A. 为什么纯水的pH值不容易测
在不考虑环境的情况下影响因素的时候，比如吸收二氧化碳、对溶液的搅动、温度、电压、……应该是以下原因：
1、由于纯水中离子浓度非常低，与参比电极盐桥溶液中高浓度的Kcl相互之间浓度差较大，与它在普通溶液中的情况差别很大。纯水会加大盐桥溶液的渗透速度，促使盐桥的损耗，从而加速了K+和CL-的浓度的降低。引起液接界电位的变化和不稳定，而Ag/AgCl参比电极本身的电位取决于CL-的浓度。CL-浓度发生了变化，其参比电极自身电位也会随之变化。会发生测量值的漂移。
2、为了保证复合电极的pH零电位，盐桥必须采用高浓度的Kcl，同时为了防止Ag/AgCl镀层被高浓度的Kcl溶解，盐桥中又必须添加粉末状AgCl，使盐桥溶液被AgCl饱和。但是由于盐桥溶液中Kcl浓度的降低，使AgCl过饱和产生沉淀，堵塞了液接界。
3、由于玻璃电阻的内阻很高，内阻越高玻璃膜就越厚，不对称电位就会加大，电极的惰性也加大，电动势的产生就越缓慢。纯水无缓冲作用，与标准缓冲溶液的性质完全不同，电极电位的建立时间会很迟缓。
除了测量值不稳定之外，还不准确。因为纯水的电导率非常低，水样流动与电极表面摩擦类似于绝缘体之间摩擦，可产生静电荷，由于静电荷的作用，在测量电池中产生与测量水样pH值无关的△Er，△Er被叠加到测量信号上，会造成pH值测量误差。
如果非要测不可，建议使用固体接触式玻璃电极、增大取样量、参照GB/T6P04.3—93调剂总离子强度以及增加导电性。
B. 为什么纯水pH值不好测量
由于纯水中离子浓度非常低，与参比电极盐桥溶液中高浓度的Kcl相互版之间浓度差较大，与它在权普通溶液中的情况差别很大。纯水会加大盐桥溶液的渗透速度，促使盐桥的损耗，从而加速了K+和CL-的浓度的降低。引起液接界电位的变化和不稳定，而Ag/AgCl参比电极本身的电位取决于CL-的浓度。CL-浓度发生了变化
C. 纯化水是否可以用测ph代替测酸碱度
不可以，ph值只表示溶液中的氢离子浓度，不能代表酸碱度。ph值与温度有关，同样的溶版液在不权同温度下ph是不同的，对于纯水，温度越高，ph值越小，但是其酸碱度不变。由此可见，不能直接由测ph来代替测酸碱度
D. 纯化水设备为什么ph总调不上来
为什么纯化水设备出水pH值低?
1、再生系统不严，阀门损坏，造成酸再生版液泄漏，酸水权排放。
2、阴离子树脂被有机物污染，污染了阴离子树脂的有机物。腐植酸和黄腐酸是常见的。这些有机酸被高速带负电荷的阴离子树脂吸附，不仅大大降低了阴离子树脂的交换能力，而且在一定条件下释放出有机酸，使出水的PH值降低，电导率提高。
3、阴、阳离子树脂混合不均匀，会使沉积在下部的阳离子树脂缓慢释放剩余酸再生液，导致使用初期酸水泄漏。因此，树脂混合也是一项重要的操作。
E. 纯水和超纯水的pH值该如何检测
1、搅拌速度：PH值反映的是H+的活度，(H+)而不是H+的浓度[H+]，其关系为(H+)=f×[H+]。F为H+的活度系数。它是由溶液中所有离子的总浓度决定而不只决定于被测离子的浓度。在理论纯水中活度系数f等于1，但只要有其它离子存在，活度系数就要改变，PH值也就会改变。即PH值受溶液中总的离子浓度的影响，总离子浓度变化，PH值就要改变。由于复合电极液接界很靠近PH敏感玻璃球泡，从液接界渗漏出的盐桥溶液首先聚集在敏感球泡周围，改变了其附近的总离子浓度，由上述原因可知，使用测量值只是敏感球泡附近的被改变了PH值，不能反映其真实的PH值。虽然采用搅拌或摇动烧杯的方法可以改变这种情况，但实践证明，搅拌速度不同，测试的值也会不一样，同时搅拌或摇动又会加速CO2的溶解，所以也不可取。 2、高浓度3mol/L的Kcl：由于纯水中离子浓度非常低，而参比电极盐桥溶液选中高浓度3mol/L的Kcl，相互之间的浓度差较大，与它在普通溶液中的情况差别很大。在纯水会加大盐桥溶液的渗透速度，促使盐桥的损耗，从而加速了K+和CL-的浓度的降低。引起液接界电位的变化和不稳定，而Ag/AgCl参比电极本身的电位取决于CL-的浓度。CL-浓度发生了变化，其参比电极自身电位也会随之变化，于是就使得示值漂移，特别是不能补充内参比液的复合电极更会如此。 3、Kcl浓度的降低：为了保证复合电极的pH零电位，盐桥必须采用高浓度的Kcl，同时为了防止Ag/AgCl镀层被高浓度的Kcl溶解，在盐桥中又必须添加粉末状的AgCl，使盐桥溶液被AgCl饱和。但是根据上述第1条所述，由于盐桥溶液中Kcl浓度的降低，又使原本溶解在其中的AgCl过饱和而沉淀，从而堵塞液接界。 4、易受污染：纯水很容易受到污染，在烧杯中敞开测量，很容易受到CO2吸收的影响，PH值会不停地往下降，有关国际标准规定测量必须在一个特殊的装置中密闭中进行，但在一般实验室中难于实行。
F. 反渗透纯化水ph值的问题！！！！！
纯化水pH在7。0 ± 0。5 应该是属于正常的。纯水中杂质离子极少，纯水没有缓冲能力，pH很容易版变动（漂移），权加点NaOH pH到8很正常。你的水1。4μS/cm ，质量很好，已接近去离子水的标准（0。1～1。0）。pH试纸不可以测量酸碱度很低（≤ 0。1%）的溶液，不可以测量缓冲能力小的溶液，因为它的灵敏度太低了，试纸本身的酸碱度会影响结果，其结果完全不可信，这里只可以用pH计测量。
G. 为什么纯水的pH值不容易测
1、由于纯水中离子浓度非常低，与参比电极盐桥溶液中高浓度的Kcl相互之间内浓度差较大，与它在容普通溶液中的情况差别很大。纯水会加大盐桥溶液的渗透速度，促使盐桥的损耗，从而加速了K+和CL-的浓度的降低。引起液接界电位的变化和不稳定，而Ag/AgCl参比电极本身的电位取决于CL-的浓度。CL-浓度发生了变化
H. 纯水与河水为什么不能用ph示纸来测定ph
纯水与河水为什么不能用ph示纸来测定ph
我们现在用的都是PH广泛试纸，不能得到精确值的，而且测试的方法也不是很严密，要精确的PH值，得用PH计的，专业仪器。
化学离不开溶液，溶液有酸碱之分。检验溶液酸碱度的“尺子”是“广泛pH试纸”，这是一种现成的试纸，使用时，撕下一条，放在表面皿中，用一支干燥的玻璃棒从玻璃容器中蘸取一滴溶液，从它的颜色变化就可以知道溶液的酸碱性，十分方便。pH试纸按测量精度上可分0.2级、0.1级、0.01级或更高精度。
I. 为什么不能用PH值为7的纯水作标准溶液校验PH计
一方面由于纯水的
溶解能力
强，很容易被杂质污染，在调校过程中PH值不可能稳定在7；另一方面纯水导电能力极差，测量部分的阻抗增高，仪器的
输入阻抗
难满足这个要求，因此不能用纯水作
标准溶液
。