① 考点一 溶液的酸碱性及ph1.一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀
溶液的酸碱性和pH
1．一个基本不变
相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。
应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液； 温度必须相同。
2．两种测量方法
溶液的pH可以用pH试纸测定，也可以用pH计(精确到0.01)测 定。
② 下列叙述正确的是（） A．无论是纯水还是稀溶液，在室温下其[H + ][OH - ]=1×10 -14 mol 2 L -
| A、常温下[H + ]=[OH - ]=1×10 -7 mol?L -1 ，[H + ]?[OH - ]=1×10 -14 mol 2 ?L -2 ，故A正确； B、由于水的离子积受温度影响，中性溶液中[H + ]=[OH - ]，不知道回溶液中氢氧根答离子浓度，无法判断溶液是否显示中性，故B错误； C、醋酸是弱电解质，浓度增大，醋酸的电离程度减小，所以0.2 mol/L CH 3 COOH溶液中的[H + ]小于0.1 mol/L CH 3 COOH溶液中的[H + ]的2倍，故C错误； D、pH范围一般在 0～14之间，溶液中的氢离子在1～10 -14 mol/L，故D错误； 故选A． |
③ 某溶液的pH=0，则该溶液（） A. 呈中性 B. 呈酸性 C. 呈碱性 D. 是纯水
A、当溶液的pH小于7时，呈酸性，pH=0的溶液显酸性，不呈中性，故选项错误．
B、当溶液的pH小于7时，呈酸性，pH=0的溶液显酸性，故选项正确．
C、当溶液的pH小于7时，呈酸性，pH=0的溶液显酸性，不呈碱性，故选项错误．
D、当溶液的pH小于7时，呈酸性，pH=0的溶液显酸性，而纯水显中性，故选项错误．
故选：B．
④ 无论是纯水,还是任何酸性,碱性或中性溶液,在常温下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14
c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积，c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶版液中氢离子和氢氧权根离子的总物质的量浓度。
常温下，稀溶液中c（H+）和c（OH-）的离子积总是1.0x10^(-14)，知道c（H+）就可以计算出c（OH-），反之也一样。
⑤ 不论酸性溶液还是碱性溶液，溶液中(H+)(OH-)=10-14 对还是从
严谨一点的说法是：无论是纯水,还是任何酸性,碱性或中性溶液,在常温下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14
这个应该不严谨，要加上前提条件“常温下”
因为高温条件下，电离平衡常数会大大增加，就不是10^（-14）
⑥ 无论是纯水 还是酸 碱性溶液中 水电离的H OH浓度相等 为什么酸性中不是H比较多吗
酸性溶液中多出来的氢离子是由酸分子电离出来的，不是水电离出来的，碱性同理
⑦ “无论是纯水还是酸性碱性或中性稀溶液 在常温下其氢离子浓度与氢氧根浓度乘积都是1乘10的负14次方”这...
要考虑温度 必须是室温下 您所述句子中已经说了 是常温下 也就是25℃
温度升高 能给破坏化学键变成离子提供能量 所以 H+和OH-的浓度都增高
离子积常数也会大于10^-14
温度降低反之
⑧ 下列正确的是
A、正确。25℃时，Kw = 1×10^(-14)，对任何溶液都成立。
B、错误。只有25℃时，中性溶液中c(H+) = √Kw = 1×10^(-7) mol/L
C、错误。弱酸，越稀越电离。0.2 mol/L醋酸中H+浓度：0.1 mol/L醋酸中H+浓度＜2:1
D、错误。pH范围0～14，所以只有＜1 mol/L的酸或碱溶液才能用pH表示酸碱度。
选 A