㈠ 用纯水将下列溶液稀释10倍时,其中pH变化最小的是( ),变化最大的是( ).
pH变化最小的是——D. HAc（1.0mol/L）+NaAc（1.0mol/L）
因为这是一个缓冲溶液，外界变化对PH影响很小
PH变化最大的是—版—C. HCl溶液（权1.0mol/L）
另外2个是弱酸、弱碱，电离度很小，受外界影响不大。
㈡ 某硫酸的浓度为0.005mol/l用纯水稀释到100倍时,PH是再继续稀释到100000倍时PH是
某硫酸的浓度为0.005mol/L，[H+]=0.01mol/L
①将它稀释100倍，即此时溶液中[H+]=0.01/100=10^-4mol/L
所以溶液PH=-lg[H+]=4
②再继续稀释到100000倍时，由某硫酸电离出的[H+]=10^-4/100000=10^-9mol/L
而如果是在1个标准大气压下25℃，由水电离产生的[H+]=10^-7mol/L
此时水的电离不能忽略，溶液PH=-lg[H+]=7(近似）
（说明：①中由于某硫酸电离产生的[H+]大大于水电离产生的[H+]，因此可忽略）
㈢ 用纯水稀释ph=4的盐酸溶液至(1)10倍(2)100倍(3)1000倍,则稀释后溶液的ph分别为
当酸产生的H+
浓度接近
10^-7
时就要考虑H2O的电离了
因为这时候不能混略水的电离
具体是多少要看题目要求的精确度，一般酸产生的H+大于10^-5
时不用考虑水的电离
㈣ 一共20毫升水样,稀释二十倍取多少毫升纯净水多少毫升装水
20样+380纯净水🤓
㈤ 1摩尔每升的醋酸钠和1摩尔的醋酸溶液组成的缓冲溶液用纯水稀释10倍ph改变了多
根据缓冲溶液PH值的计算公式：
PH=PKa+lg[AC-]/[HAC]
当缓冲溶液用蒸馏水稀释10倍时,溶液中乙酸钠和乙酸的浓度版都变成0.1mol/L,但浓度比值没权变,缓冲溶液PH值不变,等于PKa.稀释后缓冲溶液的缓冲容量降低,抵抗溶液PH值变化的能力降低.
㈥ 如何用容量瓶将样品稀释10倍
取容量瓶所能取的样品量，然后加十倍的稀释剂就可以了。
㈦ 用纯水把下列溶液稀释10倍，哪些ph变化最大a hcl b、氨水 c、醋酸 d、醋酸+醋酸钠
最讨厌弱酸弱碱题了。。。又没有加急，又不给分。。。懒的去查了。Lg
H+
的算法
㈧ 取2毫升废水，再取8毫升纯化水稀释，这是稀释了几倍另外溶液稀释倍数一般怎么算
你好！
十倍，稀释前的浓度除以稀释后的浓度
仅代表个人观点，不喜勿喷，谢谢。
㈨ 100毫升的原水加入400毫升的纯净水稀释多少倍
100亳升的原水加入400亳升的纯净水稀释4倍。因为原有水1，加入纯净水4，列式1X4=4，所以稀释4倍。
㈩ 用纯水把下列溶液稀释10倍，其中PH变化最大的是
A.
因为盐酸是强酸。而其他的都是弱电解质，稀释的时候还会有电离