纯水中有范德华力吗

㈠ 水中氢键范德华力同时存在吗其他物质呢

同时存在，两个东西不相互冲突，或者说氢键其实是范德华力的一个特殊情况
对于其他物质，范德华力是永远存在的，至于氢键就要看氢键形成的条件是不是满足就好了

㈡ 范德华力分几种情况

范德华力（分子间作用力）
极性基团靠近,当距离小于0.5nm时,原子、分子或原子团之间必然发生相互作用,产生分子间力,这种力称做范德华力.
固体表面由于范德华力的作用能吸附液体和气体,这种作用称为物理吸附.范德华力包括偶极力,诱导力和色散力
分为以下几种情况：
静电力：是极性分子之间的引力.
诱导力：是极性分子的永久偶极与它在其它分子上引起的诱导偶极之间的相互作用力.
色散力：是分子瞬时偶极之间的相互作用力.
范德华力无饱和性和方向性,且永久存在于一切分子之间.

㈢ 哪些物质存在范德华力

范德华力只存在于分子间，比如水,二氧化碳等。
分子间作用力，又称范德瓦尔斯力（van der Waals force）。是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。分子间作用力（范德瓦尔斯力）有三个来源：①极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。②一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。③分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使临近分子瞬时极化，后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩；这种相互耦合产生净的吸引作用，这三种力的贡献不同，通常第三种作用的贡献最大。
分子间作用力只存在于分子(molecule)与分子之间或惰性气体(noble gas)原子(atom)间的作用力，又称范德华力(van der waals)，具有加和性，属于次级键。

㈣ 为什么离子化合物不存在范德华力麻烦说的详细些，谢谢

1、因为离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物，而范德华力是仅存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力，所以离子化合物中不存在范德华力。

2、范德华力有三个来源：

①极性分子的永久偶极矩之间的相互作用；

②一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引；

③分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使临近分子瞬时极化，后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩；这种相互耦合产生净的吸引作用。

(4)纯水中有范德华力吗扩展阅读：

离子化合物存在形式：

1、活泼金属与活泼的非金属元素之间形成的化合物；

2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物；

3、铵根离子和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间，例如NH₄Cl、NH₄NO₃；

4、NaH,KH等活泼金属氢化物。

离子化合物都是电解质。在熔融状态下：都可以导电。在水中：有的可以导电，有的不可以导电。 在原电池中的作用：形成闭合电路。

参考资料来源：网络-分子间作用力

参考资料来源：网络-离子化合物

㈤ nacl没有范德华力为什么

范德华力 就是分子间的作用力
高中学的范德华力是狭义的氢键力 而NaCl分子之间没有氢键 所以不存在范德华力
如果是没有广义的范德华力 那么就只可能是在熔融或者溶液状态下 NaCl被电离成Na+ 和Cl- 这些离子之间就不存在范德华力

㈥ 范德华力存在范围 气体中有范德华力吗所有的分子晶体都有范德华力吗请给个确切的解释,谢谢了!

气体中可以存在范德华力
可以说范德华力是永远存在的 （包括在水中 冰中 水蒸气中这些含有氢键的物质中 范德华力也都存在）
化学中把离子之间的力分为3中 化学键 氢键 范德华力 三个强度依次次减小
所以即使是在金属晶体或者原子晶体和离子这种物质 我们也并不能保证所有原子以化学键的形式存在 毕竟石英砂（SiO2原子晶体）也不是整个地球连在一起的
但保守地 可以这样认为 分子晶体中一定存在范德华力 !
金属、离子、原子晶体中不一定存在
具体题目要揣摩出题者意图~

㈦ 疏水作用和范德华力哪个更强，两者是什么关系

疏水作用和范德华力属于两个不同层次的概念，所以不是很好比较。

㈧ 水晶中有范德华力吗

气体中可以存在范德华力
可以说范德华力是永远存在的 （包括在水中 冰中 水蒸气中这些含有氢键的物质中 范德华力也都存在）
化学中把离子之间的力分为3中 化学键 氢键 范德华力 三个强度依次次减小
所以即使是在金属晶体或

㈨ 范德华力存在范围

同种物质分子间存在范德华力。

范德华力无饱和性和方向性，且永久存在于一切分子之间，范德华力也叫分子间力。分子型物质能由气态转变为液态，由液态转变为固态，这说明分子间存在着相互作用力，这种作用力即为范德华力。

离子晶体、原子晶体、金属晶体中不存在范德华力，分子晶体都存在范德华力，一般化合物、稀有气体、多原子分子等都是分子。

(9)纯水中有范德华力吗扩展阅读

范德华力可分为三种作用力：诱导力、色散力和取向力。

（1）诱导力

诱导力是分子的固有偶极与诱导偶极间的作用力，它的大小与分子的极性和变形性等有关。

（2）色散力

色散力是分子的瞬时偶极间的作用力，它的大小与分子的变形性等因素有关。一般分子量愈大，分子内所含的电子数愈多，分子的变形性愈大，色散力亦愈大。

（3）取向力

取向力是分子的固有偶极间的作用力，它的大小与分子的极性和温度有关。极性分子的偶极矩愈大，取向力愈大；温度愈高，取向力愈小。