计算Ag2CO3在纯水中的溶解度

A. 计算Ag2S在[NH3]=0.100mol/L,pH=10.0时的溶解度(考虑S2-的水解)

该反应是硫化银溶解+银氨络离子生成+水电解+硫化氢电离组成，首先计算其平衡常数-4.93x10-37，
硫化银+4氨水+4水=2银氨络离子+硫化氢+氢氧根
设硫化银溶解x摩尔，则平衡时各物质的浓度分别是氨水+0,1-4x，银氨络离子2x,硫化氢 x ,氢氧根离子2x+0,0001
由于平衡常数非常小，因此x是非常小的数值，因此可以近似为
0.1-4x=0.1 2x+0.0001=0.0001
列方程x=2.3x10-11

B. 纯水中CO2和O2的溶解度是多少

在0℃,标准大气压下,二氧化碳的溶解度为（体积比）1:1.713

在20℃,标准大气压下,二氧化碳的溶解度为（体积比）1:0.878

在25℃,标准大气压下,二氧化碳的溶解度为（体积比）1:0.759

在0℃,标准大气压下,氧气的溶解度为1：0.049

在20℃,标准大气压下,氧气的溶解度是1：0.031

气体的溶解度通常指的是该气体（其压强为1标准大气压）在一定温度时溶解在1体积溶剂里的体积数。

(2)计算Ag2CO3在纯水中的溶解度扩展阅读

影响因素

气体的溶解度大小，首先决定于气体的性质，同时也随着气体的压强和溶剂的温度的不同而变化。例如，在20℃时，气体的压强为1.013×10^5Pa，一升水可以溶解气体的体积是：氨气为702L，氢气为0.01819L，氧气为0.03102L。

氨气易溶于水，是因为氨气是极性分子，水也是极性分子，而且氨气分子跟水分子还能形成氢键，发生显著的水合作用，所以，它的溶解度很大；而氢气、氮气是非极性分子，所以在水里的溶解度很小。

当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减少。这一点对气体来说没有例外，因为当温度升高时，气体分子运动速率加快，容易自水面逸出。

当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大。这是因为当压强增大时，液面上的气体的浓度增大，因此，进入液面的气体分子比从液面逸出的分子多，从而使气体的溶解度变大。

而且，气体的溶解度和该气体的压强（分压）在一定范围内成正比（在气体不跟水发生化学变化的情况下）。

气体的溶解度有两种表示方法，一种是在一定温度下，气体的压强（或称该气体的分压，不包括水蒸气的压强）是1.013×10^5Pa时，溶解于一体积水里，达到饱和的气体的体积（并需换算成在0℃时的体积数），即这种气体在水里的溶解度。

另一种气体的溶解度的表示方法是，在一定温度下，该气体在100g水里，气体的总压强为1.013×10^5Pa（气体的分压加上当时水蒸气的压强）所溶解的克数。

参考资料来源：网络-气体溶解度

C. 已知Ag2S的溶度积为6*10-30,此时它在水中的溶解度约

用溶度复积算出的溶解度与中学中的制溶解度概念不同。
它用的是物质的量浓度作为单位，即：mol/L
溶度积是沉淀溶解平衡常数，与一般的化学平衡计算方法及意义完全一样：
Ag2S = 2Ag+ + S2-
平衡浓度（mol/L) 2s s
[Ag+]^2[S2-] = Ksp = (2s)^2 * s = 4s^3
可以求出s。
这类题目如果没有特殊指明溶解度的单位，一般均是指的物质的量浓度。

D. 根据AgCl和Ag2CrO4的溶度积计算这两种物质：

（）设AgCl在水中的溶解度为S1（mol/L）， Ag2CrO4的溶解度为S2（mol/L）
则 AgCl ==== Ag+ + Cl-
S1 S1 S1
Ksp（AgCl）=c（Ag+）*c（Cl-）= S1^2 = 1.8 * 10^(-10)
解得S1=1.342 * 10^(-5) mol/L

Ag2CrO4 ==== 2Ag+ + CrO4-
S2 2 * S2 S2
Ksp（Ag2CrO4）= c(Ag+) ^2 * c(CrO4-) =（ 2 * S2）^2 * S2
=2.0 *10^(-12)
解得 S2 = 7.937 * 10^(-5) mol/L

（2）设AgCl在0.10 mol/L AgNO3 溶液中的溶解度为S3（mol/L）， Ag2CrO4的溶解度为S4（mol/L）
AgCl ==== Ag+ + Cl-
S3 S3 +0.1 S3
由于同离子效应，S3《0.1，故S3+0.1≈0.1
Ksp（AgCl）=c（Ag+）*c（Cl-）= 0.1 * S3 =1.8 *10^(-10)
解得 S3 = 1.8 * 10^(-9) mol/L

Ag2CrO4 ==== 2Ag+ + CrO4-
S4 2 * S4 + 0.1 S4
由于同离子效应 2*S4《 0.1 ，所以 2 * S4 + 0.1 ≈0.1
Ksp（Ag2CrO4）= c(Ag+) ^2 * c(CrO4-) = 0.1^2 * S4 =2.0*10^(-12)
解得 S4 = 2 * 10^(-10) mol/L

E. 1. 已知AgCl的溶度积常数KSP=1.77×10-10，分别计算AgCl在纯水以及0.20mol/LAgNO3溶液中的溶解度

解析：

（1）在纯水中：
Ksp（AgCl）= c（<Ag>+）× c（<Cl>-）
又知c（<Ag>+）= c（<Cl>-），
所以此时Ksp（AgCl）= [ c（<Ag>+）] ^（2）
故此时 c（<Ag>+）= [ Ksp（AgCl）] ^（1/2）
= [ 1.77 ×10^（-10）] ^（1/2）
= 1.3304 ×10^（-5）mol/L
此时AgCl在纯水中的溶解度 = 1.3304 ×10^（-5）mol/L × 143.353 g/mol = 1.9072 ×10^（-3） g/L

（2）在0.2 mol/L AgNO3溶液中：
Ksp（AgCl）= c（<Ag>+）× c（<Cl>-）
故此时 c（<Cl>-）= Ksp（AgCl）/ c（<Ag>+）
c（<Ag>+）可近似认为 0.2 mol/L
则此时 c（<Cl>+）= Ksp（AgCl）/ c（<Ag>+）
= 1.77 ×10^（-10） / 0.2 mol/L
= 8.85 ×10^（-10）mol/L
此时AgCl在0.2 mol/L AgNO3溶液中的溶解度 = 8.85 ×10^（-10）mol/L × 143.353 g/mol = 1.2687 ×10^（-7） g/L

两者溶解度相差1万倍。

F. 计算agcl在纯水中的溶解度是在0.10mol/lnacl溶液中解度的多少倍

温度一定，AgCl的溶度积Ksp=1.7×10^-10，Ksp=[Ag+][Cl-]，AgCl的溶解度为Ksp^0.5=1.3x10^-5molL-，在0.10mol/lnacl溶液中，内Ksp一定，Ksp=[Ag+]x0.1，[Ag+]=[AgCl]=1.7×容10^-9molL-，相差1.3x10^-5/1.8×10^-9=7650倍

G. BaCO3和Ag2CO3的溶解度那个更小

Ksp:BaCO3 8.1*10^-9 Ag2CO3 6.15*10^-12
纯水中的溶解度：
BaCO3 9.5*10^-3mol/l Ag2CO3 1.2*10^-4mol/l
BaCO3大

H. 3.1gNa2CO3溶于60mL水中,计算Na2CO3溶液的浓度为多少

50gNa2CO3?7H2O晶体中含无水碳酸钠的质量为：50g×106 232 ×100%=22.8g；则含水的质量为50g-22.8g=27.2g 根据题意可知将（22.8g-20g）=2.8g无水碳酸钠溶于27.2g水中，恰好可以得到该温度下的饱和溶液．设此温度下碳酸钠的溶解度为s 则有：100g s ＝27.2g 2.8g 解之得：s=10g 故选D

I. 20分求问Ag2CO3的相关问题

Ag2CO3确实能与盐酸、硫酸、硝酸反应
Ag2CO3 + 2HCl = 2AgCl + H2O + CO2
Ag2CO3 + H2SO4 = Ag2SO4 + H2O + CO2
Ag2CO3 + 2HNO3 = 2 AgNO3 + H2O + CO2
但是，与盐酸反应反应生成的AgCl也是沉淀，与硫酸反应生成的Ag2SO4属于微溶性物质，所以看不到固体完全溶解，甚至由于生成物沉淀的生成覆盖在原来的反应物的表面，而会阻止反应的彻底进行。
而硝酸与Ag2CO3反应生成的AgNO3可溶，所以，能看到固体完全溶解。

J. agi在纯水中的溶解度

AgI=Ag++I-,电离出的Ag+和I-的浓度相等,设为X,Ksp=8.51*10^-17=X*X,X=9.2*10^-9
即AgI在纯水中的溶解度为9.2*10^-9摩尔/升.