『壹』 1. 已知AgCl的溶度积常数KSP=1.77×10-10，分别计算AgCl在纯水以及0.20mol/LAgNO3溶液中的溶解度
解析：
（1）在纯水中：
Ksp（AgCl）= c（<Ag>+）× c（<Cl>-）
又知c（<Ag>+）= c（<Cl>-），
所以此时Ksp（AgCl）= [ c（<Ag>+）] ^（2）
故此时 c（<Ag>+）= [ Ksp（AgCl）] ^（1/2）
= [ 1.77 ×10^（-10）] ^（1/2）
= 1.3304 ×10^（-5）mol/L
此时AgCl在纯水中的溶解度 = 1.3304 ×10^（-5）mol/L × 143.353 g/mol = 1.9072 ×10^（-3） g/L
（2）在0.2 mol/L AgNO3溶液中：
Ksp（AgCl）= c（<Ag>+）× c（<Cl>-）
故此时 c（<Cl>-）= Ksp（AgCl）/ c（<Ag>+）
c（<Ag>+）可近似认为 0.2 mol/L
则此时 c（<Cl>+）= Ksp（AgCl）/ c（<Ag>+）
= 1.77 ×10^（-10） / 0.2 mol/L
= 8.85 ×10^（-10）mol/L
此时AgCl在0.2 mol/L AgNO3溶液中的溶解度 = 8.85 ×10^（-10）mol/L × 143.353 g/mol = 1.2687 ×10^（-7） g/L
两者溶解度相差1万倍。
『贰』 agbr在纯水和质量摩尔浓度都是0.1
这题我看了
AgBr(s)在纯H2O和浓度都是0.1molkg1的下列电解质溶液中
A、NaNO3 B、NaI C、Cu(NO3)2 D、NaBr E、H2O AgBr(s)溶解度递专增的次序为（属 ） A、(A)
『叁』 AgCl的Ksp=1.77×10-10， 计算其在纯水中的溶解度为多少mol•l
^选a
欢迎追问
氯化银的溶度积为氯化银的溶度积是：298k时
1.56×10^-10,k=c(ag+)*c(cl-)/c(agcl),c(agcl)=1,所以纯水中c（ag+）=c(cl-)=1.25x10^-5mol/l,假设溶解了amol/l,k=c(ag+)*c(cl-)/c(agcl)=ax(0.1+a)/1=1.56x10^-10,a=1.56x10^-9mol/l,所以纯水中是氯化钠的1.25x10^-5/1.56x10^-9=7500倍
『肆』 计算agcl在纯水中的溶解度是在0.10mol/lnacl溶液中解度的多少倍
^^氯化银的复溶度积为氯化银的制溶度积是：298K时 1.56×10^-10，k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl),c(AgCl)=1,所以纯水中c（Ag+）=c(Cl-)=1.25x10^-5mol/L,假设溶解了amol/L,k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl)=ax(0.1+a)/1=1.56x10^-10,a=1.56x10^-9mol/L,所以纯水中是氯化钠的1.25x10^-5/1.56x10^-9=8000倍
『伍』 AgCl 在 0.01mol/L HCl 溶 液 中 的 溶 解 度 比 在 纯 水 中 的
同离子、络合。
『陆』 将固体 AgBr 和 AgCl 加入到 50.0 mL 纯水中,不断搅拌使其达到平衡。计算溶液C银
已知忽略离抄子强度的影响计算CaSO4的固有溶解度并计算饱和CaSO4溶液中非离解形式的Ca2+的百分数解：
已知某金属氢氧化物M(OH)2的Ksp=4×10-15向0.10 mol/L M2+溶液中加入NaOH忽略体积变化和各种氢氧基络合物计算下列不同情况生成沉淀时的H值 (1) M2+离子有1%沉淀； (2) M2+离子有50%沉淀；
(3) M2+离子有99%沉淀。解：
考虑盐效应计算下列微溶化合物的溶解度： （1）BaSO4在0.10 mol/L NaCl溶液中； （2）BaSO4在0.10 mol/L BaCl溶液中。
解：
考虑酸效应，计算下列微溶化合物的溶解度：
CaF2在pH=2.0的溶液中；
BaSO4在2.0 mol/L的HCl中；
PbSO4在0.10 mol/L HNO3中；
CuS在pH=0.5的饱和H2S中（[H2S] ≈ 0.1 mol/L）解：
计算BaSO4在0.010BaCl2 - 0.070 mol/L HCl中的溶解度。
解： 考虑S2-的水解，计算下列硫化物在水中的溶解度。 1）CuS 2 ) MnS
『柒』 计算agbr在1.00mol/l的na2s2o3溶液中
哈哈,AgBr（s）+2S2O32-= 1-2x［Ag（S2O3）2］3-+Br- x xK=KspK稳=X*2/（1-2x）*2,可得x=0.4437,500ml=0.5L故能溶解X/2mol的AgBr,m=x/2乘以M=41.7g
『捌』 计算298.15k时agbr在2.0mol/lna2s2o3溶液中的溶解度(用mol/l表示)
大学题,题里一般不给常数.但书里有,一般是自己查.
你既然发出来了,难道连查都懒得查么.我们上哪里查去.
『玖』 分别计算在下列条件下AgCl的溶解度.(1) 25℃的纯水中(Kθs=l.77xlO-10);
设纯水中溶解度为 S
则
Ksp= 1.77 * 10^（-10） = S^2
解得
S = 1.33 *10^(-5) mol/L
所以
纯水中AgCl的溶解度约为专： 1.33 * 10^(-5) mol/L
希望对你属有帮助