㈠ 在相同温度下，PbSO4在水中的溶解度比在H2SO4中的溶解度大，这种现象可以用（ ）解释。
这种现象可以用同离子效应解释。
根据沉淀溶解平衡方程式 ：PbSO4 = Pb2+ + SO4 2-
溶液中若硫酸根离子溶液增大，则平衡会向左移动，即向沉淀的方向移动，也就意味着PbSO4的溶液度就会减小。
㈡ PbSO4的溶度积
PbSO4的溶度积=1.6 X 10 -8次方
㈢ pbso4在0.1mol/lhno3中的溶解度
这道题应该问的是溶液中“离子强度”对难溶物溶解度的影响.溶液离子强度愈大,溶解度愈高；溶液离子强度愈小,溶解度愈小.
答案为 A,其离子强度最小.
㈣ 相同温度下,pbso4在kno3溶液中的解离度比在水中大还是小这是什么现象
你好,相同温度下,PbSO4在KNO3溶液的解离度大于纯水中.因为加入不含相同离子后的强电解质PbSO4沉淀表面碰撞次数减少,使沉淀过程速度变慢,平衡向沉淀溶解的方向移动,故其溶解度增大.希望对你有帮助,满意请采纳
㈤ PbSO4的溶解性
PbSO4是难溶的不是微溶的
楼上说错
所以一定要加沉淀符号
㈥ PbSO4的溶度积 如题
Ksp(PbSO4)=[Pb2+][SO42-]=1.6*10^-8
㈦ PbSO4在水及下列盐中溶解度最大的是
选择B项：NaCl溶液
A：无影响，作对照
B：PbSO4溶于NaCl溶液，形成【PbCl4】2-络离子，导致溶液中c（Pb2+）减小，使Qc小于了PbSO4的Ksp，使PbSO4继续溶解
C、D：溶液中有Pb2+或SO4 2-均会使PbSO4溶解平衡左移，溶解度减小
故溶解度：B>A>C、D
㈧ 相同温度下，pbso4在kno3溶液中的解离度比在水中大还是小这是什么现象
你好，相同温度下，PbSO4在KNO3溶液的解离度大于纯水中。因为加入不含相同离子后的强电解质PbSO4沉淀表面碰撞次数减少，使沉淀过程速度变慢，平衡向沉淀溶解的方向移动，故其溶解度增大。希望对你有帮助，满意请采纳
㈨ 溶解性：pbso4难溶吗
硫酸铅微溶于稀的强酸溶液，稍溶于水，能溶于较浓的硫酸溶液、乙酸铵溶液和强碱溶液，生成易溶物质。 溶解性有口诀吗？ 化学物质那么多。。。 另外我只会在office等软件里打出下标，这里我不会。不好意思
㈩ PbSO4、Na2SO4在溶液中的溶解度
PbSO4的溶解度为0.0041克/100克水(20℃)。属于难溶。
Na2SO4属于易溶。其变化规律为：
从硫酸钠的溶解度曲线我们可以看出，刚开始的时候Na2SO4的溶解度随温度升高而先升高,在32.4℃时出现了一个转折点。这是因为32.4℃左右时，硫酸钠的存在形式不同。在32.4℃以下，与饱和溶液呈平衡的固体是含结晶水的硫酸钠Na2SO4·10H2O,随温度升高溶解度增大。在32.4℃以上，与饱和溶液呈平衡的固体是无水硫酸钠Na2SO4，随温度上升而溶解度减小。