❶ 向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（）A．pH值升高B．c（H+）和c（OH-）的乘积增大
水的电离平衡为：H2O?H++OH-，加入少量的KHSO4固体，溶液中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，
A、加入硫酸氢钾后，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故A错误；
B、由于温度不变，水的离子积不变，即c（H+）和c（OH-）的乘积不变，故B错误；
C、硫酸氢钠电离出氢离子，水的电离平衡向着逆向移动，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，故C正确；
D、加入硫酸氢钾固体后，溶液中氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，故D错误；
故选C．
❷ 向纯水中加入少量的KHSO4固体，则溶液的（）A，PH值升高 B，Kw的值增大 C酸性增强 D，O
选C和D
KHSO4 ==电离== K+ + H+ + SO42-
A，PH值升高
KHSO4电离出H+，PH降低，错
B，Kw的值增大
Kw之和温度有关，Kw不变，错
C，酸性增强
KHSO4电离出H+，酸性增强，对
D，OH-离子浓度减少
Kw不变，H+增加，OH-=Kw/H+，OH-减少，对
望采纳o，亲！！！
❸ 向纯水中加入少量NaHSO4晶体，若温度不变，则溶液的： ①pH升高；②c(H+)·c(OH－)乘积增大；③酸性增强；
选D
硫酸氢钠在水中完全电离生成氢离子、钠离子、硫酸根离子，可以作为一元强酸对待，所以酸性增强，pH下降。
c(H+)·c(OH－)乘积只与温度有关，c(H+)增大，那么c(OH-)就减小
❹ 向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（）A．pH值升高B．C（H+）和C（OH-）的乘积增大
水的电离平衡为：H2O?H++OH-，加入少量的KHSO4固体，溶液中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，
A、加入硫酸氢钾后，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故A错误；
B、由于温度不变，水的离子积不变，即c（H+）和c（OH-）的乘积不变，故B错误；
C、水的电离平衡向着逆向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，故C错误；
D、加入硫酸氢钾固体后，溶液中氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，故D正确；
故选D．
❺ 25℃时，向纯水中加入少量硫酸氢钾，则溶液中
BD
硫酸氢钾
会完全电离出H+
所以pH变小，溶液由于硫酸氢钾呈酸性，故水的
电离度
减小，
易知
氢离子
个数大于
氢氧根离子
数，氢氧根离子数减少
❻ 向纯水中加入少量KHSO4(s)，温度不变，c(OH－)与c(H+)的变化关系
因为KHSO4在水中完全电离产生大量的氢离子，抑制了水的电离，那么水电离产生的氢离子浓度和氢氧根浓度都会变小。当然整个溶液中氢离子浓度是增大的，氢氧根浓度是减小的
❼ 向纯水中加入少量NaHSO4晶体，若温度不变，则溶液中（）A．水电离出的H+大于水电离出的OH-浓度B．c（
A、纯水中加入硫酸氢钠，溶液中氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，水电离出的氢离子与氢氧根离子相同，故A错误；
B、温度不变，水的离子积不变，即水中c（H+）与c（OH-）的乘积不变，故B错误；
C、加入硫酸氢钠后，溶液由中性变成酸性，溶液中的氢离子浓度增大，酸性增强，故C正确；
D、溶液中的氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，故D错误；
故选C．
❽ 向纯水中加入少量的盐酸（温度不变），则溶液的（）A．促进了水的电离B．c（H+）减小C．水中c（H+）
A、向纯水中加入少量的盐酸，抑制了水的电离，故A错误；
B、向纯水中加入少量的盐内酸，溶液中氢容离子浓度增大，故B错误；
C、向纯水中加入少量的盐酸，温度不变，水中c（H+）与c（OH-）的乘积不变，故C错误；
D、向纯水中加入少量的盐酸，氢离子浓度增大，依据溶液中离子积常数判断，氢氧根离子减小，故D正确；
故选D．
❾ 向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），则溶液的（）A．pH值升高B．酸性增强C．水的离子积增
A、向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），对水的电离起抑制作回用；溶液呈酸答性，溶液pH降低，故A错误；
B、向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），对水的电离起抑制作用；溶液呈酸性，酸性增强，故B正确；
C、向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），对水的电离起抑制作用；温度不变，水的离子积不变，故C错误；
D、向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），对水的电离起抑制作用；溶液呈酸性，溶液中氢氧根离子浓度减小，故D错误；
故选B．