纯水与海水的电离常数

❶ 水的电离常数

想了半天还是这样来告诉你吧，化学中有很多平衡常数都是只和温度有关系，像一些弱酸弱碱的电离平衡常数，相对应盐类的电解平衡常数，像这些化学平衡常数都是只和温度有关的，不知道你现在是在什么年纪，如果上大学了化学专业的应该会学到吉布斯亥姆霍兹方程式△G=△H-T△S，多想想是很简单的问题，如果还没上大学就记住和只和温度有关就行了，不要想太多，有些东西不是不会是没到时候，我上高中那会也是苦思冥想很久也想不通的问题，有时间还是多玩玩，享受享受学生时代吧

❷ 水的离子积常数与水的电离平衡常数一样吗

水的离子积和电离平衡常数没有什么区别
如果说有区别的话,离子积是水中氢离子和氢氧跟离子浓度的乘积而电离平衡常数是溶液中离子浓度的乘积/平衡时原物质的浓度.因为水是纯液体,所以其浓度不写入平衡常数,即平衡时原物质的浓度默认为1.所以二者数据相同,

在一定温度下，水中[H ]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数，这个常数叫做水的离子积（曾用名：离子积常数）。水的离子积又叫水的自电离常数。
水是纯液体，[H2O]可看作是一个常数，所以Kw=[H ][OH-]。Kw值跟温度有关，在25℃，Kw=[H ][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。为了计算简化，常常把这个值作为室温下水的离子积。在物质的稀水溶液中，[H2O]和纯水的[H2O]几乎相同，因此Kw也几乎相等。这就是说，在任何酸性（或碱性）溶液中，同时存在H 和OH-，只不过[H ]和[OH-]的相对大小不同而已。在常温下，[H ]和[OH-]的乘积等于1×10-14。因此，水溶液的酸碱性只要用一种离子（H 或OH-）的浓度表示。

❸ 水离子积常数与水的电离常数是一个意思吗

是一个意思水的电离平衡常数是 水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度积，25c下 是一个常数
10的-14次方
但做题时，比如0.1mol每升的HCL溶液里
水电离出的氢离子浓度是 10的-13次方，且水电离的氢氧根离子浓度跟水电离的氢离子浓度相同，水离子积常数
水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离，其电离方程式为：H2O+H2O≒H3O+ + OH-,简写为H2O≒H+ + OH-,是一个吸热过程.水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生，大约55.5×10^7个水分子中只有1个水分子发生电离。

实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离。1L纯水的质量为1000g，它的物质的量近似为55.5mol，电离产生的H+为1×10^(－7)mol，55.5:1×10^(－7)=55.5×10^7:1，所以说55.5×10^7个水分子中约只有1个水分子电离。由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等，25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L。c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积，c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.K(W)只随温度变化而变化,是温度常数.如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃时,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-6)mol/L,K(W)=1×10^(-12)。在其它物质的溶液中，如酸、碱和盐，由于溶质发生电离与水解，导致H+或OH-的浓度发生变化，抑制了水的电离，所以水的电离平衡也向左移动，因此可以利用水的离子积常数来简单地判断溶液的pH值。由水的离子积常数简单判断pH的方法：常温下，稀溶液中c（H+）和c（OH-）的离子积总是1.0x10^(-14)，知道c（H+）就可以计算出c（OH-），反之也一样。在室温下，酸碱性与溶液中c（H+)和c（OH-)的关系如下：1.酸性溶液中：c（H+）>c(OH-)，c（H+）>1.0x10^(-7)mol/L2.中性溶液中：c（H+）=c(OH-)=1.0x10^(-7)mol/L3.碱性溶液中：c（H+）<c(OH-)，c（H+）<1.0x10^(-7)mol/L因此，用c（H+）和c(OH-)都可以表示溶液的酸碱性强弱。pH与c（H+）之间的关系 ：pH是c（H+）的负对数，即：pH= -lg c(H+)。

❹ 水的电离程度和水的离子积常数的关系是什么

❺ 水的电离常数和离子积什么关系

水的离子积和电离平衡常数没有什么区别
如果说有区别的话,离子积是水中氢离子和氢氧跟离子浓度的乘积而电离平衡常数是溶液中离子浓度的乘积/平衡时原物质的浓度.因为水是纯液体,所以其浓度不写入平衡常数,即平衡时原物质的浓度默认为1.所以二者数据相同,
在一定温度下，水中[h
]和[oh-]的乘积（kw）是一个常数，这个常数叫做水的离子积（曾用名：离子积常数）。水的离子积又叫水的自电离常数。
水是纯液体，[h2o]可看作是一个常数，所以kw=[h
][oh-]。kw值跟温度有关，在25℃，kw=[h
][oh-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。为了计算简化，常常把这个值作为室温下水的离子积。在物质的稀水溶液中，[h2o]和纯水的[h2o]几乎相同，因此kw也几乎相等。这就是说，在任何酸性（或碱性）溶液中，同时存在h
和oh-，只不过[h
]和[oh-]的相对大小不同而已。在常温下，[h
]和[oh-]的乘积等于1×10-14。因此，水溶液的酸碱性只要用一种离子（h
或oh-）的浓度表示。

❻ 关于水的离子积常数

楼上的第一个概念错了
第一个是电离常数
在一定温度下，水中[H
]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数，这个常数叫做水的离子积（曾用名：离子积常数）。水的离子积又叫水的自电离常数。水的电离[H2O（l）
H
（aq）
OH-（aq）]达到平衡后，平衡常数是
水是纯液体，[H2O]可看作是一个常数，所以Kw=[H
][OH-]。Kw值跟温度有关，在25℃，Kw=[H
][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。为了计算简化，常常把这个值作为室温下水的离子积。在物质的稀水溶液中，[H2O]和纯水的[H2O]几乎相同，因此Kw也几乎相等。这就是说，在任何酸性（或碱性）溶液中，同时存在H
和OH-，只不过[H
]和[OH-]的相对大小不同而已。在常温下，[H
]和[OH-]的乘积等于1×10-14。因此，水溶液的酸碱性只要用一种离子（H
或OH-）的浓度表示。
水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解，质子从一个水分子转移给另一个水分子，形成H3O+和OH-。
达到平衡时，可得水的离解常数Ki
或[H2O+][OH-]=K1[H2O]2
由于水的离解度极小，[HO]数值可以看作是一个常数，令K1[H2O]2等于另一新常数Kw，则
[H3O+][OH-]=Kw
Kw称为水的离子积常数，简称水的离子积。上式表示在一定温度时，水中氢离子浓度与氢氧离子浓度的乘积为一常数（表3-1）。25℃时，由实验测出在纯水中[H3O+]和[OH-]各为1.0×10-‑7mol·L-1。通常将水合离子H3O+简写为H+，

❼ 水的电离平衡常数是什么

水的电离平衡常数为：K==/

水是一个极弱的电解质，它部分地电离为“H+”和“OH-”

并存在着如下的电离平衡：H2O（液）←→H+ + OH-

根据质量作用定律可以把水的电离平衡表示为：［H+]/=K

在25℃时，一升水相当于55.55摩尔水，此时水中所含的［H+]和［OH-]离子浓度各为1.004*10^-7摩尔／升。

水的电离平衡常数规律：

电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，不同温度时有不同的电离常数。

在同一温度下，同一电解质的电离平衡常数相同，但随着弱电解质浓度的降低．转化率会增大。由该温度下的解离度a=(K/起始浓度）的算术平方根，可得知：弱电解质浓度越低电离程度越大。

以上内容参考网络—电离平衡常数