会沸腾， 这个温度被称作“临界温度”。 374.2℃。当在临界温度时，恰好还能使水保持液态的那个压力， 水的临界温度是 374.2℃。当在临界温度时，恰好还能使水保持液态的那个压力，被称作水 的“临界压力”。它大 约是标准大气压的 218.3 倍。 临界压力”
当温度与压力高于上述数值时，就能得到“超临界水”。与水蒸气相似，它没有固定体 积并能充满任何容器。然而，它的密度远比水蒸气高，事实上是液态水密度的三分之一。而 它最令人惊奇的性质是，它能像液态水一样溶解物质。