1. 为什么温度升高，纯水的ph
中性的定义是“溶液中H+与OH-浓度相等”pH只是-lg[H+]这个数值。pH=7只用于判断25℃时的“中内性”，此时水容的电离平衡常数Kw=1.0*10^-14，水中[H+]=[OH-]=1.0*10^-7mol/L当温度升高，水的电离平衡常数Kw会增大，水中[H+]和[OH-]都会增大，pH减小，但是两种离子的浓度仍然相等，所以还是中性。
2. 在纯水中温度升高PH下降是否会导致水呈酸性
不会的，温度升高呈中性标准会降低，所以它还是中性的。只不过PH降低了而已。
3. 为什么升高温度，纯水的ph小于7
温度越高,电离程度越大,因为电离是吸热的,所以氢离子浓度增大,PH减小,但还是中专性。
具体解释是温属度升高,水的电离度变大,H+浓度变大,因此pH值变小 比如100度时,水的Kw常数为10的-12次方,故此时水的pH=6 但还是中性。
4. 为什么温度降低,水的PH减小
你的问题不对吧。应该是温度升高PH降低.零度PH是7，一网络是六。因为温度升高，分子活性增强，H离子增多，而PH值是根据H离子的多少来定义的（碱性物质也是）H离子越多PH值越小。但是一网络的水还是中性，并不具有酸或碱的腐蚀性。
5. 纯水的pH随温度的升高而减小【为什么】
因为温度升高水的电离平衡常数k增大
而水的ph是氢离子浓度的负对数，电离平衡常数增大
负对数减小
ph减小
但仍然显中性
6. 温度越高，纯水的PH是越高还是越低
温度升高，水的电离能力上升，[H+]的浓度增大，pH的数值变小，但仍然是中性
7. 为什么温度升高，纯水PH会减小
因为温度越高，水的电离程度越大，氢离子浓度越大同，当然PH会减小
8. 为什么随温度的升高，纯水的PH会减小
因为温度升高水的电离平衡常数K增大
而水的PH是氢离子浓度的负对数，电离平衡常数增大
负对数减小
PH减小
但仍然显中性
9. 将纯水加热至较高温度，为什么ph会变小
当温度升高时，水电离反应向右进行，氢离子和氢氧根离子浓度都增大。PH是氢离子的负对数.
10. 纯水中温度升高PH为什么变小
不是的，KW是增大呀，但是取负对数的PH值是减函数，所以PH减小！