1. 在滴定分析中,所使用的滴定管中沾有少量纯化水,使用前( )
滴定管使用前应用溶液润洗几次在使用。
2. 在配制Imol/LHCI溶液时,为什么将量取的浓HCI首先转移至已加人少量纯化水的小
因为容量瓶是有刻度的精密仪器，浓盐酸稀释时会放热，直接移入容量瓶稀释可能影响仪器的精密度，所以在配制时将量取的浓HCI首先转移至已加人少量纯化水的小烧杯
3. 移液管最后的洗涤液是被移取的溶液，而容量瓶最后的洗涤液是纯化水，两者为什么不同
前者防止所移溶液浓度降低，后者用纯水防止所配溶液浓度变化（变大或变小）
4. 如果容量瓶底部沾有少量纯化水在则配置成的溶液浓度是什么
配制 溶液的浓度，不受影响。
5. 怎样证明一瓶溶液为纯水
这题出得有问题。既然是“溶液”就一定是混合物，怎么还可能是纯水？
楼主是想回问“怎样证明一瓶答液体是纯水”吧？
最简单的办法，测一个红外光谱，与纯水的标准红外光谱图对比，一致的话就是纯水，否则不纯。
二楼说的不可取，例如溶有少量电解质的酒精，可能与水的电导一样。
三楼说的也不可取，例如纯的酒精也不会留下痕迹（当然如果是酒精可以用鼻子闻出来）
6. 称量氢氧化钠时，称量前烧杯中有水，为什么不会影响浓度
氢氧化钠易吸水，所以秤量时，必须尽快完成。不然所测量的重量是有误差的，如果是配浓溶液大体积，那误差就小一点，如果是配稀溶液小体积量，那误差就相对变大了。
秤量时烧杯内最好还是保持干燥，以免重量变化造成误差。水溶液的配置过程是这样的，按照所需浓度计算出溶质的量和溶液体积，然后称量溶质，将溶质放入容器中加水定容至需要的体积。因为即使称量溶质的烧杯或者其他东西有水，最后定容到比如说100ml还是要加水，相当于先加了点水而已。 莱垍头条这个实验的主要目的 有3个：1、要掌握氢氧化钠滴定液的配制和标定方法。 2、巩固用递减法称量固体物质。 3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。 实验中需要使用到的仪器与试剂 仪器：分析天平、台秤、滴定管（50mL）、玻棒、量筒、试剂瓶（1000mL）、电炉、表面皿、称量瓶、锥形瓶 试剂：固体NaOH、基准邻苯二甲酸氢钾、纯化水、酚酞指示剂
实验的基本原理与方法 NaOH易吸收空气中CO2而生成Na2CO3，反应式为： 2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O 由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中不溶解，因此将NaOH制成饱和溶液，其含量约52％（w/w），相对密度为1.56。待Na2CO3沉待淀后，量取一定量的上清液，稀释至一定体积，即可。用来配制NaOH的纯化水，应加热煮沸放冷，除去水中CO2。 标定NaOH的基准物质有草酸（H2C2O4·2H2O）、苯甲酸（C7H6O2）、邻苯二甲酸氢钾（KH C8H4O4）等。通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH滴定液，标定反应如下：
标定反应
计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。按下式计算NaOH滴定液的浓度：
NaOH滴定液的浓度
实验内容 1、NaOH溶液的配制 （1）NaOH饱和溶液的配制：用台称称取120g NaOH固体，倒入装有100mL纯水的烧杯中，搅拌使之溶解成饱和溶液。贮于塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。 （2）NaOH滴定溶液的配制（0.1mol/L）：取澄清的饱和NaOH溶液2.8mL，置于1000 mL试剂瓶中，加新煮沸的冷纯化水500 mL，摇匀密塞，贴上标签，备用。 2、NaOH溶液的标定 用递减法精密称取在105～110℃干燥至恒重的基准物邻苯二甲酸氢钾3份，每份约0.5g，分别置于250 mL锥形瓶中，各加纯化水50 mL，使之完全溶解。加酚酞指示剂2滴，用待标定的NaOH溶液滴定至溶液呈淡红色，且30秒不褪色，即可。平行测定三次，根据消耗NaOH溶液的体积，计算滴定液NaOH的浓度和相对平均偏差。数据记录与处理 1. 记录递减法称取基准物邻苯二甲酸氢钾的质量。 2. 记录消耗NaOH滴定液的体积。 3. 计算的NaOH浓度及所标定浓度的相对平均偏差
浓度的相对平均偏差
注意事项:1、固体氢氧化钠应放在表面皿上或小烧杯中称量，不能在称量纸上称量，因为氢氧化钠极易吸潮。?因而称量速度尽量快?2、滴定前，应检查橡皮管内和滴定管尖处是否有气泡，如有气泡应排除。否则影响其读数，会给测定带来误差。3、盛放基准物的3个锥形瓶应编号，以免混淆。防止过失误差。误差分析等
下面还有几个氢氧化钠标准溶液的配制与标定的几种方法供大家参考：
一、110/(110+100)=52%既然是饱和溶液，必然有沉淀，何况100ml水溶解不了110克的氢氧化钠，氢氧化钠在常温下的溶解度大约是63%，上述等式不成立。正因为是63%的溶解度，57ml的氢氧化钠饱和溶液含氢氧化钠溶质接近40克，把57ml的饱和溶液稀释至1000ml不正好是接近1mol/l的浓度吗？要确定它的浓度当然要标定了，用苯二甲酸氢钾标定即可。之所以采取饱和溶液的方式来配制而不采取直接称取氢氧化钠固体的方式配制溶液在于，氢氧化钠中含的碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度比氢氧化钠的溶解度小，在饱和溶液中沉淀。这样，从上层取的氢氧化钠饱和溶液品质就高，不含碳酸钠等杂质。
二、1、先通过你想要的溶液体积和浓度所需要NaoH的大概质量，在托盘天平上称量即可，然后通过间接法配置NaoH溶液（先要将固体NaoH放入烧杯用少量水溶解NaoH，然后加蒸馏水至你想要的体积即可，此过程不需要精确的配置）。2、用已知浓度的HCl溶液标定NaoH溶液：将NaoH溶液置于碱式滴定管中，取一定体积的HCl溶液与锥形瓶中，加入几滴酚酞做指示剂，然后即可开始滴定，滴定至溶液显浅红色为止即可，然后记录消耗NaoH溶液的体积。3、将NaoH溶液装到滴定管和第一次大致一样的高度，重复上述操作，一般平行三次实验即可
三、1.先配制氢氧化钠的饱和溶液，一般要放置一周后再取上层清洗用。2.需用煮沸去二氧化碳的水，冷却过程中需隔绝空气或者有吸收二氧化碳的装置。3.计算加入氢氧化钠的体积。摇匀。4.初步标定，浓度是否在要求范围内，不符合加水或加氢氧化钠。5.标定。一般五平行，两人同标。误差符合要求后取平均值。（标定用邻苯二甲酸氢钾基准试剂，需烘干处理。）注意在配置、标定、贮存过程中均需要防止吸收二氧化碳。
7. 防冻液太少了，能添点纯净水吗
答案是:可以.
但加的水和加的时间是有讲究的,原因如下:
首先,加的水只能专是纯净水和蒸溜水,因为属,如果不是的话,水中会有杂质,会和原先的防冻液中的物质起化学反应,轻的会降低防冻效果,重的会使液体变质而腐蚀损坏水箱;
其次,加的量的问题,不知你在东北还是在南方,如不是在东北,加一个可乐的水绝对没问题,因为防冻液本身就是用水勾兑的,加如此的量,不会太改变它的性能和成份的,只会影象1-2度,在北京一般的冬天最冷温度是零下13度左右,而市场上卖的防冻液是-35度的,既便影响原防冻液的低温值也就是一-二度,就说低温值降到-33,-34度,也不会对车有任何影响,但要是在东北,就要多加小心了,不要加的太多;
最后,是加的方法,一定要在早上启动车前加水,因为,如果是晚上加,新加的水就不会和车内的防冻液充份地均匀在一起,而存留在小壶中,这样,晚上就会冻上,尤其是小壶和水箱相接的皮管处最容易冻上,这样,就糟了,早上加,立即着车,几十分钟后,新加的水就会和防冻液很好的混合在一起了,就不会冻上了.
8. 配制100ml /L HCI溶液时,为什么将量取的浓HCI首先转移至己加入少量纯化水的小烧杯中稀释
浓盐酸溶于水，会放出较多的热量，再者容量瓶是不能用来溶解物质
9. 为什么容量瓶使用前需要用纯化水润洗
容量瓶是配置物质浓度是比较精密的，使用前需要用纯化水润洗确保瓶中没有杂质影响配置物质的浓度
10. 求助：什么样的情况下要对容量瓶进行校正
当你实验时的体积要求比较严时，或者体积是一个重要的决定因数，与温度有关时，必须进行校正
按照计量检定规程JJG 196--1990做。
容量瓶的校正操作规程
1 容量瓶的校正
1.1 将待校正的清洁、干燥的容量瓶恒重，称重。
1.2 测量纯化水的温度（可将纯化水置仪器室1小时以上，仪器室室温即为纯化水的温度）将纯化水注入容量瓶标线处，称重。
1.3 根据纯化水的温度，查出该温度下水的密度，计算该温度下该容量瓶标示刻度体积的水的质量，并称重，视水液的弯月面是否与刻度吻合。
1.4 校正刻线：若与刻度不符合，可用纸条与水液的弯月面成切线贴成圆圈，然后倒去内容水，在纸圈上，下涂以石腊薄层，再沿纸圈用别针刻一圆圈，涂上氢氟酸，几分钟后洗去过量的氢氟酸，并除去石腊及纸圈，即见容量瓶上的新刻度。
1.5 重复1.1和1.2步骤，取平均值计算容量瓶体积，算出允差，并填附表A。
2 移液管，刻度吸管的校正。
2.1 在洁净的移液管或刻度吸管内吸入已测过温度的纯化水，并使水弯月面恰好在刻线处。
2.2 将水放入预先恒重并称好重量的具塞小锥形瓶中，称量，计算，可得水的重量。（应测2次，得放出水的平均重量）。
2.3 根据水的温度查水的密度表（见附表B），计算，可得移液管或刻度吸管的体积。
2.4 将结果记录在附录A表中。
3 滴定管容积的校正
3.1 在洗净的滴定管内注入纯化水，使弯月面最低处与刻度零位相切。
3.2 由滴定管中放水到已恒重并称重的具塞锥形瓶中，密塞，称重。
3.3重复3.1和3.2操作,取平均值。
3.4根据水的温度查水的质量及该温度下水的密度表（见附录B），计算，可计算出滴定管该部分管柱的体积。
3.5将结果记录在附录A表中。
4 量筒、量杯的容积校正
4.1 将洁净的量筒或量杯注入已知温度的纯化水，并使水弯月面恰好在刻线处。
4.2 将水倒置已恒重并称重的具塞锥形瓶中，密塞，称重，可得水的质量 。
4.3 根据水温查附表B水的密度，可计算出该量筒或量杯的体积。
4.4 根据附表B规定的标准容量允差，判断被校正量筒或量杯是否合格，并将校正结果记录在附录A表中