⑴ 为什么随温度的升高，纯水的PH会减小
因为温度升高水的电离平衡常数K增大
而水的PH是氢离子浓度的负对数，电离平衡常数增大
负对数减小
PH减小
但仍然显中性
⑵ 为什么升高温度，纯水的ph小于7
温度越高,电离程度越大,因为电离是吸热的,所以氢离子浓度增大,PH减小,但还是中专性。
具体解释是温属度升高,水的电离度变大,H+浓度变大,因此pH值变小 比如100度时,水的Kw常数为10的-12次方,故此时水的pH=6 但还是中性。
⑶ 温度越高，纯水的PH是越高还是越低呢
ph减小 离子积常数变大所以c（H ）会增大 c（OH-）也会增大 而ph看的是c（H ）浓度，氢离子越大酸性越强，酸性越强对应的PH值数就越小
⑷ 温度越高,水的ph值越大
ph减小 离子积常数变大所以c（H ）会增大 c（OH-）也会增大 而ph看的是c（H ）浓度,氢离子越大酸性越强,酸性越强对应的PH值数就越小
⑸ 水的PH值随温度升高而降低，为什么呢
因为水的平衡常数Kw随温度升高而增大
例：当T=25℃时，Kw=1*10^(-14) PH+POH=14 又因为水电离出的H+和OH-相等，所以PH=7
当T=100℃时，Kw=1*10^(-12) PH+POH=12 故PH=6，但此时仍显中性，非酸性。
⑹ 将纯水加热至较高温度，为什么ph会变小
当温度升高时，水电离反应向右进行，氢离子和氢氧根离子浓度都增大。PH是氢离子的负对数.
⑺ 为什么温度升高，纯水的ph
中性的定义是“溶液中H+与OH-浓度相等”pH只是-lg[H+]这个数值。pH=7只用于判断25℃时的“中内性”，此时水容的电离平衡常数Kw=1.0*10^-14，水中[H+]=[OH-]=1.0*10^-7mol/L当温度升高，水的电离平衡常数Kw会增大，水中[H+]和[OH-]都会增大，pH减小，但是两种离子的浓度仍然相等，所以还是中性。
⑻ 纯净水的PH值为什么跟温度有关
常温下，纯水是偏酸性的，也就是PH＜7。因为水电离出氢离子和氢氧根，由于电离不平衡，氢离子较多，就显微酸性。
随着水的加热，酸性就越强了。水的电离是吸热的，反应向氢离子增多的方向进行，所以PH值越来越小于7。具体的信息，可搜索“水的电离”。
⑼ 为什么给纯水加热会使pH值减小
为什么给纯水加来热会使pH值减小源
中性的定义是“溶液中H+与OH-浓度相等”
pH只是-lg[H+]这个数值。
pH=7只用于判断25℃时的“中性”，此时水的电离平衡常数Kw=1.0*10^-14，水中[H+]=[OH-]=1.0*10^-7mol/L
当温度升高，水的电离平衡常数Kw会增大，水中[H+]和[OH-]都会增大，pH减小，但是两种离子的浓度仍然相等，所以还是中性。
⑽ 纯水的pH随温度的升高而减小【为什么】
因为温度升高水的电离平衡常数k增大
而水的ph是氢离子浓度的负对数，电离平衡常数增大
负对数减小
ph减小
但仍然显中性