25时纯水的电离度为1

5. 求25时摄氏度时,水的电离常数和电离度

在常温下水的电离常数是：
Ka=1.8x10^(-16)
水的离子积常数
Kw=1x10^(-14)
电离度计算如下：
电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%
在常温下水的电离全部由水分子离解产生,[H+]=[OH-]=10^(-7),而且水分子的分子浓度为55.4mol/L

6. 求25时摄氏度时，水的电离常数和电离度

温水电离数:
Ka=1.8x10^(-16)
水离积数
Kw=1x10^(-14)
电离度计算:
电离度(α)=
(已电离弱电解质数/原弱电解质数)*100%
温水电离全部由水离解产,[H+]=[OH-]=10^(-7),且水浓度55.4mol/L

7. 纯水的电解度是多少

^解:在25时纯净的水中H+浓度为1*10^-7moll/L
水的密度为1g/cm3,水的
物质的量内浓度
为1000/18
mol/L
H2O
﹤=﹥
H+
+
OH-
初始时(mol/L)1000/18
0
0
发生电离(mol/L)1*10^容-7
1*10^-7
1*10^-7
平衡时(mol/L)1000/18-10^-7
10^-7
10^-7
电离度
[10^-7
/(1000/18
)]*
100%=(1.8*10^-7)%

8. 在25℃时,纯水的电离度为α1,PH=3的醋酸中水的电离度为α2,

前三个抄能理解吗？袭

在25℃时，在25℃时,纯水的电离度为α1,由水电离出的c（H）=c（OH）=10-3

PH=3的醋酸中水的电离度为α2，其中c（H）=10-3,由水电离出的c（H）=c（OH）=10-11

PH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3,其中c（OH）=10-3,由水电离出的c（H）=c（OH）=10-11。

所以α2=α3＜α1

水的电离度是随着温度的上升而变大的，下图是水的离子积随不同温度的值：

而中和反应是放热的，所以

若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液按一定体积混合，使他们恰好完全反应，反应后所得溶液中水的电离度为α4，此时温度是大于25℃的。

所以α2=α3＜α1＜α4

希望对你有所帮助！

9. 谁知道25c时1l水中有多少个h+水的电离度是多少

经典例题：在25.C时,在浓度为1mol/L .经典例题2：（1997年全国高考题）将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是[ ] .例:在常温下,纯水中存在电离平衡H2O=H++OH-,如要使水的电离度增大,并使[H+]增大,应加入的物质是( ） .例:（1997年上海高考题）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水