A. 纯水在20度和80度时的PH值那个大为什么
20度时的PH值大，温度高了以后水的电离度增加，有更多水分子发生了电离，氢离子浓度更大，ph更小
B. 纯水在80℃的PH为多少
水的平衡常数Kw随温度升高而增大例：当T=25℃时，Kw=1*10^(-14) PH+POH=14 又因为水电离出的内H+和OH-相等，容所以PH=7当T=100℃时，Kw=1*10^(-12) PH+POH=12 故PH=6， 80度ph在6和7之间 但此时仍显中性，非酸性。
C. 为什么在80℃时纯水pH
为什么在80℃时，纯水的pH小于7？
已知室温时，纯水中的[H+]=[OH-]=10 ^-7mol/L，又因水的电离（H2O⇌H++OH-）是吸热反应，故温度升高到80℃，电离度增大，致使[H+]=[OH-]＞10^-7mol/L，即pH＜7．
D. 在80℃时，纯水的pH值小于7，为什么
已知室温时，纯水中的[H+]=[OH-]=10-7mol/L，又因水的电离（H2O?H++OH-）是吸热反应，故温度升高到专80℃，电离度增大，属致使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，即pH＜7．
答：因室温纯水的pH=7，升高到80℃，电离度增大，使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，则pH＜7．
E. 纯水在25度和80度时的PH谁大
我知道我告诉你如果是纯水两者的PH一样,一样大,显中性.其实液态时PH都为中性
原因回:纯水可是电答解质,但是电离极其微弱,一个水分子电离成一个H离子和一个OH离子,两种离子的个数相等.所以对外不显酸碱性(氢离子与氢氧根离子个数相等中和了)所以为PH为7显中性
至于你说的温度变化这也好解释,要知道电离过程是要吸热的,故温度升高会有更多的水分子电离,但是每个水分子只能电离出一个H和一个OH,所以H和OH的总数还是相等,PH仍然为中性
"kyo_cheng" 楼上的兄弟,我得给你纠正个错误,你所说的H离子浓度的负对数可以计算溶液PH,这我不否认,但是你又忘记了一个物理量---水的离子积
水的温度变化了离子积也要变的
如果你不服的话那好我问你个问题,假设25度和80度的纯水PH都为7,请问他们的酸碱性!!我想你也知道吧80度PH为7是就 不是中性了
我高考时老师讲过,而且我考试也就这么写的
F. 八十度时,纯水的PH值为什么小于7
常温时水的ph=7为中性水。当水的温度为80摄氏度是，由于水的电离程度增大，氢离子浓度增大，所以ph值变小，但溶液的氢氧根浓度还是等于氢离子浓度，溶液仍然为中性。
G. 纯水在10摄氏度时和在80摄氏度时的PH的大小关系是
水的离子积为10的-14次方。
这只是一个平均值，由于水的解离是一个吸热反应，故随着温度升高，水的离子积增大。
离子积kw=[h+][oh-]
故离子积增大，氢离子浓度相应增大，酸度增大，ph值变小！
H. 纯水在80℃时的pH（） A. 等于7 B. 大于7 C. 小于7 D. 无法确定
在25℃时，纯水的pH=7，而水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，PH值减小，故在80℃时，纯水的pH小于7．
故选C．
I. 再来纯水在80度时ph=6那么是酸性吗
如果设置前提为纯水，那么就一定是中性的，与温度无关。如果没有纯水这个前提内，那么这种水在容80摄氏度的PH=6，这种水为酸性。因为在100摄氏度时，中性水的pH=6，那么可知，在80摄氏度时，中性水的7>PH>6,可知这种水呈酸性。
J. 为什么在80℃时纯水pH<7
已知室温时，纯水中的[H+]=[OH-]=10-7mol/L，又因水的电离（H2O⇌H++OH-）是吸热反应，故温度升高到80℃，电离度专增大，致使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，即pH＜属7。