『壹』 水的离子积是水电离平衡时具有的性质，为什么这个性质不仅适用于纯水，也适用于其他稀的水溶液。
水的离子积是水电离平衡时具有的性质，为什么这个性质不仅适用于纯水，也适用于回其他稀的水溶液。
们说答 水的离子积是纯水中水分子电离得到的H+与OH- 二者的浓度的乘积
这一浓度 我们称之为 分析浓度
而在溶液中 水分子是弱电解质 存在电离平衡 虽然水的离子积是温度的函数 但溶液中的其余离子 或多或少会对这一平衡产生影响
稀溶液中 其余离子浓度很低 可认为水的电离平衡与纯水中无太大差别 故离子积常数近似不变
但浓溶液中 存在平衡的移动 又有电解质离子间的静电作用 离子积常数偏差很大 故认为其变化了 即不再适用
参考资料：
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『贰』 水的电离纯水是否导电水是否导电水属于什么（电解质）
H2O
——
H+
+
OH-很微弱的电离，研究电离或水解和PH值的时候很有用。
纯水一般被认为不可以导电，回因为其电离出答的离子太少了。
而水（通常的）因溶有一些强电解质（Mg2+，Ca2+，SO42-，Cl-）而具有导电性。不象楼上所说的“与纯水一样的----微弱的导电”，不信用手沾水摸电门试试看导电性弱不？！
水属于弱电解质（哪有“极弱电解质”这么个词儿啊？？）
『叁』 纯水不导电，为什么水是电解质
非纯净水导电的原理在于水的电离、水中电解质的水解和电离，这些都导致水多种的离子浓度增大，其中后者是主要的原因. 纯水本身没有含有其他电解质，而水的电离程度是极其微弱的，使之根本无法导电.
『肆』 纯净水可不可以电离
水是弱电解质,只能电离出极少的氢离子和氢氧根离子,所以导电性很弱,但它是可以导电的,只不过用我们实验的导电装置测不到（灯泡不亮）,用灵敏电流计可以测到电流.
『伍』 纯水属于电解质吗、
属于，但是是弱电解质。
电解质：本身具有离子导电性或在一定条件下(例如高温熔融或内溶于溶剂形成溶液容)能够呈现离子导电性的物质。 水是极弱的电解质，常温下电离平衡常数为10^-14(mol/L)^2，也就是水的离子积常数。所以纯水也有微弱的导电性，是电解质。
『陆』 NaHSO3在纯水中完全电离 请给出原理
1.
下列三类物质是强电解质,全部电离,离子方程式3用等号:
----强酸:盐酸,硫酸,硝酸.
----强碱:氢氧化钠回,氢氧化钾,氢氧化钡.
----大多数答盐:硝酸铁,氯化钠,硫酸钡.
2.
亚硫酸:
----不是强酸,用可逆号.
----是二元酸,分两步电离.
----H2SO3....H+..+..HSO3-
----HSO3-....H+..+..SO32-
3.
硫酸:
----是二元强酸,全部电离,用等号.
----H2SO4..=..2H+..+..SO42-
4.
亚硫酸氢钠:
----弱酸的酸式盐,全部电离出金属阳离子,和酸式根离子,不能全部电离出H+.
----NaHSO3..=..Na+..+..HSO3-
----HSO3-....H+..+..SO32-
5.
硫酸氢钠
----是强酸的酸式盐,全部电离,用等号.
----NaHSO4..=..Na+..+..H+..+..SO42-
总结:
----注意强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐电离的区别.
『柒』 怎样促进水的电离
加入钠后,由于钠与氢离子的作用,使水中氢离子浓度减小,从而促进水的电离.
水的电离是电离平衡的一种具体表现形式,所以可以上承下延,从电离平衡的影响因素来思考和理解具体的水的电离平衡的影响因素.
温度：由于水的电离过程吸热,故升温使水的电离平衡右移,即加热能促进水的电离,c(H＋)、c(OH―)同时增大,Kw增大,pH值变小,但c(H＋)与c(OH―)仍相等,故体系仍显中性.
酸、碱性：在纯水中加入酸或碱,酸电离出的H＋ 或碱电离出OH―均能使水的电离平衡左移,即酸、碱的加入抑制水的电离.
若此时温度不变,则Kw不变,c(H＋)、c(OH―)此增彼减.
即：加酸,c(H＋)增大,c(OH―)减小,pH变小.加碱,c(OH―)增大,c(H＋)减小,pH变大.
⑶能水解的盐：在纯水中加入能水解的盐,由于水解的实质是盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子结合水电离出的H＋ 或OH― ,所以水解必破坏水的电离平衡,使水的电离平衡右移.即盐类的水解促进水的电离.
⑷其它因素：向水中加入活泼金属,由于与水电离出的H＋ 直接作用,因而同样能促进水的电离.
只能找到这些了 希望能帮上您的忙!
『捌』 纯水能解离出氢离子吗非纯水能电离出氢离子吗为什么求解释。
能。
纯水可以导电，但十分微弱（导电性在日常生活中可以忽略），属于极弱的电解质。
『玖』 纯水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离出______和______；一般强酸弱碱所生成的盐，其水溶液呈______、
| 纯水是一种极弱抄的电解质袭，电离方程式为：H 2 O?H + +OH - ，它能微弱地电离出氢离子和氢氧根离子，强酸弱碱所生成的盐，弱碱离子水解导致溶液显酸性，强碱弱酸所生成的盐，弱酸根离子水解导致溶液显碱性，强酸强碱所生成的盐不水解，其水溶液呈中性． 故答案为：H + ；OH - ；酸性；碱性；中性． |
『拾』 25°纯水电离kw=
同学,水的离子积实际上是由水的电离平衡常数转换而来的
K=[H+][OH-]/[H2O]
因为[H2O]是一个定值,所以将它与K相乘,才得出水的离子积
这里应该按照电离平衡来理解,平衡常数是温度的函数,不会随物质浓度而改变