A. CuI的KSP=1.27×10-12，计算CuI在纯水中的溶解度为
第一个 根号下Ksp即可 1.13x10-6；第二个含铁量m=0.1010x0.02000x6x55.85=0.6769(g)
B. 由溶度积求MnS在纯水中的的溶解度
当MnS溶解在水中 存在两个平衡 水的解离平衡 及 MnS的溶解平衡 应该懂吧 方程式就不版打了水的解离权平衡常数Kw=[OH-][H-] MnS的溶解平衡 Ksp=[Mn2+][S2-]总方程式写成 MnS+2H2O = Mn2+ +H2S+2OH-它的平衡常数K写出来 然后变形 上下同乘[H+]^2 *[S2-]然后可以发现 它可写成Kw^2*Ksp/(K1K2) 代入数值即可 因为 H2S的总解离反应平衡常数就等于K1K2水的解离平衡常数等于十的负十四次方
C. 关于知道Ksp求溶解度问题
AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
c(Fe2+)*c(S2-)=8.1*10^-17 溶液中c(Fe2+)=c(S2-) 则 c（Fe2+)=9*10^-8mol/l 则c（FeS）=9*10^-8mol/l
则s=7.92×10－8g
D. 给出沉淀离子积，怎么求在水中的溶解度
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
因为盐在水中各种离子按比例溶解，所以可以用Ksp求溶解度。举例说明，Mg(OH)2中，氢氧根是镁离子浓度的2倍，所以设镁离子浓度为c，则有c乘以(2c)²=Ksp,解得饱和氢氧化镁溶液中镁离子的物质的量浓度，这也是氢氧化镁的物质的量浓度。将物质的量浓度化为质量浓度，假设氢氧化镁的物质的量浓度是a mol/L，那么其质量浓度为58a g/L，一升水一千克,那么每100g水中就有5.8a克氢氧化镁,即氢氧化镁溶解度为5.8a克。
E. 1. 已知AgCl的溶度积常数KSP=1.77×10-10，分别计算AgCl在纯水以及0.20mol/LAgNO3溶液中的溶解度
解析：
（1）在纯水中：
Ksp（AgCl）= c（<Ag>+）× c（<Cl>-）
又知c（<Ag>+）= c（<Cl>-），
所以此时Ksp（AgCl）= [ c（<Ag>+）] ^（2）
故此时 c（<Ag>+）= [ Ksp（AgCl）] ^（1/2）
= [ 1.77 ×10^（-10）] ^（1/2）
= 1.3304 ×10^（-5）mol/L
此时AgCl在纯水中的溶解度 = 1.3304 ×10^（-5）mol/L × 143.353 g/mol = 1.9072 ×10^（-3） g/L
（2）在0.2 mol/L AgNO3溶液中：
Ksp（AgCl）= c（<Ag>+）× c（<Cl>-）
故此时 c（<Cl>-）= Ksp（AgCl）/ c（<Ag>+）
c（<Ag>+）可近似认为 0.2 mol/L
则此时 c（<Cl>+）= Ksp（AgCl）/ c（<Ag>+）
= 1.77 ×10^（-10） / 0.2 mol/L
= 8.85 ×10^（-10）mol/L
此时AgCl在0.2 mol/L AgNO3溶液中的溶解度 = 8.85 ×10^（-10）mol/L × 143.353 g/mol = 1.2687 ×10^（-7） g/L
两者溶解度相差1万倍。
F. 知道ksp如何求溶解度
就是根据Ksp 计算式
比如25℃时AgCl的Ksp=1.77×10^-10
说氯化银在纯水中的溶解度
AgCl=Ag+ + Cl-
1 1
x x
Ksp=1.77×10^-10=c(Ag+)x c(Cl-) =x^2
x=1.33x10^-5molL-
就是1升AgCl溶液最多溶解1.33x10^-5molL-的AgCl
简化的计算 因为溶解的量很小，溶液密度近乎于1，
就说是1000克水溶解1.33x10^-5molL-AgCl 即1.33x10^-5x143.5=0.0019克
溶解度为0.00019克/100克水
G. 已知Ksp(PbBr2)=8.9*10^-6。求PbBr2在纯水中的溶解度。
PbBr2=Pb2+ +2Br-
367
1. 在纯水中设复 x 2x
Ksp=[Pb2+]*[Br-]^2=x*(2x)^2=8.9*10^-6
x=1.31*10^-2mol/L(与同离子效应制有关系吗？根据电离方程式，铅离子的浓度等效于溶解的PbBr2)
因溶解度低，100克溶液≈100克水=0.1L
PbBr2在纯水中的溶解度=0.1*367*1.31*10^-2=0.481克
2. 在PbBr2在0.2mol/L KBr溶液中
PbBr2=Pb2+ +2Br-
1 2
设 x 0.2+2x
Ksp=[Pb2+]*[Br-]^2=x*(2x+0.2)^2=8.9*10^-6
x(x+0.1)^2=2.225*10-6
由于x<<0.1，所以x+0.1≈0.1
故x=2.225*10^-4mol/L
同样PbBr2的溶解度=0.1*367*2.225*10^-4=0.0082克
H. 已知BaSO4的Ksp=1.1×10-10 ,则BaSO4在纯水中的溶解度是__________
纯水中就是正常来溶解自,BaSO4=Ba2++SO42-,根据Ksp可以求出Ba2+浓度.溶解度一般看100gH2O,那麼就是0.1L,Ba2+物质的量也可以求了.而Ba2+物质的量就是BaSO4的,所以BaSO4物质的量可以求,质量也可以求.
在Na2SO4中溶解度,现在有了SO42-的浓度,根据Ksp求出Ba2+浓度.然後方法就跟上面一样了