氯化钠和蔗糖纯水哪个蒸气压

⑴ 以下溶液 醋酸，氯化钙，蔗糖，氯化钠 都为0.1摩尔每升 问哪个溶液蒸汽压最大

蔗糖的蒸汽压最大。
分析：
纯溶剂中由于有了溶质，溶液的蒸汽压下降，当溶质质点数越多（阴离子+阳离子），溶液的蒸汽压下降得越多。
所以，虽然都为0.1mol/L，但是质点数是蔗糖最少，其蒸汽压下降得最少。

⑵ 蔗糖的饱和蒸气压和纯水的饱和蒸气压谁的大

蔗糖的来大，
蒸汽压的高低表自明了液体中的分子离开液体汽化或蒸发的能力大小，蒸汽压越高，就说明了液体越容易汽化。蒸汽压的大小主要与系统的温度有关，温度越高，蒸汽压就越大。

饱和蒸汽压越大，表明液体越不容易达到饱和，达不到饱和，它就会一直蒸发，所以饱和蒸汽压越大越容易挥发。

当液体挥发的上方的压力P<P*时，没有达到饱和，还会继续挥发，一直达到饱和，否则知道挥发干。这也是为什么说洒在桌子上会自动挥发干，无法达到饱和蒸汽压啊。

当液体挥发的上方的压力P>P*时，气相会凝结成为其他。所以秋天会有露珠，秋天的早晚温度较低，因为温度降低，饱和蒸汽压降低，溶液达到饱和从而凝结成为液体。P=P*时，达到平衡嘛。气液共存。

⑶ 298k时蔗糖稀水溶液的蒸气压为3.094千帕纯水的蒸气压为3.168千pa求溶液的渗透

298K时,蔗糖稀水蒸汽压为3.094KPa,纯水3.168KPa
所以蒸汽压下降 △P=3.168-3.094=0.074kPa
△P=溶剂的蒸汽压×（溶剂的摩尔质量回/1000）×溶液的答摩尔浓度
△P
所以 该蔗糖稀水的摩尔浓度= ----------------------------------------------------
溶剂的蒸汽压×（溶剂的摩尔质量/1000）
=0.074/（3.168×18/1000）
≈1.30mol/kg
根据渗透压定律,π=CRT ,C是溶液的摩尔浓度,R是常数,T是温度
所以该蔗糖稀水的渗透压=1.3×8.314×298=3220.8kPa
虽然和网上的标准答案不一样..不过计算方法应该没错

⑷ 相同物质的量浓度蔗糖溶液和氯化钠溶液的蒸汽压力怎么比较

NaCl电离成Na⁺和Clˉ，粒子的物质的量浓度是蔗糖的2倍，
所以
蔗糖溶液的蒸气压>NaCl溶液的蒸气压

⑸ 同浓度的氯化钠和蔗糖溶液谁的渗透压更高

当然不一样，氯化钠溶液渗透压更大些，因为它完全离成两个离子，蔗糖是非电解质。

⑹ 蔗糖 葡萄糖 KCI NACL 哪个渗透压最大

蔗糖是二糖（C12H22O11） 葡萄糖是单糖（C6H12O6）同KCL和NACL相比 蔗糖摩尔质量最大，所以溶液物质的量浓度相同时，蔗糖的渗透压最大

⑺ 在两杯等体积的水中分别加入等物质的量的氯化钠和蔗糖，所得氯化钠溶液蒸气压下降值和蔗糖溶液蒸汽压下降

氯化钠大。

解析：

1、C6H12O6不会电离，溶液中溶质粒子总数＝xmol／L；

2、NaCl为强电解质，完全电离，因此溶液中溶质粒子总数＝2xmol／L。

3、稀溶液一般有依数性，即在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸汽压下降数值越大。

氯化钠的晶体形成立体对称。其晶体结构中，较大的氯离子排成立方最密堆积，较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙。每个离子周围都被六个其他的离子包围着。这种结构也存在于其他很多化合物中，称为氯化钠型结构或石盐结构。

(7)氯化钠和蔗糖纯水哪个蒸气压扩展阅读

氯化钠是白色无臭结晶粉末。熔点801℃，沸点1465℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后变为等离子体，易溶于水，水中溶解度为35.9g（室温）。

NaCl分散在酒精中可以形成胶体，其水中溶解度因氯化氢存在而减少，几乎不溶于浓盐酸。无臭味咸，易潮解。易溶于水，溶于甘油，几乎不溶于乙醚。

⑻ 蔗糖水的蒸汽压与水的蒸汽压相比 谁大谁小

蔗糖水的蒸汽压比水的蒸汽压小,因为蔗糖属于难挥发的非电解质,难挥发的非电解质溶液蒸汽压比纯溶剂的蒸汽压要小,蒸汽压下降满足拉乌尔定律.
p=p*·x
x表示溶剂的摩尔分数
理解也很容易,难挥发的非电解质分子占据了部分液面,使处于液面的溶剂分子减少,溶剂蒸发变慢,平衡时蒸汽压下降.

⑼ 相同质量摩尔浓度的葡萄糖溶液，Nacl溶液和Na2SO4溶液，如何比较蒸汽压

看溶质粒子浓度
假设是1mol/L的溶液
那么葡萄糖溶液粒子浓度是1mol/L
NaCl是2mol/L
Na2SO4是3mol/L
显然是Na2SO4蒸汽压最小，NaCl次之，葡萄糖溶液最大

⑽ 0.1摩尔每升的氯化钠溶液和0.1摩尔每升的蔗糖溶液哪个渗透压大

根据电离出来的粒子多少来判断渗透压的大小,氯化钠的分子式：NaCl；蔗糖的分子式：C12H22O10；0.1mol的NaCl电离出0.2mol离子,而0.1mol的蔗糖还是0.1mol的蔗糖分子；比较它们的粒子数就可以判断出0.1mol的NaCl溶液渗透压更大.