常温下纯水中水分子的浓度

A. 常温下，PH=3的稀盐酸，其中由水电离出的OH-浓度为多少由水电离的H+浓度又为多少

水的电离方程式为：H2O?H++OH-，25℃时kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，pH=3的盐酸，c（H+）=10-3mol/L，由水电离生成的c（H+）=c（OH-）=
1
0
−
14
1
0
−
3
mol/L=10-11mol/L，pH=5的盐酸，c（H+）=10-5mol/L，由水电离生成的c（H+）=c（OH-）=
1
0
−
14
1
0
−
5
mol/L=10-9mol/L，
因此由水电离出的c（H+）之比为：10-11mol/L：10-9mol/L=10-2，故选A．

点评 本题考查了水的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，可以根据常温下水的离子积计算出水电离氢离子浓度，关键是准确判断酸溶液和碱溶液中水的电离情况，难度不大．

电离的定义
电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。
将电子从基态激发到脱离原子，叫做电离，这时所需的能量叫电离电势能。
例如氢原子中基态的能量为-13.6eV（电子伏特），使电子电离的电离势能就是13.6eV（即2.18×10-18焦耳）。
简单点说，就是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。 [1]
阴阳离子
原子是由原子核及其周围的带负电的电子所组成.原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，由于质子所带的
原子
正电荷数与电子的负电荷数相等所以原子是中性的.原子最外层的电子称为价电子.所谓电离,就是原子受到外界的作用如被加速的电子或离子与原子碰撞时使原子中的外层电子特别是价电子摆脱原子核的束缚而脱离,原子成为带一个或几个正电荷的离子这就是阳离子.如果在碰撞中原子得到了电子,则就成为阴离子。
电离分类
化学上的电离
电离时生成的阳离子全部是氢离子（H﹢）的化合物叫做酸，在水溶液中 电离而生出的阴离子全部是氢氧根离子（OH﹣）的 化合物叫做 。如果我们的思维突破以水为介质，问题类似的转移， 比如在液氨为溶剂的情况下，如果溶质电离产生阳离子的物质就是酸，电离产生阴离子的物质就是碱了，下面就总结一下经常遇到也是很少遇到一些溶剂本身自偶电离产生的阴阳离子，便于我们做一些判断，或者提高我们的思维的深度和广度：
H2O→H+ + OH-
2NH3→NH4+ + NH2-
非质子（H+）的自偶电离：
2SO2→SO2+ + SO32-
N2O4→NO+ + NO3-
电离有两种，一种是化学上的电离，另一种是物理上的电离。
上面讲的是化学中的电离。化学上的电离是指电解质在一定条件下（例如溶于某些溶剂、加热熔化等），电离成可自由移动的离子的过程。在电离前可能是不含有离子（例如氯化氢），也可能是尽管有离子，但是里面的离子不能自由移动（例如 氯化钠固体）。
固体溶质进入溶液后，首先发生微粒（分子或离子）的扩散（吸热）过程，接着是形成 水合离子或水合分子的水合过程（放热）。这里有化学键的破坏和形成，严格说都是物理-化学过程。对于强电解质来说， 溶解和电离是难以截然分开的，因为离子的扩散就是电离。不过对于弱电解质说来，首先是扩散成分子（吸热），然后在水分子作用下，化学键被破坏而电离成为水合的自由离子（这里总体表现是吸热还是放热要看破坏化学键需要的能量多，还是水合释放能量多了）。
物理上的电离
物理上的电离是指不带电的粒子在高压电弧或者高能 射线等的作用下，变成了带电的粒子的过程。例如地球的 大气层中的电离层里的粒子就属于这种情况。电离层中的粒子在宇宙中的高能射线的作用下，电离成了带电的粒子。
电离通常包含物理过程和化学过程，物理过程就是溶解，化学过程不是化学变化，化学变化除了旧键的断裂还要有新键的生成，所以电离不是化学变化。而化学过程指的是在溶剂分子（如水分子）作用下，电解质中原有的一部分化学键断裂。有的电离过程断裂的化学键是离子键，如氯化钠等大多数盐类的电离，氢氧化钠等大多数碱的电离。也有的电离过程断裂的是共价键，如硫酸的电离，氯化氢的电离等等。
电离有完全电离和不完全电离之分。 强电解质在水溶液中是完全电离的，如硫酸、氯化钠、氢氧化钠等。 弱电解质在水溶液中呈现不完全电离状态，如氯化汞的电离，硫化氢的电离等。
应当注意，电离与电解是有区别的。电离过程根本不需要通电（会电离的物质，只要溶解在特定溶剂里就会电离），而电解则需要外部通以电流

B. 水的浓度怎么看,水哪有浓度啊水的浓度到底什么意思啊

有的，水中肯定有杂质的，所以水的浓度就是水的纯度

C. 求高人解答：常温常压下，求纯水的物质的量浓度。

• 假设常温下，当水的体积为1L时，其质量就为1000g。我们还可以知道水的相对分子质量为18，那么水的物质的量就为“1000除以18约等于55.6。”那么其量浓度就为 ——水的物质的量除以水的体积=55.6mol除以1L=55.6mol/L

D. 常温下以及100℃下，溶液中怎样计算由水电离出的氢离子浓度

在纯水中对水的离子积开根号。根据水的离子积常数表找到该温度下对应的水的离子积常数，由于在纯水水分子电离出氢离子和氢氧根离子，且两种离子的数目相等，所以根据水的离子积表达式开根号即可得到水电离出的氢离子浓度。

水的离子积常数，简称水的离子积，是表示溶液中氢氧离子和H2O的比例关系的常数。c(H+)·c(OH-)=K(W)，其中K(W)称作水的离子积常数，c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。K(W)只随温度变化而变化，是温度常数。因为水的电离是吸热的，升高温度，平衡正移，所以K(W)只随温度升高而增大。

E. 常温下,1mol纯水中所含氢离子的物质的量

常温25度下，水的ph值为7，也就是说氢离子的浓度为10^-7mol/L，水的密度为1000g/L，分子量为18，摩尔浓度=1000/18=55.56mol/L，n[H+]=(1/55.56)*10^-7=1.8*10^-9mol

F. 常温下每多少个水分子有一个水分子水解

这题就用那离子积kw=10^(-14)
这表示常温下水中氢离子与氢氧根离子的浓度乘积
纯水的话 氢离子与氢氧根离子的浓度都是10^(-7)
单位：摩尔每升
也就是常温下每升水中有10^(-7)摩尔的水分子电离了 ,
将摩尔换算成个数
再算出每升水（就是1kg）中的分子个数 然后一除就行了.

G. 25°是纯水中达到平衡氢离子、氧分子和水分子的浓度各是多少 写一下过程

25度是常温，常温水的离子积K=1X10-14。[H+]X[OH-]=1X10-14并且[H+]=[OH-] ，所以[H-]=[OH-]=1X10-7满意就采纳吧~100%正确

H. 标准大气压下纯水中氧的饱和浓度是多少一个标准大气压，常温下，纯水中溶解氧的饱和浓度是多少，如何计算

一个标准大气压，常温下，纯水中溶解氧的数值在9mg/l左右。这是根据氧的溶解度和氧的分压来回的，我们生活中答水因为有生物的呼吸作用，一般为8mg/l左右，如果水质不好可能达不到这个数值。 想要具体计算可以找工程手册去查。

I. 水的浓度是多少

标准状况下水的密度是1克/立方厘米，水的密度不是一个稳定的值，温度低的时候比温度高的时候密度要大。

水的化学式为H2O，是由氢、氧两种元素组成的无机物，无毒可饮用。在常温常压下为无色无味的透明液体，被称为人类生命的源泉。

水的性质

主要由分子排列决定。也可以说由氢键导致。由于水分子有很强的极性，能通过氢键结合成缔合分子。液态水，除含有简单的水分子（H₂O）外，同时还含有缔合分子（H₂O）2和（H₂O）3等，当温度在0℃水未结冰时，大多数水分子是以（H₂O）3的缔合分子存在。

当温度升高到3.98℃（101.325kPa）时水分子多以（H₂O）2缔合分子形式存在，分子占据空间相对减小，此时水的密度最大。如果温度再继续升高在3.982℃以上，一般物质热胀冷缩的规律即占主导地位了。

J. 纯水中的氢离子浓度是多少 常温下纯水中的氢离子浓度是几mol/L

常温下纯水电离出的氢离子浓度为1×10^-7 mol/L